2022年山東省德州市禹城張集中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年山東省德州市禹城張集中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關(guān)甲烷的說法正確的是A．甲烷燃燒，火焰明亮，冒黑煙B．物質(zhì)的量1∶1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，生成物只有CH3Cl和HClC．0.5mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1molD．甲烷分子中的所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略2.下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是（

）A．Na2O2

B．NaOH

C．BaCl2

D．CH4參考答案：D略3.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略4.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是（

）

參考答案：B略5.已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－Q2kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－Q3kJ/mol，常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣11.2L(標(biāo)況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是

A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.2Q2參考答案：A6.下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D．乙醇參考答案：C略7.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，其中正確的是（

）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④參考答案：A【詳解】2A(g)+B(g)

2C(g)起始濃度（mol/L）

2

1

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

0.6

0.3

0.62s后濃度（mol/L）

1.4

0.7

0.6用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，故①正確；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/L÷2s＝0.15mol·L－1·s－1，故②錯誤；2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為0.6÷2＝30％，故③錯誤；由計算知2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，故④正確。本題選B?！军c睛】本題重點在進行可逆反應(yīng)的有關(guān)計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某時刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。

8.下列電子式書寫正確的是參考答案：C略9.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A.硝酸鉀溶液(硝酸銀):加入適量的氯化鈉溶液,過濾B.二氧化碳(HCl):通入飽和碳酸鈉溶液,收集氣體C.氮氣(氧氣):通過灼熱的銅粉,收集氣體D.氯化鈉溶液(單質(zhì)碘):加入酒精萃取后分液參考答案：C【詳解】A.硝酸鉀溶液中混有硝酸銀時，加入適量的氯化鈉溶液會導(dǎo)致混入鈉離子等新的雜質(zhì)，故A方法錯誤；B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液也能發(fā)生反應(yīng)，故B方法錯誤；C.混合氣體通過通過灼熱的銅粉時，氧氣與銅粉發(fā)生反應(yīng)，氮氣與銅粉不反應(yīng)，最終收集到的是氮氣，故C方法正確；D.酒精能與水任意比例互溶，不能作為除去氯化鈉溶液中溶有單質(zhì)碘的萃取劑，故D方法錯誤；答案選C。10.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：C11.元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．甲烷的比例模型：

D．CO2分子的電子式：

參考答案：A略12.下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

參考答案：D略13.對于原子序數(shù)為85的元素，下列敘述錯誤的是A．它在周期表中位于第六周期VIIA族

B．常溫下它的單質(zhì)是有顏色的固體C．它的原子半徑比84號元素的原子半徑大

D．它的陰離子具有還原性，在酸性環(huán)境下能被Fe3+氧化為單質(zhì)參考答案：C14.在反應(yīng)4A+5B4C+6D中，若反應(yīng)速率v分別用mol/(L×min)來表示，則正確的關(guān)系時（

）(A)4v(A)=5v(B)

(B)3v(B)=5v(C)

(C)2v(A)=3v(D)

(D)6v(B)=5v(D)參考答案：D略15.下列除雜方式正確的是（

）A.CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去B.Fe粉中含有的少量雜質(zhì)Al可加入NaOH溶液除去C.K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純D.Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去參考答案：BA.碳酸鈉溶液也與二氧化碳反應(yīng)，CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和NaHCO3溶液除去，A錯誤；B.鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，鐵粉末中含有少量的Al可加入NaOH溶液過濾除去，B正確；C.NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，K2CO3固體中含有少量的NaHCO3不能用加熱的方式提純，C錯誤；D.氯化鐵溶液也與銅反應(yīng)，Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入鹽酸除去，D錯誤，答案選B。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意分離提純原則和方法的理解，分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”，“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少被提純的物質(zhì))；易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；易復(fù)原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原)?！叭仨殹保撼s試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；選最佳除雜途徑、除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍時間（min）0.1mol·L-1KI溶液H2O0.01mol·L-1X溶液0.1mol·L-1雙氧水1mol·L-1稀鹽酸120.010.010.020.020.0無1.4220.0m10.010.0n無2.8310.020.010.020.020.0無2.8420.0010.010.040.0無t520010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6

回答下列問題：（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m=____________，n=_____________________。（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)），則：①根據(jù)上表數(shù)據(jù)關(guān)系可知，a、b的值依次為_____________和_______________。②實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=_______________________。（3）實驗5表明：①硫酸鐵能__________________該反應(yīng)速率。②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是________。參考答案：(1)m＝20.0

n＝20.0

(2)①1

1

②1.4

(3)①加快（或其他合理答案）

②2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

(4)水浴加熱（或其他合理答案如：過氧化氫不加熱只加熱其他試劑）【分析】（1）根據(jù)實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對反應(yīng)速率的影響，除了雙氧水的濃度不同外，其它條件完全相同，由此判斷m、n；（2）①分析實驗1和實驗2，只有過氧化氫濃度改變，根據(jù)υ=k?ca（H2O2）?cb（I-）?c（H+），對比所用時間得出a的值；同理分析實驗1和實驗3，得出b的值；②分析實驗2和實驗4數(shù)據(jù)可知，實驗4中反應(yīng)物相對于實驗2只有氫離子濃度增大一倍，根據(jù)υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)）分析；（3）①通過實驗5數(shù)據(jù)可知硫酸鐵能加快該反應(yīng)速率。②Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程可認為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，過氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子；（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是水浴加熱?！驹斀狻?1)由于實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I?→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，所以除了雙氧水的濃度不同外，其它條件完全相同，通過控制溶液總體積不變，只改變所加水的體積來實現(xiàn)，所以n=20.0，m=20.0，本小題答案為：20.0；20.0。(2)①分析實驗1和實驗2，只有過氧化氫濃度改變，過氧化氫濃度加倍，則反應(yīng)時間減半，所以反應(yīng)速率和過氧化氫濃度成正比，故a=1；分析實驗1和實驗3，只有碘化鉀濃度改變，碘化鉀濃度加倍，則反應(yīng)時間減半，所以反應(yīng)速率和碘化鉀濃度成正比，故b=1。本小題答案為：1；1。②分析實驗2和實驗4數(shù)據(jù)可知，實驗4中反應(yīng)物相對于實驗2只有氫離子濃度增大一倍，根據(jù)υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)），可知，反應(yīng)速率增大一倍，故反應(yīng)時間減半，所以變藍時間為1.4min。本小題答案為：1.4min。(3)①通過實驗5數(shù)據(jù)可知硫酸鐵能加快該反應(yīng)速率。本小題答案為：加快。②Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程可認為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，過氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。本小題答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是水浴加熱。本小題答案為：水浴加熱或過氧化氫不加熱只加熱其他試劑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)根據(jù)下圖A、B、D、E的變化關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出A、D的名稱：A________，D________。(2)寫出B→A的化學(xué)方程式：________________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→E：______________________；E→D：__________。參考答案：(1)硅硅酸(