河北省滄州市黃驊港中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省滄州市黃驊港中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．酸性KMnO4溶液，具有強(qiáng)氧化性；B．能溶解CaCO3的溶液，顯酸性；C．該組離子之間不反應(yīng)；D．使淀粉﹣KIO3試紙顯藍(lán)色的溶液，含碘單質(zhì)．【解答】解：A．酸性KMnO4溶液，具有強(qiáng)氧化性，與C2H5OH或Cl﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．能溶解CaCO3的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H÷、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．使淀粉﹣KIO3試紙顯藍(lán)色的溶液，含碘單質(zhì)，H+、IO3﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．2.根據(jù)下列化學(xué)實驗事實得出的結(jié)論一定正確的是A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有SOB．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。結(jié)論：該溶液中有NHC．向1mL濃度均為0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)〈Ksp(AgI)D．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X中不含有醛基參考答案：B3.在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣C．c（ClO﹣）=1.0mol?L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；C．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子和硫離子；D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．解答：解：A．KNO3在H+大量存在條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，NH4+、Al3+、SO42﹣、Br﹣之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO32﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3﹣能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在等．4.下列說法正確的是

（

）A．根據(jù)元素周期律，知任何主族元素最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和都等于8B．渾濁的苯酚試液中通入CO2，溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸C．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性的變化趨勢，推出N的電負(fù)性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液參考答案：D元素周期表中的O、F無正價，金屬無負(fù)價，A項錯誤；反應(yīng)苯酚的酸性弱于碳酸，B項錯誤；同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，C項錯誤；如果溫度高于25℃，PH=7的溶液就是顯酸性，D項正確。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．2L2mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目為4NAB．氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)為2NAC．13.2g丙烷(C3H8)中含有C—C鍵的數(shù)目為0.6NAD．已知：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，該反應(yīng)中生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：C選項A，Mg2＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤。選項B，未指明氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定等于2NA，錯誤。選項C,1mol丙烷含2molC—C鍵，13.2g丙烷的物質(zhì)的量為＝0.3mol，正確。選項D，根據(jù)＋KCl＋3H2O，則生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5NA，錯誤。6.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正確參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；混合物和純凈物；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】①純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；④同位素是指同種元素的不同原子；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；⑥結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；⑦乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸（HOOCCOOH）和一個乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體；⑧根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；⑨共價化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物．【解答】解：①純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，水銀是金屬汞單質(zhì)，故錯誤；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏、純堿是電解質(zhì)，故正確；③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤；④同位素是指同種元素的不同原子，故錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；⑥CH202，C2Hq02，C3H602，C4Ha02，結(jié)構(gòu)不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故錯誤；⑦乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸（HOOCCOOH）和一個乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯誤；⑧根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個酸分子中含有的H原子個數(shù)為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故錯誤；⑨共價化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故正確；故選A．7.

“低碳生活”是指生活作息時所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于低碳生活的是

A．處理廢棄塑料制品較為合理的方法是使用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油

B．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

C．實現(xiàn)資源的“3R”，即：減少消耗(fleduce)、增加重復(fù)使用(JReuse)、重復(fù)再生(：Recycle)

D．逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用參考答案：D略8.能用共價鍵鍵能的大小來解釋的是

（

）

A．通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

B．CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)

C．惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2-穩(wěn)定參考答案：D略9.下列離子方程式的書寫正確的是

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:

2H++CO32-=CO2↑+H20

B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．鈉投入水中：Na+H20=Na++OH-+H2↑參考答案：B略10.已知某溶液中只存在、H+、、四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：① ②③ ④下列說法正確的是A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中C．若④正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立參考答案：B略11.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（

）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略12.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（

）

A．銅粉

B．鐵粉

C．鋅粉

D．Fe2(SO4)參考答案：B略13.對溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是（

）

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl--

B．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再加入氯水溶液變血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO42-

D．加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，可推測原溶液中含有CO32-離子或HCO3-參考答案：C略14.如圖所示是298K時與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

H=-92

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度、體積一定的條件下,通入1mol和3mol反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,若通入2mol和6mol反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,則184>參考答案：D略15.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是()A．CO、Cl2、N2、酸雨

B．HCl、O2、N2、粉塵C．SO2、NO2、CO、粉塵

D．NH3、CO2、NO、霧參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）我國硫資源緊缺，山東某廠攻克了綜合利用生產(chǎn)磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術(shù)難關(guān)，并且將磷銨、硫酸和水泥實施三聯(lián)產(chǎn)，其主要流程如下圖所示（已知：磷酸非氧化性酸、非強(qiáng)酸）。試根據(jù)上述流程填空。（1）寫出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式：

▲

。（2）石膏經(jīng)脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

，其中Z步驟的名稱為

▲

。（3）在聯(lián)合生產(chǎn)水泥的過程中加入煤的作用是：

▲

。參考答案：（8分）（1）2NH3+H3PO4＝2NH4+

+

HPO42―（2分）（2）2CaSO4+C

2SO2↑+CO2↑

+2CaO（2分）催化轉(zhuǎn)化（2分，或“接觸室”）（3）提供熱能（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請回答下列問題：（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是

．②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如右圖所示．電池正極的電極反應(yīng)式是

，A是

．（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見右圖：①從反應(yīng)開始至平衡時，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為

，該溫度下的平衡常數(shù)為．②5min至10min時速率變化的原因可能是 ；③15min時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至20min時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請在圖中畫出CO的變化曲線．（3）①常溫下，將VmL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）．如果溶液pH=7，此時V的取值20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關(guān)系是

．②常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為

（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

參考答案：（1）①CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣252.9kJ/mol；②N2+8H++6e﹣=2NH4+；氯化銨；（2）①0.03mol/（L?min）；；②反應(yīng)受熱或使用了催化劑；③；

（3）①＜；c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；②；考點：電解原理；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的計算；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．分析：（1）①根據(jù)燃燒熱寫出①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；依據(jù)蓋斯定律，②×4﹣①來計算焓變；②電池中氫氣失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮氣得電子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨；（2）①根據(jù)v=結(jié)合圖象計算CH3OH的速率，再根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比計算CO的化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)平衡常數(shù)K=及各組分的濃度計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)；②反應(yīng)速率加快，根據(jù)升溫或者使用催化劑可以使反應(yīng)速率加快分析；③平衡正向移動，是增加CO的量導(dǎo)致平衡正向移動，據(jù)此判斷；（3）①溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小判斷的，只要溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿；根據(jù)溶液呈中性pH=7c（H+）=c（OH﹣）結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）進(jìn)行解答；②呈中性則c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=bmol/L，以此計算．解答：解：（1）①CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol；則①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；依據(jù)蓋斯定律，②×4﹣①得到：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1×4+890.3KJ/mol=﹣252.9kJ/mol；故答案為：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣252.9kJ/mol；②該電池的本質(zhì)反應(yīng)是合成氨反應(yīng)，電池中氫氣失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮氣得電子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為N2+8H++6e﹣=2NH4+，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液，故答案為：N2+8H++6e﹣=2NH4+；氯化銨；（2）①根據(jù)圖象CH3OH的速率v===0.03mol/（L?min），又速率之比等于系數(shù)之比，所以CO的化學(xué)反應(yīng)速率也為0.03mol/（L?min）；又由圖象可以看出平衡時氫氣的物質(zhì)的量為0.8mol，CO為0.4mol，CH3OH為0.6mol，所以平衡常數(shù)K===，故答案為：0.03mol/（L?min）；；②反應(yīng)速率加快，而且在10分鐘的時刻，達(dá)平衡狀態(tài)，可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑，故答案為：反應(yīng)受熱或使用了催化劑；③平衡正向移動，是增加CO的量導(dǎo)致平衡正向移動，所以圖象為：，故答案為：；

（3）①CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性pH=7，需少加堿，所以常溫下，將VmL、0.1000mol?L﹣1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L﹣1醋酸溶液中，充分反應(yīng)，V＜20.00mL溶液呈中性pH=7，c（H+）=c（OH﹣）；根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），溶液中的溶質(zhì)為乙酸鈉溶液，水的電離是微弱的，所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故答案為：＜；c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；②呈中性則c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=bmol/L，則CH3COOH的電離常數(shù)Ka===，故答案為：；點評：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、原電池原理、平衡的移動和溶液中的反應(yīng)等相關(guān)知識，綜合性強(qiáng)，比較有難度．18.（A）（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的

族。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。①

用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。②

甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），參考答案：答案：（A）（本題共8分）（1）（2）IVA

（3）①右表中

②氯

H2S+Cl2→2HCl+S↓19.氮氧化合物是工業(yè)生產(chǎn)重要原料，也是大氣污染的重要來源，研究氮氧化合物相關(guān)反應(yīng)原理具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，只由基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為簡單反應(yīng)，兩個及以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)的速率取決（等）于慢的基元反應(yīng)速率。基元反應(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B)，其中k為速率常數(shù)。已知反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2，在不同溫度下反應(yīng)機(jī)理不同。①溫度高于490K時，上述反應(yīng)為簡單反應(yīng)，請寫出其速率方程______________。②溫度高于520K時，該反應(yīng)是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為NO、NO2、NO3，用方程式表示反應(yīng)歷程。第一步：____________________（慢反應(yīng)）。第二步：____________________（快反應(yīng)）。（2）N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol－1該反應(yīng)是高中和大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的經(jīng)典素材。①對于上述反應(yīng)下列說法不正確的一項是_________（填字母）。A．恒溫恒容，加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色加深B．恒溫恒容，加入NO2重新達(dá)到平衡NO2體積分?jǐn)?shù)變大C．絕熱容器中，體系顏色不變，說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.恒溫恒壓下，加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色不變②T1K時，向1L真空容器中加入1molN2O4，達(dá)到平衡時NO2的平衡產(chǎn)率為20%，則該溫度下的平衡常數(shù)K=____,達(dá)到平衡時吸收的熱量為_____kJ。某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡，NO2與N2O4的混合氣體總壓強(qiáng)為100KPa，密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍，平衡常數(shù)KP=____KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。③若v(N2O4)=k1·c(N2O4)

v(NO2)=k2·c(NO2)，T2溫度下，若k1=k2，則T2____T1（填“高于”或“低于”）。（3）復(fù)雜反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成，2NO(g)=N2O2(g)（快速平衡）N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)（慢反應(yīng)），已知快反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1和k2慢反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2)則k=______（用k1、k2、k3表示）；參考答案：(1)①v=k·c(NO2)·c(CO)

②2NO2=NO+NO3

NO3+2CO=NO+CO2

(2)①BC

②0.2

11.4

50

③高于

(3)K=k1k3/k2【分析】（1）①根據(jù)給定信息結(jié)合基元反應(yīng)速率表達(dá)式書寫；②根據(jù)速率方程，采用逆向思維推出慢反應(yīng)，再結(jié)合總反應(yīng)寫出快反應(yīng)；（2）①對于平衡N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol－1，是氣體體積分?jǐn)?shù)增大的吸熱反應(yīng)，結(jié)合勒夏特列原理分析作答；②結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式，列出三段式作答；根據(jù)能量變化與標(biāo)準(zhǔn)焓變和熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系可求出實際吸收的熱量；根據(jù)條件求出混合氣體的摩爾質(zhì)量，利用十字相乘法根據(jù)平衡常數(shù)分壓表達(dá)式求出；③根據(jù)已知信息，找出T2平衡后二氧化氮的平衡產(chǎn)率與T1溫度下的關(guān)系作答。（3）根據(jù)基元方程的速率方程表達(dá)式推導(dǎo)?！驹斀狻浚?）①基元反應(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B)，則溫度高于490K時，簡單反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2的速率方程為v=k·c(NO2)·c(CO)，故答案為：v=k·c(NO2)·c(CO)；②溫度高于520K時，該反