第4講+氧化還原反應(yīng)基本概念【 知識精講+備課精思+拓展提升 】 高考化學一輪復(fù)習課件 （全國通用）

第4講氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律2024屆高考化學一輪復(fù)習精品系列課件化學蟲子工作室榮譽出品第一單元

物質(zhì)及其變化本節(jié)化學必備知識目標導航1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.知道常見的氧化還原反應(yīng)，并能利用氧化還原反應(yīng)等概念對常見反應(yīng)進行分類和分析說明。3.能從元素價態(tài)的角度，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學性質(zhì)和變化。本節(jié)目錄考點一氧化還原反應(yīng)的基本概念考點二

物質(zhì)的氧化性、還原性及其強弱的比較考點三

氧化還原反應(yīng)的三大規(guī)律及應(yīng)用四

鏈接高考【基礎(chǔ)重現(xiàn)】考點一

氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)元素的化合價發(fā)生變化2.氧化還原反應(yīng)的概念及相互關(guān)系還原氧化氧化還原概括為“升失氧、降得還,要說劑、恰相反”。考點一

氧化還原反應(yīng)的基本概念3.氧化性和還原性

得到電子失去電子考點一

氧化還原反應(yīng)的基本概念③所含元素處于中間價態(tài),物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性,如SO2等。FeFe3+S

H2OO2考點一

氧化還原反應(yīng)的基本概念4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如:Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或Fe考點一

氧化還原反應(yīng)的基本概念(2)常見的還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價態(tài)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如:Zn2+H+CO2Fe3+SI2考點一

氧化還原反應(yīng)的基本概念5.電子轉(zhuǎn)移的表示方法類型雙線橋法單線橋法表示方法

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物注意事項

①箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的

元素的原子,且需注明“得”或“失”。

②箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化

①箭頭從

元素的原子指向

元素的原子。

②不標“得到”或“失去”,只標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。

③線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中應(yīng)用舉例

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O同種失電子得電子考點一

氧化還原反應(yīng)的基本概念6.四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系考點一

氧化還原反應(yīng)的基本概念（1）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑。（

）√

（2）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。（

）×

（3）氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。（

）×

（4）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原。（

）×

易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)隨堂檢測（5）置換反應(yīng)、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（

）×(6)向0.01mol·L-1

硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L-1H2O2溶液,溶液褪色,則H2O2具有氧化性(

)××(7)反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑與反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)(

)

1.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系特別提示特別提示

2.元素化合價的記憶與計算（1）熟記常見元素的化合價：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。（2）明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價

（3）學會計算化合價：先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。特別提示

1.氧化性、還原性的含義及判斷（1）氧化性：指

得電子

?的性質(zhì)（或能力）；還原性：指

失電子

?的性質(zhì)（或能力）。

（3）從元素的價態(tài)判斷①最高價態(tài)——只有

氧化性

?，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等。②最低價態(tài)——只有

還原性

?，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等。③中間價態(tài)——既有

氧化性

?又有

還原性

?，如：Fe2＋、S、Cl2等。得電子

失電子

難易

多少

氧化性

還原性

氧化性

還原性

考點二

物質(zhì)的氧化性、還原性及其強弱的比較2.氧化性、還原性強弱的比較方法（1）根據(jù)化學方程式判斷

氧化性：氧化劑

＞

?氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑

＞

?還原產(chǎn)物。（2）根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強。

（3）根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

＞

＞

＞

＞

（4）依據(jù)反應(yīng)條件判斷濃度同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強。如氧化性：濃H2SO4＞稀H2SO4，濃HNO3＞稀HNO3；還原性：濃HCl＞稀HCl溫度同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強2.氧化性、還原性強弱的比較方法(5)依據(jù)元素周期表及相關(guān)物質(zhì)的活動性順序判斷①根據(jù)元素周期表判斷2.氧化性、還原性強弱的比較方法②根據(jù)金屬活動性順序判斷2.氧化性、還原性強弱的比較方法③根據(jù)非金屬活動性順序判斷2.氧化性、還原性強弱的比較方法（6）依據(jù)電化學原理判斷①原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,還原性為負極>正極。②電解池:用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。2.氧化性、還原性強弱的比較方法××××（1）強氧化劑與強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（

）（2）陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。（

）（3）具有氧化性的物質(zhì)一定是氧化劑。（

）（4）同一元素不同價態(tài)的化合物中，元素的化合價越高，物質(zhì)的氧化性越強。（

）（5）物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得到或失去電子的數(shù)目。（

）×易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)隨堂檢測（6）難失電子的物質(zhì)一定易得電子

(

)×（7）金屬性：Fe>Cu，則氧化性：Fe3＋<Cu2＋

(

)×(一)守恒律1．質(zhì)量守恒

反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。2．電子守恒即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。3．電荷守恒離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(錯誤)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。考點三

氧化還原反應(yīng)的三大規(guī)律及應(yīng)用(二)價態(tài)律1．價態(tài)歸中規(guī)律含有不同價態(tài)的同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，即“價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。”如：KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O反應(yīng)中鹽酸起還原劑和酸性的作用，KCl中氯的化合價并未發(fā)生變化，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。又如圖所示：不會出現(xiàn)⑤中H2S和H2SO4反應(yīng)，H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2．歧化反應(yīng)規(guī)律同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比反應(yīng)物中該元素價態(tài)高，或都比反應(yīng)物中該元素價態(tài)低。(二)價態(tài)律(1)

含硫化合物X、Y,反應(yīng)S+NaOHX+Y+H2O中,硫單質(zhì)中硫元素的化合價最低(

)(2)少量鐵加入硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中,首先置換出銅(

)××(3)反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成1molCl2時轉(zhuǎn)移2mol電子(

)×易錯易混辨析(正確的畫“√”,錯誤的畫“?”)隨堂檢測(4)向濃硫酸中通入H2S氣體,1mol硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA,也可能是2NA(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)(

)(5)

1molCl2與Ca(OH)2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA(

)√×

1.（2022·山東高考）古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為（

）A.金（Au）：“雖被火亦未熟”B.石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃（S）：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳（CaCO3）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”鏈接高考C

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子鏈接高考D3.（2022·山東高考）實驗室制備KMnO4過程為①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是（

）A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%鏈接高考D4.[2022·浙江卷]關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說法正確的是(

)A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1mol