山東省聊城市張莊中學高三化學月考試卷含解析

山東省聊城市張莊中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的沸點為H2T<H2R

B．單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率為：L<QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C略2.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水電離出來的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤參考答案：D略3.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（）A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．Z的化學活潑性一定比X強參考答案：B4.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示

參考答案：D略5.右下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO、CO三種成分平衡時的各組分分數(shù)，下列敘述正確的是

A．pH=2時，H2CO3、HCO、CO共存B．在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO的形式存在D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上參考答案：CD6.LiAlH4（）、LiH是金屬儲氫材料，又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（

）

A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol-1

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子

C．標準狀況下，1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣

D．LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中LiAlH4作還原劑參考答案：A略7.在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A．容器內(nèi)氣體的壓強不變，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)B．降低C（CO）和增加C(s)，均可以使平衡向正反應(yīng)方向移動C．其它條件一定時，升高溫度和減小壓強均不利于提高CO2轉(zhuǎn)化率

D．在一定條件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率時，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)參考答案：A略8.除去CO2中SO2的氣體，不能選用的試劑為

(

)A．KMnO4溶液

B．NaHCO3溶液

C．.NaOH溶液

D．雙氧水參考答案：C略9.下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵畢⒖即鸢福篋10.下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用都正確的是()參考答案：D略11.美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是()。A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價C．鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物D．氫鋁化合物具有強還原性參考答案：C略12.下列化學用語正確的是A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：

D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答案：D略13.下列說法正確的是A．1molOH－中含有電子數(shù)是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02×1023C．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：C14.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A考點：無機物的推斷；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．.專題：推斷題．分析：將選項中的物質(zhì)帶入驗證即可，圖象中X、Y都能與W反應(yīng)．解答：解：①X為C、W為O2時，Y為CO，Z為CO2，且C與O2完全反應(yīng)即生成CO2，故正確；②若X為AlCl3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，故正確；③若X為Fe、W為HNO3，F(xiàn)e過量時生成Fe（NO3）2，繼續(xù)與HNO3反應(yīng)生成Fe（NO3）3，F(xiàn)e在過量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正確；④若X為S、W為O2，S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，在催化劑條件下二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，但硫單質(zhì)不能與氧氣反應(yīng)生成直接三氧化硫，故錯誤．點評：本題考查元素化合物中的連續(xù)反應(yīng)，思維容量較大，需要對物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系及轉(zhuǎn)換條件非常熟悉，否則易出錯．15.(08上海12校聯(lián)考)美國天文學害在亞利桑那州一天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法不正確的是

（

）

A．乙醇醛糖是一種有機物，易溶于水B．乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)C．乙醇醛糖與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D．1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出2molAg參考答案：答案;B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08棗莊調(diào)研)學習元素周期律后，某研究性學習小組的同學們對第四周期過渡元素的氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。在已知二氧化錳對氯酸鉀催化分解知識的基礎(chǔ)上，聯(lián)想到氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的分解是否有催化作用，對此他們進行了實驗研究。請根據(jù)要求完成下列部分實驗報告：

（1）課題名稱：

。

（2）實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、等。實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

（3）實驗步驟：略

（4）實驗數(shù)據(jù)：實驗編號KC1O3/g氧化物產(chǎn)生氣體/mL（已折算到標況）耗時/s化學式質(zhì)量/g回收10.60———1048020.60MnO-20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O--30.2090%67.234.750.60Cr2O30.2090%67.2188.3

（5）實驗討論：①在氧化物的回放過程中，要進行的操作是溶解、

、洗滌、

、稱量。②實驗編號3的實驗中KC1O3的分解率為

（保留一位小數(shù)）。③在和Cr2O3做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣味的氣體是

，可用

試紙檢驗。上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是

。

（6）實驗結(jié)論

。

參考答案：答案：

（1）探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀分配是否有催化作用或氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀分解速率的影響等（2分）

（2）試管、酒精燈、秒表（計時器）（各1分，共3分，多寫其他不扣分）

（5）①過濾（1分）干燥（烘干）（1分）②40.8（2分）③C1--2（或氯氣）（1分）濕潤的KI淀粉（1分）Cr2O3與KC1O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)（或KC1O-3被Cr2O3還原）（1分）

（6）Fe2O3、CuO能對KC1O-3分解起催化作用或Fe2O3、CuO能在KC1O3分解中做催化劑或Fe2O3對KC1O3分解起催化作用更好等（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化氯（ClO2）氣體是一種常用高效的自來水消毒劑．（1）KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成ClO2，反應(yīng)方程為2KClO3十4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是

．（2）實驗室常用KClO3．草酸（H2C2O4）和稀硫酸制備C1O2．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

（3）將ClO2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式 （4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl﹣，則常溫常壓下，等體積的C1O2的消毒能力是Cl2的

倍．（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8mg．L﹣1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32﹣+I2═SO+2I﹣）Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1﹣﹣3．請問答：①操作I中反應(yīng)的離子方程式是

②在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是

③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10﹣3mol?L一1，的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是

mg?L一1．參考答案：（1）還原性和酸性；（2）1：1；（3）5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣；（4）2.5；（5）①2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2；②ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O；③0.675．

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；離子方程式的有關(guān)計算；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】（1）根據(jù)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的方程式可知，濃鹽酸中部分氯元素的化合價從﹣1升為0價，還有部分生成氯化鉀；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒可書寫化學方程式，結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；（3）硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應(yīng)生成硫酸鋇，C1O2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，根據(jù)電子得失守恒書寫離子反應(yīng)方程式即可；（4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl﹣，每molC1O2被還原為Cl﹣，要得5mol電子，每molC12被還原為Cl﹣，要得2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等答題；（5）①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2﹣，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、原子守恒和電荷守恒來配平；②由圖示表明，pH至1～3時，ClO2﹣將I﹣氧化成I，生成的I2與淀粉結(jié)合再次出現(xiàn)藍色，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、原子守恒和電荷守恒來配平；③根據(jù)關(guān)系S2O32﹣～I﹣～ClO2先計算出ClO2的物質(zhì)的量，然后再計算出濃度．【解答】解：（1）根據(jù)KC1O3和濃鹽酸反應(yīng)的方程式可知，濃鹽酸中部分氯元素的化合價從﹣1升為0價，還有部分生成氯化鉀，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性，故答案為：還原性和酸性；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4，反應(yīng)的方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為ClO2，二者物質(zhì)的量之比為1：1；故答案為：1：1；（3）硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應(yīng)生成硫酸鋇，ClO2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，所以離子反應(yīng)方程式為：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣，故答案為：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42﹣+8Cl﹣；（4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl﹣，每molC1O2被還原為Cl﹣，要得5mol電子，每molC12被還原為Cl﹣，要得2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知等體積的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍，故答案為：2.5；（5）①用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2﹣，離子方程式為：2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2，故答案為：2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2；②由圖示表明，pH至1～3時，ClO2﹣將I﹣氧化成I，生成的I2，離子方程式為：ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O，故答案為：ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O；③S2O32﹣～～～～I﹣～～～～ClO2

1

1

1

1.0×10﹣3mol/L×0.01L

1.0×10﹣5molm（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10﹣5mol×67.5×103mg?mol﹣1=0.675mg由于水樣為1L，所以ClO2的濃度為=0.675mg?L﹣1，故答案為：0.675．18.A、B、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。請回答下列問題：

（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；Z在周期表中的位置為____。

（2）A與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成物的化學式分別為____

；

（3）B和X相比，單質(zhì)焙點較高的是

（填化學式，下同）；Z的氫化物和同族短周期元素的氫化物相比，較穩(wěn)定的是

。

（4）CH3XZ是一種重要的有機合成試劑，其中X的化合價為

____