湖北省黃岡市濯港鎮(zhèn)第二初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

湖北省黃岡市濯港鎮(zhèn)第二初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被還原的硝酸與未被還原硝酸的分子個(gè)數(shù)比為（）A.2:1

B.1:4

C.3:1

D.1:3參考答案：D略2.現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余氣體2mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是()A．1.3mL

B．2.4mL

C．3mL

D．4mL或1.2mL參考答案：D解析：(總反應(yīng)式法)根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO設(shè)原混合氣體中O2的體積為V(O2)，剩余氣體可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，則V剩＝V(O2)－[12mL－V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝4mL。②若剩余NO，則V剩＝[12mL－V(O2)－4V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝1.2mL。3.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是

A．化學(xué)方程式中=2B．t2時(shí)N的v正=v逆.C．從t1到t2時(shí)刻M的平均反應(yīng)速率mol/（L．min）D．t3時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化參考答案：B略4.一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的示意圖如圖裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.微生物細(xì)菌對(duì)氮的硝化起氧化作用B.鹽橋中K+向Y極移動(dòng)C.電子由Y極沿導(dǎo)線流向X極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O參考答案：C【詳解】A.垃圾在微生物的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成了原電池，所以微生物細(xì)菌對(duì)氮的硝化起氧化作用，選項(xiàng)A正確；B.NH3N2

化合價(jià)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做正極；NO3-N2化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做負(fù)極，鹽橋中K+向正極Y極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C.電池工作時(shí)，X極為電池的負(fù)極，電子由負(fù)極X極沿導(dǎo)線流向Y極，選項(xiàng)C不正確；D.Y

極為正極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-

+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH

增大，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池有關(guān)知識(shí)。解題時(shí)抓住原電池反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)。通過(guò)得失電子判斷原電池的正負(fù)極，從而確定離子的移動(dòng)方向，溶液中pH的變化。5.下列說(shuō)法正確的是（

）A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀參考答案：BA、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，原理不同，故錯(cuò)誤；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別，故正確；C、硫和氧氣反應(yīng)，無(wú)論氧氣過(guò)量與否，生成的都是SO2，故錯(cuò)誤；D、SO2不與CaCl2發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。6.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A．氯化氫溶于水

B．加熱使冰融化

C．加熱使氧化鎂熔化

D．氯化鈉溶于水參考答案：略7.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10﹣9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到蒸餾水中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（）A．能全部透過(guò)半透膜 B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．不能透過(guò)濾紙 D．所得分散系一定是濁液參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來(lái)解答．解答：解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)，膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大8.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

（

）A.體積為44.8L

B.質(zhì)量為88gC.分子數(shù)為6.02×1023

D.含有4mol原子參考答案：B略9.100mL6mol／LH2S04與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(

)。A．碳酸鈉固體

B．碳酸鈉溶液

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸銨固體參考答案：C 10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH－＋HCO3－

H2O＋CO2↑B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O

Na++2OH－＋H2↑C．氯氣與水反應(yīng)：H2O＋Cl2

2H++Cl－+ClO－D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－

Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：D略11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A12.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是()A．H、D、T互為同素異形體

B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵C．NH4Cl的電子式：

D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D試題分析：A選項(xiàng)，同素異形體是對(duì)于單質(zhì)而言，B選項(xiàng)氨分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵。極性共價(jià)鍵一般存在于兩種不同的非金屬元素之間。非極性共價(jià)鍵一般存在于兩種相同的非金屬元素之間。所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)，氯元素的電子沒(méi)有表示出來(lái)，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的13.已知在550℃時(shí)，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3(正反應(yīng)放熱)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．SO2和SO3濃度相等

B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變參考答案：C14.下列敘述正確的是（

）A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1

B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC．6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×1023個(gè)H2SO4分子參考答案：C略15.離子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合價(jià)是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：由電荷守恒可知n=1，結(jié)合離子RO3n﹣中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為﹣1計(jì)算R元素的化合價(jià)．解答：解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由電荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），則n=1，RO3n﹣中，元素R的化合價(jià)是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電荷守恒及化合價(jià)計(jì)算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL0.40mol·L－1硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____

___(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．量取一定體積的液體C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．貯存溶液

E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好。參考答案：(1)AC

燒杯、玻璃棒

(2)CDE

(3)16.0

(4)10.9

15

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有以下反應(yīng)方程式:A.CuO+H2Cu+H2O

B.2KClO32KCl+3O2↑C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OG.KClO3+6HCl(濃)==KC1+3H2O+3Cl2↑H.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________（2）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________（3）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________（4）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)_______________II.已知方程式G:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________（3）上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)___________________________參考答案：I.(1)A

(2)C

(3)DH

(4)EG

II.(1)

(2)2.5NA(或者1.505×1024)

(3)5:1解析：A、CuO+H2Cu+H2O，H元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低；B、2KClO32KCl

+

3O2↑，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高；C、Cl2+2NaOH==NaCl

+

NaClO+

H2O只有Cl元素的化合價(jià)變化；D、2FeBr2

+

3Cl2=2FeCl3+

2Br2，Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e、Br元素的化合價(jià)升高；E、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；G、KClO3

+6HCl(濃)==KC1+

3H2O

+

3Cl2↑，只有Cl元素的化合價(jià)變化；H、HgS

+O2=Hg

+

SO2，S元素的化合價(jià)升高，Hg、O元素的化合價(jià)降低。（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原的是A；（2）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是C；（3）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是DH；（4）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)EG；II.反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（2）由方程式可知：每轉(zhuǎn)移3molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，即生成33.6L/22.4L·mol－1=1.5molCl2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是；（3）上述反應(yīng)中，由-1價(jià)升為0價(jià)的氯占5/6,即氧化產(chǎn)物點(diǎn)5/6，由+5價(jià)降為0價(jià)的氯占1/6，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。18.某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．（1）實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在

中，在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是

．（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會(huì)燃燒發(fā)出黃色火焰，同時(shí)生成

色的固體，寫(xiě)出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol/LNaOH溶液．①配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的

（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是

（填儀器名稱）．②根據(jù)計(jì)算，該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

．③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是

．A．燒杯未進(jìn)行洗滌B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

參考答案：（1）煤油；鑷子；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）①AC；燒杯、玻璃棒；②2.0g；③CE

【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）根據(jù)鈉的密度比水小，在空氣中容易被氧化，取用塊狀固體一般用鑷子判斷；（2）鈉在空氣中加熱燃燒生成淡黃色的Na2O2固體，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；（3）金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣；（4）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；②根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；③根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．【解答】解：（1）因?yàn)殁c的密度比水小，在空氣中容易被氧化，所以少量的鈉通常保存在煤油中，在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是鑷子，故答案為：煤油；鑷子；（2）鈉在空氣中加熱燃燒生成淡黃色的Na2O2固體，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）①配制步驟為：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，肯定不需要平底燒瓶（A）、分液漏斗（C），還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；②實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0g；③A．燒杯未進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致n偏小，則濃度偏小，故錯(cuò)誤；B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無(wú)影響，故錯(cuò)誤；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故正確；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致n偏小，則濃度偏小，故錯(cuò)誤；E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故正確；F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)