2022-2023學(xué)年上海浦光中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年上海浦光中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程一定涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A.萃取

B.電解

C.凈水

D.分餾參考答案：B2.L－多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。下列關(guān)于L－多巴酸堿性的敘述正確的是（）A.既沒有酸性，又沒有堿性

B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒有堿性

D.只有堿性，沒有酸性參考答案：B略3.對羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是學(xué)

A．對羥基扁桃酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B．苯酚和羥基扁桃酸是同系物

C．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應(yīng)生成乙二醇D．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（

）①金屬鈉投入到FeCl3溶液②過量NaOH溶液和明礬溶液③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④參考答案：D考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀；②過量氫氧化鈉和明礬反應(yīng)無沉淀，無氣體生成；③電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔氣體，氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣；④過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀繼續(xù)氧化為氫氧化鐵沉淀；解答：解：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②過量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，無氣體生成，故②不符合；③過量CaO投入少量NH4HCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；綜上所述：①③④正確；故選D．點評：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度一般，主要考查反應(yīng)生成沉淀和氣體的判斷，掌握物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．5.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器B．熔融純堿、燒堿時，不能選用石英坩堝，應(yīng)該選用鐵坩堝C．蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱D．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測量結(jié)果參考答案：B【知識點】實驗解析：因為量筒是量出式容器，即倒出的液體的體積，就是它所標(biāo)注的體積，如果再用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移如容量瓶，則所配制的溶液濃度偏高，A錯誤；熔融純堿、燒堿時，若用石英坩堝，則其中的二氧化硅會與純堿、燒堿，B正確；蒸發(fā)皿可直接放在石棉網(wǎng)上加熱，C錯誤；因為玻璃容器的溫度與液體溫度不一樣，燒杯加熱時，燒杯底部溫度高，液體溫度底，所以溫度計不能碰觸容器，D錯誤?！舅悸伏c撥】準(zhǔn)確掌握儀器的使用是關(guān)鍵。6.下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是（

）將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中ABCD參考答案：B略7.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是(

)A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其等物質(zhì)的量濃度的水溶液中由水電離出的氫離子濃度相同參考答案：A8.在25℃時，將pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液等體積混合，下列有關(guān)所得溶液的說法中錯誤的是A．溶液一定呈酸性

B．向反應(yīng)后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大C．溶液中可能存在：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw參考答案：C略9.（2009·上海卷）在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(

)A.熔點:CO2＞KCl＞SiO2B.水溶性:HCl＞H2S＞SO2C.沸點:乙烷＞戊烷＞丁烷D.熱穩(wěn)定性:HF＞H2O＞NH3參考答案：D原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，A項錯。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項錯。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點升高，C項錯。非金屬元素的得電子能力越強，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確。

（2009·江蘇卷）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_________________________。(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______________________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。②甲醛分子的空間構(gòu)型是_____________________；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_____________________。③在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_____________________。B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(℃)密度(g·cm-3，20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6(95)*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_____________________。②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________。(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是____________________________________________________________________________________________________________。(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有______________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。【答案】A.(1)1s22s22p63s23p63d104s2或［Ar］3d104s2(2)C≡O(shè)(3)①甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化②平面三角形3NA③4B.(1)①緩慢滴加②環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸出(2)①cdba②漏斗、分液漏斗③增加水層的密度，有利于分層(3)3【解析】A.(3)在分子中原子雜化軌道類型分析中，要注意該原子形成的σ鍵的數(shù)目，在據(jù)晶胞圖確定晶胞中各原子數(shù)目時，要考慮組成微粒的共用情況，如正方體的頂點原子為8個晶胞共用，棱上原子為4個晶胞共用，面上原子為2個晶胞共用等。B.(1)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)容器溫度迅速上升，副產(chǎn)物增多，因此滴加過程中應(yīng)緩慢。(2)主要考查了有機物的凈化裝置，要注意過濾操作需要的主要儀器是漏斗，而分液的主要儀器是分液漏斗。10.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是（

）A．K2FeO4是新型凈水劑，其凈水原理與明礬完全相同B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的AlC13來實現(xiàn)的C．PM2．5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物的含量，PM2．5值越高，大氣污染越嚴重，因為PM2．5顆粒物在空氣中形成膠體分散系，吸附能力很強D．長期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化參考答案：D【知識點】化學(xué)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的聯(lián)系解析：A．K2FeO4中鐵元素為高價，有強氧化性，具有殺菌作用，K2FeO4被水中的還原性物質(zhì)還原為+3價的鐵，生成的+3價的鐵水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，起到凈水的作用，而明礬凈水是+3價的鋁元素水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用，故二者凈水原理不相同，錯誤；B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的Al2O3來實現(xiàn)的，錯誤；C．PM2．5顆粒物直徑為2.5×10-6，大于膠體粒子直徑，形成的不是膠體，錯誤；D．（NH4）2SO4溶于水顯示酸性，長期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了高價鐵元素的性質(zhì)、金屬鋁的冶煉、膠體的性質(zhì)及某些鹽的水解等知識點，是化學(xué)與生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系常見的題型，難度不大。11.下列各圖像中，不正確的是A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol

B.向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C.有催化劑(a)和無催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液

參考答案：A略12.下列電子式書寫正確的是

A．NH3

B．CCl4

C．N2

D．CO2參考答案：C試題分析：A、氨氣是共價化合物，電子式為，A錯誤；B、四氯化碳是共價化合物，電子式為，B錯誤；C、氮氣分子中含有三鍵，電子式正確，C正確；D、二氧化碳是共價化合物，電子式為，D錯誤。13.下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)下圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3

參考答案：B試題分析：A．碳燃燒生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸鈉之間可以相互轉(zhuǎn)化，但CO不能直接生成碳酸鈉，故A錯誤；B．Al與Fe3O4反應(yīng)生成Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與氯氣反應(yīng)FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，故B正確；C．硫酸與Cu反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；D．Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，NaAlO2與少量酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，故D錯誤；答案為B。14.下列化學(xué)實驗或操作能夠達到目的的是

(

)

A、可以用過濾的方法將淀粉溶液中的雜質(zhì)離子除去B、可以用氯乙烷在強堿醇溶液加熱條件下制備乙醇C、海帶中提取碘單質(zhì)實驗中，有機物苯和碘的分離可采用水浴加熱蒸餾出苯，而提取單質(zhì)碘D、強酸與弱堿進行中和滴定實驗選用酚酞做指示劑，可準(zhǔn)確判斷終點。參考答案：C略15.下列變化屬于物理變化的是（

）A．氧氣在放電條件下變成臭氧B．用干冰降雨C．漂白的草帽久置于空氣中變黃D．加熱膽礬成無水硫酸銅參考答案：B解：A．氧氣在放電條件下變成臭氧，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．干冰用于人工降雨：干冰氣化，吸收熱量，屬于物理變化，故B正確；C．漂白的草帽久置于空氣中變黃，無色化合物分解生成有色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．加熱膽礬生成無水硫酸銅，有新物質(zhì)無水硫酸銅生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學(xué)第二次聯(lián)合模擬]A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：①將1LpH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1

xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）D是

溶液，判斷理由是

。

（2）用水稀釋0.1mol·L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填寫序號）。①

②

③c(H+)和c(OH-)的乘積

④OH-的物質(zhì)的量（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。①反應(yīng)所需要的時間E>A

②開始反應(yīng)時的速率A>E③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E

④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號)。（5）室溫下，向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。參考答案：（1）NaOH

中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH（2）①②

（3）③④⑤

（4）④

（5）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的

形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙

b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙

d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

（用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。參考答案：（1）Cu2+

1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)孤對電子

（3）b

（4）N>C>Si

(5)1：2

(6)原子晶體略18.鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是______________。試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式

。金屬鈉可用于

（寫出Na在熔點低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應(yīng)式為________________，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法

。

（3）常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強的是

，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號）。

a．HCN

b．HClO

c．CH3COOH

d．H2CO3

（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，________（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。參考答案：（1）電解法2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑；液態(tài)鈉可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)（2）①O2＋4e－＋2CO2===2COCO2②取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。（3）COc（4）①c（Na＋）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH－）＞c（H＋）②Cu2＋；

＜考點：鈉及其化合物鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡試題解析：

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是電解法，電解熔融的氯化鈉，方程式為2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑；因為Na的熔點低，故可以利用液態(tài)鈉作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)；

（2）①該燃料電池中通入CO的一極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極上的電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2；通入O2的一極是正極，正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；燃料電池中需要補充的是燃料和氧化劑，所以該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，而CO2可循環(huán)利用，A物質(zhì)的化學(xué)式為CO2；

②檢驗Na2CO3中鈉元素，可以采用焰色反應(yīng)的方法：取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色，為黃色。

（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)及鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強判斷，酸性強弱順序是CH3COOH＞HClO＞HCN＞HCO3—。

①HCO3—酸性最弱，所以結(jié)合H＋能力最強的是CO，

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01mol/L的四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是酸性最強的CH3COOH，選c；

（4）①當(dāng)300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48LSO2時，所得溶液為等濃度的亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合液，SO32—水解顯堿性，且SO32—的水解程度大于HSO3—，HSO3—水解程度小于電離程度，結(jié)合的SO32—兩級水解常數(shù)和HSO3—水解和電離常數(shù)的大小，可知SO32—的水解占優(yōu)勢，各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH