遼寧省鐵嶺市交通局職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省鐵嶺市交通局職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各對(duì)物質(zhì)中,互為同素異形體的是:

A、O2和O3

B、H2O和H2O2

C、1H和2H

D、SO2和SO3參考答案：A2.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵和晶體類型完全相同的是A.二氧化碳和二氧化硅

B.氯化鈉和氯化氫C.氫氧化鉀和氯化鉀

D.二氧化硫和水

參考答案：D略3.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物B．若2molHNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4LNO2氣體C．參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1:1D．硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性參考答案：B解析：題目沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，故無(wú)法確定氣體的摩爾體積，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤。4.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同參考答案：C【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用．【分析】A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；D．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個(gè)電子，故A正確；B．1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O與D2O都是化合物，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D正確，故選C．5.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（

）A．次氯酸

純堿

硫酸鋇

B．硫酸

燒堿

小蘇打

C．鹽酸

乙醇

氯化鈉

D．醋酸

漂白粉

石灰石參考答案：B【Ks5u解析】A．次氯酸-酸，純堿-鹽，硫酸鋇-鹽，錯(cuò)誤；B．硫酸-酸，燒堿-堿，小蘇打-鹽，正確；C．鹽酸-混合物，乙醇-非電解質(zhì)，氯化鈉-鹽，錯(cuò)誤；D．醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-鹽，錯(cuò)誤；選B。6.下列說(shuō)法中，正確的是()A.SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na＋和Cl－C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO42-D.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低參考答案：略7.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2=4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4V正（O2）=5V逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成XmolNO的同時(shí)，消耗XmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：A略8.向200mL0.1mol?L﹣1的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為A.1.44g

B.1.6g

C.2.82g

D.4.36g參考答案：B試題分析：根據(jù)題意知，該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，由鐵原子守恒得各物質(zhì)的關(guān)系式為：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x．FeCl2---Fe（OH）2---Fe（OH）3---Fe2O31mol

80g0．1mol/L×0．2L

xx==1.6g．所以生成的固體的質(zhì)量為1.6g．故選B．9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.NA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4L參考答案：A本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算。A是易錯(cuò)項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項(xiàng)17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項(xiàng)11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無(wú)法計(jì)算。D項(xiàng)NA個(gè)氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L。10.己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為式中以線示鍵線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)，關(guān)于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略11.150℃時(shí)，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時(shí)該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（

）

A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍參考答案：C略12.下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅氣體，則原溶液中存在NH4+C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液鑒別Cl﹣、Br﹣、I﹣參考答案：D【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A．無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；B．氨氣使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；D．AgNO3溶液分別與Cl﹣、Br﹣、I﹣反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀．【解答】解：A．無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A錯(cuò)誤；B．氨氣使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，藍(lán)色石蕊試紙不能檢驗(yàn)氨氣，故B錯(cuò)誤；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42﹣或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；D．AgNO3溶液分別與Cl﹣、Br﹣、I﹣反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D．13.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2Z(g)，已知的起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）

A.Z為0.3

B.X2為0.2C.Y2為0.3

D.Z為0.4參考答案：AC略14.在“粗鹽提純”的溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是(

)A.燒杯

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.漏斗參考答案：C【詳解】根據(jù)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過(guò)濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。15.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的是A．FeCl2

B．H2SiO3

C．CuCl2

D．Fe(OH)3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：（1）試劑A的化學(xué)式為_____________；固體b的化學(xué)式為______________。（2）生成氣體X的化學(xué)方程式為_________________________________。（3）已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH如表所示

Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀的pH2.75.18.1沉淀完全的pH3.06.79.6

加入足量雙氧水的目的是__________________________________（用離子方程式表示）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明加入的雙氧水已足量____________________________________（實(shí)驗(yàn)方案包括試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）。（4）①試劑B的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑B可選用_____。A．NaOH溶液

B．Cu

C．CuO

D．Cu2(OH)2CO3②為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為__________。（5）操作Ⅱ包括_________________、洗滌、干燥。參考答案：(1)H2SO4

SiO2

(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未見藍(lán)色沉淀生成，可證明H2O2已經(jīng)過(guò)量（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量氣泡產(chǎn)生，可證明H2O2已經(jīng)過(guò)量）

(4)①CD

②3.0≤pH<5.1

(5)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾解析：（1）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物,將孔雀石研磨然后加入試劑A浸泡,得到氣體、溶液和固體,因?yàn)樽罱K得到CuSO4,且能得到氣體,試劑A為稀硫酸，化學(xué)式為：H2SO4；因?yàn)镃u2(OH)2CO3、FeO、Fe2O3、都能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),所以固體b的化學(xué)式為:SiO2。故本題答案:H2SO4

SiO2（2）因?yàn)樯蒟為CO2，化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O、（3）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，使用的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=

2Fe3++2H2O；要證明加入的雙氧水已足量，取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未見藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有亞鐵離子了，可證明H2O2已經(jīng)過(guò)量。（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量氣泡產(chǎn)生，可證明H2O2已經(jīng)過(guò)量。）（4）①試劑C用于調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離,加入的物質(zhì)能和稀硫酸反應(yīng),能將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,但不能引進(jìn)新的雜質(zhì);然后過(guò)濾得到固體e和溶液d，容易分離。故答案：CD。②為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，根據(jù)兩種離子開始產(chǎn)生沉淀到沉淀完全溶液的PH為：Fe3＋：2.7—3.0；Cu2＋5.1—6.7則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為所以pH范圍為3.0≤

pH<5.1,因此，本題正確答案是:3.0≤pH<5.1。（5）操作Ⅱ?qū)uSO4溶液d加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌、干燥得到五水硫酸銅。點(diǎn)睛：.本題考查物質(zhì)分離和提純,為高頻考點(diǎn),涉及試劑的選取、基本實(shí)驗(yàn)操作、除雜等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,知道每個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法,注意選取試劑時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì),注意是利用氫氧化鐵溶解度受pH的影響選取試劑,而不是直接用鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵,為易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

⑥

⑦

三①③⑤

⑧⑩四②④

⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________。(3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________________。(4)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。(5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_________________________，該化合物灼燒時(shí)焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為

。(6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為______，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為_____(8)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________________________。參考答案：(1)Ar(2)KOH(3)K＋>Ca2＋>Mg2＋(4)H2O2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(5)NaOHHBrO4NaBr黃色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(7)CCl4溴的CCl4溶液(8)HF略18.X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：元素代號(hào)XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合價(jià)＋2＋3＋6，－2＋5，－3＋4，－4＋1

(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。①氣體a的成分是________________(填化學(xué)式)。②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________________。(3)用Z的最高價(jià)含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1L，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05molPb，則W溶液的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度為1.3g/cm3)變?yōu)開_____mol/L(保留一位小數(shù))。參考答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)①O2、SO2、CO2

②5O2＋3FeS3SO2＋Fe3O4

(3)Pb－2e－＋SO===PbSO4

5.1分析：X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，圖表中數(shù)據(jù)分析，原子半徑大小可知X、Y、Z為同周期元素，且為第三周期元素，結(jié)合化合價(jià)判斷分別為：Mg、Al、S，M、Q為第二周期元素，結(jié)合化合價(jià)判斷分別為：N、C，R為