2022年江蘇省無錫市橋宜實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年江蘇省無錫市橋宜實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是A.在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B.因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C.t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙參考答案：DA、反應(yīng)速率越大，在圖象中曲線的斜率就越大，所以反應(yīng)最快的是t1～t2，根據(jù)縱坐標(biāo)可知生成氣體最多的是t1～t2，選項(xiàng)A正確；B、0-t1隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)圖中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，選項(xiàng)C正確；D、若將碳酸鈣固體研成粉末，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，則曲線應(yīng)在甲的左邊，選項(xiàng)D不正確。答案選D。2.實(shí)驗(yàn)中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A.1L，212.0g B.950mL，201,4g C.1L，201.4g D.950mL，212.0g參考答案：A【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故選A。3.據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為A、166

B、99

C、67

D、32

參考答案：B4.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在．標(biāo)況下測定）（）A．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48LB．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1molC．若有0.4molHCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，且稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．若提供0.4molHCl，MnO2過量，隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀鹽酸不反應(yīng)，則生成氯氣小于0.1mol，即體積小于2.24L，故A錯(cuò)誤；B．若提供0.4molHCl，MnO2過量，隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀鹽酸不反應(yīng)，則生成氯氣小于0.1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于為0.2mol，故B錯(cuò)誤；C．若有0.4molHCl參加反應(yīng)，由反應(yīng)可知生成0.1mol氣體，則可制得氯氣2.24L，故C正確；D．若有0.4molHCl被氧化，由Cl原子守恒可知，生成氯氣為0.2mol，則可制得氯氣4.48L，故D錯(cuò)誤；故選C．5.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A．顏色相同

B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A略6.下列說法不正確的是A.APCE國宴采用的帝王彩瓷餐具和常見的水晶飾品都屬于硅酸鹽制品B.蘭州某些時(shí)段實(shí)行機(jī)動(dòng)車輛限牌限行政策，目的是為了減少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及減少霧霾帶來的危害C.工業(yè)上用FeCl3溶液來腐蝕銅膜，制作印刷電路板D.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧蠀⒖即鸢福篈7.生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是A．糯米中的淀粉一經(jīng)水解反應(yīng)，就釀造成酒B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用作消毒飲用水C．室內(nèi)裝飾材料中緩慢放出的甲醛、甲苯等有機(jī)物會(huì)污染空氣D．棉花和人造絲的主要成份都是纖維素參考答案：AD8.在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－

B．Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、HCO3－、Cl－

D．AlO2－、K+、OH－、Cl－參考答案：BA.無色溶液酸性中Fe2+與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－在無色透明的酸性溶液中，能大量共存，B正確；C.酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.酸性溶液中AlO2－、OH－均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。

9.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO、Fe3+B．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－參考答案：B略0.2L1mol?L﹣1FeCl3溶液與0.5L1mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比（）A．5：2 B．3：1 C．6：5 D．1：3參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】結(jié)合溶質(zhì)濃度與物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算離子濃度，與溶液體積無關(guān)，以此來解答．【解答】解：0.2L1mol?L﹣1FeCl3溶液與0.5L1mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1mol/L×3：1mol/L=3：1，故選B．11.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+，乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)甲組乙組A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D鐵粉酸性KMnO4溶液

參考答案：B【詳解】甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe2+可以選用高錳酸鉀溶液；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液會(huì)變紅色，而Fe2+不能使KSCN溶液變色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe3+，可以選用KSCN溶液；故答案為B。

12.下列敘述正確的是（

）A．48gO3含有6.02×1023個(gè)氧原子B．常溫常壓下，11.2L甲烷氣體含有3.01×1023個(gè)甲烷分子C．1L0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023個(gè)離子D．0.1molNH4+離子含有6.02×1023個(gè)電子參考答案：D略13.某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是A.Fe5O6

B.Fe3O4

C.Fe6O7

D.Fe5O7參考答案：C分析：鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)后生成鐵的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出鐵的氧化物中O的物質(zhì)的量；由電子轉(zhuǎn)移守恒，可以根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量求出n(Fe2+)；由電荷守恒，可以求出n(Fe3+)。詳解：某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，則其中含O離子的物質(zhì)的量為0.14L5mol/L=0.35mol，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，因電子轉(zhuǎn)移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由電荷守恒可知，n(Fe3+)=，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，該樣品可能的化學(xué)式是Fe6O7，C正確，本題選C。點(diǎn)睛：本題考查的是有關(guān)化學(xué)式的確定的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總物質(zhì)的量等于氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算通常都很簡便。本題還考查了質(zhì)量守恒定律，鹽酸和鐵的氧化物恰好反應(yīng)生成水，則鹽酸中的氫離子的物質(zhì)的量一定是鐵的氧化物中氧原子的2倍，利用這個(gè)關(guān)系，可以很快確定鐵的氧化物中氧原子的物質(zhì)的量。本題還考查了電荷守恒（換一角度，就是化合價(jià)的代數(shù)和為0），在確定比較復(fù)雜的無機(jī)物的組成時(shí)，經(jīng)常要用到電荷守恒這個(gè)隱蔽的條件。14.海水是寶貴的化學(xué)資源，可以從海水中提取的物質(zhì)有A.Si

B.Br2

C.Na

D．Cl2參考答案：BCD略15.日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關(guān)127I與131I的說法正確的是

A.127I與131I互為同位素

B.127I與131I互為同素異形體C.127I與131I是同分異構(gòu)體

D.I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向其中加入5滴___________繼續(xù)煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3膠體。（2）Fe(OH)3膠體吸附多余Fe3＋生成帶電Fe(OH)3膠粒，膠粒帶相同電荷，相互排斥，使得氫氧化鐵膠體分散系比較穩(wěn)定?，F(xiàn)將Fe(OH)3固體粉碎使粒子直徑在10－9～10－7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入

或

，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質(zhì)）參考答案：

飽和FeCl3溶液

紅褐色含F(xiàn)e3＋的鹽溶液(如FeCl3)

適量強(qiáng)酸溶液（如鹽酸）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）B、C分子中的官能團(tuán)名稱分別是

、

。（3）寫出與E具有相同官能團(tuán)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；反應(yīng)類型：

。④

；反應(yīng)類型：

。參考答案：（12分）（1）CH2＝CH2

（2分）（2）羥基，醛基（各1分，共2分）（3）HCOOCH3（2分）（4）CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH（2分）加成反應(yīng)（1分）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O

（2分）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）略18.

(1)下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)

蔗糖水解：

CH3CH(OH)CH3的催化氧化：

(2).硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ.2HI

H2+I2

Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O（1）

一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=

,

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是

（填序號）

a．加入濃硝酸

b．加入少量CuSO4固體

c．用粗鋅代替純鋅

d．加熱

e.把鋅粒弄成鋅粉

f.用98.3%濃硫酸參考答案：(1)略

(2)（1）0.1mol/(L·min)---2分,

（2）a、f略19.海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個(gè)巨大的寶藏。（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）A．單質(zhì)鈉

B．單質(zhì)鉀

C．氯化鈉（3）寫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（4）目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________來制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，其原理用化學(xué)方程式