河南省開封市高陽鎮(zhèn)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省開封市高陽鎮(zhèn)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：D略2.下列說法正確的是(

)A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化劑H2O是還原劑C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素既被氧化又被還原

參考答案：D試題分析：A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同，二者均產(chǎn)生碳酸鈉，但后者還有氧氣生成，A錯誤；B.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中Na2O2既是氧化劑也是還原劑，B錯誤；C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C錯誤；D．過氧化鈉與水或CO2的反應(yīng)中，氧元素的化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，因此既是氧化劑，也是還原劑，即Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素既被氧化又被還原，D正確，答案選D。3.化學(xué)中常借助圖像來表示某種變化過程，下列關(guān)于4個圖像的說法正確的是A．圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B略4.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A．0.050mol/L

B．1.00mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，常做還原劑的是

A.KMnO4

B.CO

C.HNO3

D.O2參考答案：【知識點】氧化劑、還原劑的概念B2【答案解析】B

解析：KMnO4、HNO3、O2是常見的氧化劑，CO中的碳元素化合價是+2價，容易被氧化成+4價，常做還原劑。故答案選B【思路點撥】本題考查了氧化劑、還原劑的概念，了解常見的氧化劑和還原劑是關(guān)鍵。6.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

參考答案：D略7.綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為

A．1

B．2 C．3

D．4參考答案：C8.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是（）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④CO2、NaOH．A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④

參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：①X為C、W為O2時，Y為CO，Z為CO2，且C與O2完全反應(yīng)即生成CO2；②若X為AlCl3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2；③若X為Fe、W為HNO3，F(xiàn)e過量時生成Fe（NO3）2，繼續(xù)與HNO3反應(yīng)生成Fe（NO3）3，F(xiàn)e在過量HNO3中生成Fe（NO3）3；④若X為CO2、W為NaOH，CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量的二氧化碳與氫氧化鈉也能生成碳酸氫鈉．解答：解：①X為C、W為O2時，Y為CO，Z為CO2，且C與O2完全反應(yīng)即生成CO2，故正確；②若X為AlCl3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，故正確；③若X為Fe、W為HNO3，F(xiàn)e過量時生成Fe（NO3）2，繼續(xù)與HNO3反應(yīng)生成Fe（NO3）3，F(xiàn)e在過量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正確；④若X為CO2、W為NaOH，CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量的二氧化碳與氫氧化鈉也能生成碳酸氫鈉，故正確；故選：D．點評：本題考查元素化合物中的連續(xù)反應(yīng)，思維容量較大，需要對物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系及轉(zhuǎn)換條件非常熟悉，否則易出錯．9.（2011?山東）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：根據(jù)題意，某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素為Si；然后，具體分析各個選項．解答：解：A、Si在自然界中沒有單質(zhì)，故A正確；B、制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故B錯誤；C、二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤；D、C的非金屬性大于Si的，甲烷比硅化氫穩(wěn)定，故D錯誤．故選A．點評：本題考查元素的推斷和元素的性質(zhì)，熟悉核外電子排布是解決本題的關(guān)鍵．10.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．AlO2－濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：B11.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol?L－1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?ω，此時，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為ｂmol?L－1，則a與ｂ的關(guān)系正確的是

A.ｂ＝2a

B.a＝2ｂ

C.ｂ＜2a

D.ｂ＞2a參考答案：D12.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物，其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是A．是較強的氧化劑

B．是一種化合物C．能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略13.為保障人體健康，必須嚴(yán)格限制用量的是：A．用SO2漂白食品

B．用小蘇打制作糕點C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水

D．用O3對游泳池中的水進行消毒參考答案：A14.下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

實驗?zāi)康牟僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂金屬活潑性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥參考答案：D試題分析：①水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應(yīng)劇烈程度不同，和水反應(yīng)劇烈，和乙醇反應(yīng)緩慢，可以利用和鈉反應(yīng)判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故正確；②雙鍵和醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色，欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵需要先用新制氫氧化銅氧化醛基后再通入高錳酸鉀溶液或溴水褪色證明，故錯誤；③向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，苯酚反應(yīng)，同時溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，故錯誤；④將SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原劑，與漂白性無關(guān)，故錯誤；⑤用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，陰極洗出紅色物質(zhì)銅，表示銅離子的氧化性比鎂離子強，即銅金屬活潑性比鎂弱，故正確；⑥測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3，可知酸性碳酸大于硅酸，由最高價氧化物水化物的酸性可知非金屬性為C＞Si，故正確；正確的有①⑤⑥，故選D。15.化學(xué)已滲透人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”B.“光化學(xué)煙霧”、“自氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）鋇鹽生產(chǎn)中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為

。（2）酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，其原因是

、

。（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實際選用的X為

（填化學(xué)式）；“中和Ⅰ”會使溶液中

（填離子符號）的濃度減少（“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）上述流程中洗滌的目的是

。參考答案：（共16分）（1）Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fee(NO3)3+4H2O(4分)（2）防止反應(yīng)速率過快、濃硝酸易揮發(fā)和分解（每空2分，凡合理答案均可）（3）BaCO3(2分)

Fe3+、H+(4分)（4）減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染

(2分，凡合理答案均可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）喹硫平可用于精神疾病的治療，其結(jié)構(gòu)為：()2·，它的合成路線如下：已知：（Ⅰ）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；（Ⅱ）A的系統(tǒng)命名為1,4－二溴―2―丁烯。請回答下列問題：⑴寫出分子式為C13H9NO4S的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。⑵物質(zhì)中除硫醚鍵（－S－）外，還含有的官能團名稱為

▲

。⑶反應(yīng)③的類型是

▲

反應(yīng)，反應(yīng)⑤的目的是

▲

。⑷寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

▲

。⑸物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體有

▲

種。⑹已知：－SH的性質(zhì)與－OH相似。物質(zhì)一定條件下形成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。參考答案：⑴⑵氨基、羧基⑶加成

保護碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO4氧化⑷BrCH2CH＝CHCH2Br＋2NaOHHOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaBr⑸5⑹（每空2分，共10分）略18.（共11分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：①□MnO4-＋□H2O2＋□H+＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O②H2O2＋2＋2H+＝I2＋2H2O

③CH3COOOH＋2＋2H+＝CH3COOH＋I2＋H2O④I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-請回答以下問題：（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：□MnO4-＋□H2O2＋□H+＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O（2）用單線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□MnO4-＋□H2O2＋□H+＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。（4）取b0L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1L（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝_______________mol·。（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果________（填是或否）參考答案：S略19.（16分）聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(O