【知識解析】常見酸的化學性質

常見酸的化學性質2.酸與活潑金屬的反應稀鹽酸、稀硫酸可與某些活潑金屬發(fā)生反應，生成該金屬的化合物和氫氣。

現象化學方程式鎂劇烈反應，有大量氣泡產生鋅反應較快，有大量氣泡產生鐵有氣泡緩慢產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色常見酸的化學性質【拓展】鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成物分別是FeCl2和FeSO4，鐵元素的化合價為+2，溶液中有Fe2+，溶液呈淺綠色；氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應，生成物分別是FeCl3和Fe2(SO4)3，鐵元素的化合價為+3，溶液中有Fe3+，溶液呈黃色。常見酸的化學性質3.酸與金屬氧化物的反應【實驗步驟】在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察實驗過程中的現象。【實驗現象】

現象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色鐵銹+稀硫酸鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色常見酸的化學性質【實驗結論】①上述兩個反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子和酸根離子構成的化合物。②利用上面的反應可以清除鐵制品表面的鐵銹，但是除銹時不能將鐵制品長時間浸在足量的酸中，因為酸會與鐵繼續(xù)反應，造成鐵制品的腐蝕。常見酸的化學性質4.酸的通性通過比較鹽酸和硫酸的水溶液中陰、陽離子的種類可知，此類化合物在水溶液中的陽離子全部是H+，這類化合物稱為酸。不同的酸在水溶液中都能解離出自由移動的H+，故酸具有相似的化學性質：(1)酸能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色；(2)酸與活潑金屬反應生成該金屬的化合物和氫氣；(3)酸能與某些金屬氧化物反應生成該金屬的化合物和水。常見酸的化學性質常見酸的化學性質【答案】D【解析】A.金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，鹽酸能與某些金屬氧化物反應，其它酸也能與某些金屬氧化物反應，屬于酸的共同性質，故選項錯誤。B.鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的共同性質，故選項錯誤。C.鹽酸能與NaOH溶液反應生成氯化鈉和水，酸能與堿發(fā)生中和反應，其它酸也能與NaOH溶液反應生成鹽和水，屬于酸的共同性質，故選項錯誤。D.鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，但硝酸等不能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，則該性質不屬于酸的共同性質，故選項正確。故選：D。常見酸的化學性質常見酸的化學性質【答案】C【解答】A.硫酸能使無色酚酞溶液不變色，其它酸也使無色酚酞溶液不變色，屬于酸的通性，故A不符合題意；B.氫氧化鈉屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應，硫酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，其它酸也能與氫氧化鈉反應中和反應，屬于酸的通性，故B不符合題意；C.濃硫酸具有脫水性，滴到白紙上使紙變黑，其它酸滴到白紙上不能使紙變黑，不屬于酸的通性，故C符合題意；D.活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，硫酸能與鎂反應生成鹽和氫氣，其它酸也能與鎂反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，故D不符合題意。故選C。常見酸的化學性質選項X的物質類別觀點描述A金屬若X為Cu，則反應能夠發(fā)生B金屬氧化物C堿D鹽3.小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質，并用“H2SO4+x→鹽+Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是()A.A B.B C.C D.D常見酸的化學性質常見酸的化學性質ABCD常見酸的化學性質【答案】B【解析】A.氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，不會有固體剩余，錯誤；B.氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液中鐵元素逐漸增大，完全反應則不變，正確；C.氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液質量開始增大的明顯，錯誤；D.溶液中的溶劑質量開始增大的快，后來變慢，錯誤；故選：B。根據氧化鐵和鹽酸反應的實驗現象與圖象的關系進行分析解答即可。本題考查的是常見的酸的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行。常見酸的化學性質5.根據你的化學知識和生活經驗判斷，下列說法錯誤的是()A.打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動B.滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污C.吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能消除松花蛋中所含堿性物質的澀味D.稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應常見酸的化學性質【答案】B【解答】A.打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為氯化氫分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到刺激性氣味，故選項說法正確；B.滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，是因為洗滌劑有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，不是利用了洗滌劑能溶解油污，故選項說法錯