河北省石家莊市晉州第四中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省石家莊市晉州第四中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說法正確的是（

）溶質(zhì)pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A．同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13C．將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：A【點睛】準確理解弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解原理是解題關(guān)鍵，相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞F-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，難點是選項B水解平衡常數(shù)的計算。2.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則下表符合題意的一組是組號XYZWACFeNaClH2OBPt

Cu

CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液

參考答案：C略3.下列說法中，正確的是：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。③離子鍵的實質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互吸引。④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤某些共價化合物中含有離子鍵

A.①②⑤正確

B.都不正確

C.③④正確

D.僅⑤正確參考答案：B略4.下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”參考答案：C略5.某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X參考答案：D知識點：有機化合物解析：A、通過結(jié)構(gòu)簡式可得分子式是C12H14O3，故A錯誤；B、與-OH所在C相鄰的C原子上沒有H，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C、在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D、苯不能是酸性高猛酸鉀褪色，而X含有碳碳雙鍵和醇羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，故D正確。思路點撥：本題考查了有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，主要是考查考生對官能團分析能力，和對有機物性質(zhì)的熟練程度，較簡單。6.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略7.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②

B.①④

C.①③

D.②③參考答案：B略8.根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（）A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：XB．若A2十2D—→2A—十D2，則氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MD．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA

參考答案：答案：D9.某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g；下列說法中正確的是A．該溶液中可能含有Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸D．該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實驗(透過藍色鈷玻璃片)參考答案：B10.下列說法正確的是()A.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B.25℃與60℃時，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等參考答案：C略11.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(

)A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．對—硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：A略12.下列敘述正確的是A．二氧化硅可用來制作半導(dǎo)體材料B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是強電解質(zhì)C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳參考答案：BD略13.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A.t1℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%B.t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D.t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫

度，甲先達到飽和參考答案：D略14.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－②pH=l1的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－③加入A1能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋④在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－⑥強酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－A．①②⑤

B．②④⑥

C．②④

D．③⑤⑥參考答案：C試題分析：①Cu2＋顯藍色，題目說是無色溶液，故不符合題意；②pH=11說明溶液顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；③加入Al能產(chǎn)生H2，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，HCO3－既不能與H＋也不能與OH－共存，故不符合題意；④水電離出的c(OH－)=10－3，此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，這五種離子能大量共存，故符合題意；⑤能使紅色石蕊試紙變藍，說明此溶液顯堿性，ClO－具有強氧化性，S2－具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；⑥NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故不符合題意，因此選項C正確。15.僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康某Cl中少量MnO2用10mol·L－1鹽酸配制100mL

1mol·L－1鹽酸用NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去乙烯中少量SO2實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

參考答案：C試題分析：A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，可以用過濾的方法除去二氧化錳，而過濾需要用到漏斗，該選項不能達到實驗?zāi)康?；B、用10mol/L的鹽酸配制100mL0.1mol/L的鹽酸時，需要用到膠頭滴管，該選項不能達到實驗?zāi)康?；C、用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得，該選項能夠達到實驗?zāi)康模籇、因為二氧化硫、乙烯都能夠和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯中的二氧化硫，該選項不能達到實驗?zāi)康?，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表）氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量

②高溫分解

③___________

④______________

⑤MgO稱量(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

a=_________

b=_________

C=_________參考答案：(1)Fe3+

Al3+

(2)Al(OH)3、Mg(OH)2

(3)NaOH

過濾、洗滌、灼燒

(4)CO2

(5)③用濃硫酸吸收水，測出水蒸汽的質(zhì)量

④用，堿石灰吸收CO2，測出CO2的質(zhì)量(6)3、1、3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）＜

（3）①26

6:5

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（4）B

略18.(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質(zhì)，水溶液中離子組成如下(各種離子不重復(fù))。陽離子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+陰離子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-已知：①0.1mol·L-1A溶液的pH＜1；②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液→白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______________、B_______________。（2）寫出“C溶液→白色沉淀”反應(yīng)的離子方程式：

。（3）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是_______________，寫出該物質(zhì)的溶液與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。（4）請你設(shè)計實驗確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)。實驗步驟觀察到的現(xiàn)象結(jié)

論取C的溶液于試管中，_______________________________________。

參考答案：(15分)(1)H2SO4(2分)

Ba(OH)2(2分)(2)Ag++Cl-=AgCl↓(2分)(3)NH4HCO3(或碳酸氫銨)(2分)

NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaCO3↓+H2O(或NH4++HCO3-+Ba2++2OH-NH3↑+BaCO3↓+2H2O)(2分)(4)(5分)實驗步驟觀察到的現(xiàn)象結(jié)

論取C的溶液于試管中，逐滴滴