高中化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡欄目順序●請(qǐng)點(diǎn)擊相關(guān)內(nèi)容返回課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練真題重組集訓(xùn)規(guī)律方法突破名師增分策略高效課時(shí)作業(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引熱點(diǎn)突破：影響沉淀溶解平衡的因素【例1】把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入少量Na2CO3固體，其中固體質(zhì)量增加D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變C

規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》熱點(diǎn)突破：影響沉淀溶解平衡的因素【名師歸納】影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，也是主要因素。(2)外因：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)為例。外界條件移動(dòng)方向c(Ag＋)Ksp升高溫度正向增大增大加入少量的AgNO3逆向增大不變加入Na2S正向減小不變通入HCl逆向減小不變結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》熱點(diǎn)突破：影響沉淀溶解平衡的因素A．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【例2】某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)解析：當(dāng)加入AgNO3時(shí)，溶液中的c(Ag＋)增大，而c(Cl－)減小，即溶液不能由c點(diǎn)變到d點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)；加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，但Ksp不變，B項(xiàng)錯(cuò)；d點(diǎn)時(shí)的c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp，有沉淀生成，C項(xiàng)對(duì)；曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是溶解平衡時(shí)的離子濃度關(guān)系，而當(dāng)溫度一定時(shí)，Ksp不變，即c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等，D項(xiàng)錯(cuò)。C

【名師歸納】沉淀溶解平衡圖線解讀(1)曲線上的任意一點(diǎn)，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對(duì)應(yīng)的離子濃度可求Ksp。(2)可通過(guò)比較、觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點(diǎn)表明溶液處于過(guò)飽和狀態(tài)，一定會(huì)有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會(huì)有沉淀析出。

【名師提醒】難溶電解質(zhì)的溶解過(guò)程有的是吸熱過(guò)程，有的是放熱過(guò)程。溫度對(duì)Ksp的影響應(yīng)具體問(wèn)題具體分析。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》熱點(diǎn)突破：沉淀溶解平衡的應(yīng)用【例3】為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(

)A．NaOH

B．Na2CO3C．氨水D．MgO解析：MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化為MgCl2，即使MgO過(guò)量，但它不溶于水，不引入新雜質(zhì)。NaOH、Na2CO3

、氨水不僅能使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，還將Mg2+分別轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、MgCO3、Mg(OH)2，同時(shí)還分別引入Na+

、Na+、NH4+等雜質(zhì)。D

【名師歸納】沉淀的生成(1)條件：離子濃度積(Qc)大于溶度積(Ksp)。(2)應(yīng)用①分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的先析出，溶度積大的后析出。②控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì)，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì)，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》熱點(diǎn)突破：沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是______。(2)若要除去CuCl2溶液中少量的Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為____。

A．<1

B．4左右C．>6Cu2＋

B

(3)根據(jù)幾種硫化物的溶度積可知CuS、PbS、HgS的溶解度比FeS小得多；加入FeS可將Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，而過(guò)量的FeS不溶解，所以FeS為最佳試劑，而NaOH、Na2S過(guò)量時(shí)都會(huì)存在于廢水中。B結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》熱點(diǎn)突破：沉淀溶解平衡的應(yīng)用

【名師歸納】沉淀的溶解(1)酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動(dòng)，如CaCO3可溶于鹽酸。(2)鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。(3)配位溶解法：加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。(4)氧化還原法：通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。

【名師歸納】沉淀的轉(zhuǎn)化在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度較小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。

【名師提醒】涉及Qc的計(jì)算時(shí)，易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計(jì)算出錯(cuò)。故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》一、溶解平衡及溶度積常數(shù)B

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》一、溶解平衡及溶度積常數(shù)2．(2009·廣東理綜，18)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是(雙選)(

)A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤航馕觯篈項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度大小無(wú)關(guān)；D項(xiàng)，283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后，因363K時(shí)的Ksp小于283K時(shí)的Ksp，故溶液變?yōu)檫^(guò)飽和溶液。

BC結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》二、溶解平衡的應(yīng)用3．判斷下列說(shuō)法是否正確(1)(2012·天津理綜，5B)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大(2)(2012·浙江理綜，12D)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L－1鹽酸、③0.1mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③(3)(2010·江蘇化學(xué)，10C)常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)(4)(2010·天津理綜，4C)AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同答案：(1)×

(2)×

(3)常溫下，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，由于Na2CO3溶液濃度大，導(dǎo)致了BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。(4)相同濃度的CaCl2溶液中的c(Cl－)是NaCl溶液中c(Cl－)的2倍，因此AgCl在CaCl2溶液中的溶解度是NaCl中的1/2。答案：(3)×

(4)×結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》二、溶解平衡的應(yīng)用

4．[2010·江蘇化學(xué)，20(1)]預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝____________。

2.0mol·L－1

結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》二、溶解平衡的應(yīng)用

5.(2012廣東理綜32)難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下(1)濾渣主要成分有_____和_____以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：________。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入______溶液調(diào)濾液pH至中性。答案：(1)Mg(OH)2

CaSO4(二者位置互換也正確)(2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2＋濃度減小，使平衡右移(3)K2CO3

H2SO4(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，①________，②________。答案：(4)①溶浸達(dá)到平衡的時(shí)間縮短②平衡時(shí)K＋的浸出濃度增大(其他合理答案也給分)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》二、溶解平衡的應(yīng)用(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-

已知298K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》答題模板：試紙的使用【典例】[2010·山東高考30(4)]聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)過(guò)程如圖：溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_________________________。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)欄目導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版新學(xué)案》答題掃模板艱：試耐紙的抗使用【抽樣跟分析】抽樣考生甲考生乙考生丙試卷分析用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，觀察顏色變化取幾滴待測(cè)液滴在pH試紙中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)取少量待測(cè)液滴在pH試紙上，對(duì)照顯色點(diǎn)評(píng)pH試紙是定量測(cè)定待測(cè)液酸堿性的試紙，必須與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較才行。只觀察顏色變化不正確用pH試紙測(cè)定待測(cè)液pH時(shí)不能將待測(cè)液直接滴在試紙上，應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上答案不完整，一是應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央；一是應(yīng)該指明與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)結(jié)束海放映返回耳導(dǎo)航云頁(yè)欄目俗導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版拘新學(xué)廉案》答題溪模板腔：試狠紙的輔使用【參考在答案】將一志小片pH試紙資放到妥表面澆皿(或玻燃璃片)上，稀用玻耐璃棒釣蘸取旋溶液勤，點(diǎn)若到試底紙的歌中央要，等東試紙轟變色阻后，成再跟之標(biāo)準(zhǔn)疏比色柔卡對(duì)順比讀臟數(shù)**答題熱模板拾**解答痰此類奶題目筋要注慘意三汪個(gè)得辮分點(diǎn)默和關(guān)蹄鍵詞茫：蘸待努測(cè)液那＋點(diǎn)諷試樣窩＋對(duì)麻比讀剩數(shù)(1床)蘸取仙待測(cè)慢溶液茄：用踩潔凈杰的玻排璃棒葵蘸取棒待測(cè)特液(2胡)點(diǎn)試研樣：麥點(diǎn)在忙試紙相上(3悲)對(duì)照劫：與祥標(biāo)準(zhǔn)勞比色鳥卡對(duì)怪照讀結(jié)束壯放映返回拍導(dǎo)航且頁(yè)欄目拌導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版憤新學(xué)剛案》答題滋模板醫(yī)：試濁紙的瘋使用其他劣試紙掘使用兔的答研題模置板(1腹)用紅丈色石挺蕊試呈紙、和藍(lán)色未石蕊掙試紙檔、淀沒粉KI試紙燦檢驗(yàn)斜溶液虧時(shí)的答題槐模板掃：將××敬×試紙系放于玩表面娛皿或緊玻璃臉片上睜，用急潔凈裙的玻情璃棒泰蘸取炸待檢圍液點(diǎn)圍在試絮紙中姑部，避試紙遼呈現(xiàn)××逼×顏色(2死)用紅季色石滾蕊試搏紙、現(xiàn)藍(lán)色修石蕊皇試紙?jiān)?、淀眼粉KI試紙犧檢驗(yàn)道氣體趙時(shí)的答題瓣模板店：先取烤小片××擔(dān)×試紙慮用蒸至餾水柜潤(rùn)濕蠟，粘鮮在玻冠璃棒濤的一遼端，芳再放額到盛溪有待肥測(cè)氣烤體的專容器牢口附斧近，媽試紙吉呈現(xiàn)××建×顏色結(jié)束稼放映返回靠導(dǎo)航食頁(yè)欄目渣導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版討新學(xué)查案》課堂幸達(dá)標(biāo)羽訓(xùn)練C結(jié)束躲放映返回爛導(dǎo)航割頁(yè)欄目仇導(dǎo)引規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)《金版撕新學(xué)牽案》課堂蜻達(dá)標(biāo)魄訓(xùn)練3．要邪使工鹿業(yè)廢上水中湊的重退金屬偵離子Pb2＋沉淀圍，可響用硫漫酸鹽潛、碳凱酸鹽僑、硫架化物淡等作執(zhí)沉淀和劑，屢已知Pb2＋與這兄些離停子形虹成的啞化合諷物的者溶解罵度如凱下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上筑述數(shù)擦據(jù)可軋知，逗選用圓的沉慣淀劑歌最好召是()A．硫散化物B．硫率酸鹽C．碳薄酸鹽D．以代上沉景淀均舊可4．試鵝用平陡衡移寒動(dòng)原屑理解抹釋下催列事陜實(shí)：(1聯(lián))B態(tài)aC疼O3不溶何于水帶，為全什么瘋不能裕作鋇鄭餐？(2恩)C寨aC側(cè)O3難溶木于稀H2SO4，卻唉能溶桐于醋岔酸中旬；(3