廣東省茂名市高州曹江中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省茂名市高州曹江中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.苯是一種重要的化工原料

B.乙烯可用于生產(chǎn)聚乙烯塑料C.乙酸乙酯可用作香料

D.工業(yè)酒精可用來勾兌白酒參考答案：D工業(yè)酒精中含有甲醇，能使人的眼睛失明，不可用來勾兌白酒，選D。2.拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量是該化學(xué)鍵的鍵能，它的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol—1460360436431176347下列說法中錯(cuò)誤的是（

）

A．SiCl4的熔點(diǎn)比SiC低

B．拆開1mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJC．HCl的熔點(diǎn)比H2高

D．拆開1mol晶體SiC中的化學(xué)鍵所吸收的能量為1388kJ參考答案：B略3.在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．H+ B．NH4+ C．CO32﹣ D．Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)；D．氯離子不與四種離子反應(yīng)，能夠共存．【解答】解：A．H+與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．NH4+與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．CO32﹣與Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Cl﹣不與Ba2+、OH﹣、NO3﹣反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．4.用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：C略5.已知可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273K時(shí),平衡常數(shù)K2=2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是A．由于K2>K1,所以a>bB．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0D．其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺參考答案：B略6.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（

）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固體）混合A．①④⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥參考答案：D略7.、恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（

）A不變

B增大

C減小

D無法判斷參考答案：A略8.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a–b–1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是A．與氯氣反應(yīng)

B．與水反應(yīng)C．與硫酸反應(yīng)

D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

參考答案：CD略9.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：

，其中Al是A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B.

氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuC.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2參考答案：B略11.微量元素在人體內(nèi)含量極少，但它們對(duì)于維持生命活動(dòng)，促進(jìn)人體健康生長和發(fā)育都有極其重要的作用。下列人體必需的微量元素中，如果缺乏會(huì)導(dǎo)致兒童發(fā)育停滯．智力低下的是（

）A．鈣元素

B．鋅元素

C．鐵元素

D．鈉元素參考答案：B略12.一元弱酸弱堿鹽水溶液的酸度與溶液的濃度無關(guān)，這是由于弱酸弱堿鹽A.

在水中不電離

B，Ka和K相差不太大C.

Ka和K相等

D.

是一種最好的緩沖溶液參考答案：B13.維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見的

食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法中正確的是

A、

維生素C的分子式為C6H10O6B、

維生素C由于含有酯基而難溶于水C、

維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D、

維生素C的酸性可能是③、④兩個(gè)羥基引起的參考答案：D略14.蛋白質(zhì)受某些理化因素的影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，引起理化性質(zhì)和生物活性的變化，稱為蛋白質(zhì)的（

）A、水解

B、鹽析

C、變性

D、聚沉參考答案：C略15.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是

A．c2∶c1＝3∶1

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c1的取值范圍為0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙、丙三套裝置（圖中的支撐儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a、無水乙醇（沸點(diǎn)：78℃）b、銅絲；c、無水硫酸銅；d、新制氫氧化銅懸濁液。（1）簡述三套方案各自的優(yōu)點(diǎn)。甲：_____________________________________________________乙：_____________________________________________________丙：____________________________________________________(2)集中三套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左到右的順序表示為______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)(3)若要保證此實(shí)驗(yàn)有較高的效率，還需補(bǔ)充的儀器有_____________；理由是_____________________________________。參考答案：(1)甲：(2)中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎狗磻?yīng)更充分；

②中的斜、長導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇的作用。

乙：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應(yīng)，避免干擾對(duì)生成物的驗(yàn)證。

丙：①中氧氣發(fā)生裝置中無水生成，且裝置簡單。②丙①；甲②；乙③③溫度計(jì)；控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸氣平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率。(4)C處無水硫酸銅變藍(lán)；d處生成紅色沉淀［解析］(1)甲的優(yōu)點(diǎn)在于②，水浴加熱能較好地控制溫度，使氣流平穩(wěn)、反應(yīng)充分。乙的優(yōu)點(diǎn)在于兩干燥管考慮了溶液中水氣對(duì)產(chǎn)物H2O檢驗(yàn)的干擾，丙的優(yōu)點(diǎn)在①，無水生成，且裝置簡單。(2)將三套方案的優(yōu)點(diǎn)組合：取丙①、甲②、乙③可組成一套完善的裝置。(3)水浴加熱中使用溫度能更好控制溫度，溫度范圍應(yīng)在乙醇的沸點(diǎn)附近。無水CuSO4變藍(lán)證有水產(chǎn)生，生成磚紅色沉淀說明產(chǎn)生CH3CHO三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）若加入AgNO3固體，c（I﹣）

．（2）若加入更多的AgI固體，則c（Ag+）

．（3）若加入固體AgBr，c（I﹣）

．參考答案：（1）減??；（2）不變；（3）減小；【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化；【解答】解：在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq），平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，Ksp=C（Ag+）?C（I﹣）；（1）若加入AgNO3固體，會(huì)增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq），左移，c（I﹣）減小，故答案為：減?。唬?）若加入更多的AgI固體，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq），不變，則c（Ag+）不變，故答案為：不變；（3）若加入固體AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡狀態(tài)下AgBr溶液中的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度，所以碘化銀沉淀溶解平衡左移，c（I﹣）減小，故答案為：減?。?8.（10分）（1）有下列物質(zhì)①Cu

②液態(tài)SO2

③CH3COOH

④NaHCO3

⑤H2O

⑥熔融NaCl

⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。NaHCO3水解的離子方程式 。（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7請(qǐng)回答：①從a組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸

。②b組情況表明，c

0.2(選填“大于”、“小于”或