化學(xué)必修第一章復(fù)習(xí)題

化學(xué)必修2·第一章復(fù)習(xí)題選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共80分）某二價(jià)陰離子有36個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為79，則核內(nèi)中子數(shù)為：A.43B.45C.41D.39某元素M2+核外電子數(shù)為24，該元素是以下原子中:A.B.C.D.以下元素一定在元素周期表第ⅢA族是:A.54號(hào)元素B.116號(hào)元素C.81號(hào)元素D.88號(hào)元素已知bXn-和aYm+兩種離子電子結(jié)構(gòu)相同，則以下分析正確是A.a＞bB.b＞aC.n＞mD.m＞n以下各組離子中電子層結(jié)構(gòu)相同是A.S2-、Cl-、K+B.Na+、Cl-、Mg2+C.Cl-、Mg2+、Al3+D.Li+、O2-、F-所含電子總數(shù)相等微粒叫等電子體，以下各組微粒屬于等電子體是A.NO和NO2B.NO和COC.NH2-和NH4+D.CH4和H2S以下各組元素中原子序數(shù)按由小到大次序排列是：A.Be、C、BB.Li、O、ClC.Al、S、SiD.C、S、Mg以下各組元素最高正價(jià)遞增次序排列是A.N、O、F、NeB.Li、Be、B、CC.Li、Na、Be、MgD.F、C、Br、I已知某元素一個(gè)原子可用符號(hào)表示，則組成該元素一個(gè)原子基本微粒總數(shù)是A.ZB.AC.A+ZD.A-Z10、元素X原子取得3個(gè)電子或元素Y原子失去2個(gè)電子后，它們電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素單質(zhì)在高溫下得到化合物正確化學(xué)式為：A.Y3X2B.X2Y3C.X3Y2D.Y211、某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價(jià)氧化物水化物分子式中有m個(gè)氧原子，則其最高價(jià)氧化物水化物化學(xué)式為：A.H2m-8+nROmB.H2n-8+mROmC.H2ROmD.H2mROm有A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)2倍；A和B分別為A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子H、2H、3H、H+是：A.化學(xué)性質(zhì)不一樣氫原子B.同一個(gè)氫原子C.氫四種同位素D.氫元素不一樣微粒知短周期元素離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具備相同電子層結(jié)構(gòu)，則以下敘述正確是A.原子半徑A＞B＞C＞DB.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C＞D＞B＞AD.單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C15、以下說(shuō)法正確是：A.化學(xué)鍵是指分子中原子間結(jié)協(xié)力B.離子鍵是指陰、陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)靜電吸引而形成化學(xué)鍵C.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間經(jīng)過(guò)離子鍵結(jié)合D.含有共價(jià)鍵化合物一定是共價(jià)化合物16、同一主族兩種元素原子序數(shù)之差不可能是 A．16 B．26 C．36 D．4617、某固體物質(zhì)溶于水形成溶液能導(dǎo)電。當(dāng)把固體加熱時(shí)，能生成氣體單質(zhì)并生成一個(gè)新離子化合物是A.KClO3B.NaOHC.NaHCO3D.H2SO418、以下單質(zhì)中，最輕易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)是 A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl列說(shuō)法中正確是A.每一周期元素都從堿金屬開(kāi)始，最終以稀有氣體結(jié)束B(niǎo).同一周期中(除第一周期以外）,從左到右,各元素最外層電子數(shù)都是個(gè)逐步增加到8個(gè)C.第二、三周期上下相鄰元素原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.第七周期只有23種元素我國(guó)最新報(bào)道高溫超導(dǎo)體，鉈（Tl）是其成份之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤是是銀白色金屬B.能生成+3價(jià)化合物C.Tl（OH）3與Al（OH）3一樣具備兩性D.與稀硝酸作用生成硝酸鹽二、填空題（每空1分，共20分）21.A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處位置以下列圖所表示。A、C兩種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：ACDBE（1）寫出三種元素名稱A、B、C。（2）B元素位于元素周期表中第周期，族。（3）比較B、D、E三種元素最高價(jià)氧化物水化物酸（堿）性最強(qiáng)是（用化學(xué)式表示）；B和Na形成化合物電子式是。（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為；用電子式表示C氫化物形成過(guò)程。CCAADBB22.(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素區(qū)域?yàn)? 。(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上電子數(shù)相等。①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)是（填名稱），能夠驗(yàn)證該結(jié)論試驗(yàn) 。(a)將在空氣中放置已久這兩種元素塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素單質(zhì)粉末分別和同濃度鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性23.H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵是，只含極性鍵是，只含非極性鍵是，既含離子鍵又含極性鍵是，既含離子鍵又含非極性鍵是，現(xiàn)有極性鍵又有非極性鍵是。答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共80分）題號(hào)12345678910答案BCCAACBBCA題號(hào)11121314151617181920答案ADDCCDACCC二、填空題（每空1分，共20分）21.（1）A氮B硫C氟（2）三，ⅥA（3）HClO4MgAl22.(1)B(2)①右表中②鎂 b、c23.KCl;HCl;O2;Na2SO4;Na2O2;H2O2