福建省南平市大洋鄉(xiāng)中學高一化學期末試卷含解析

福建省南平市大洋鄉(xiāng)中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.清初《泉州府志》記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！毕铝羞x項中，與文中“蓋泥法”的原理相同的是A.從地溝油中蒸餾出植物油B.活性炭除去水中的紅色墨汁C.用結(jié)晶法除去KNO3中的NaClD.用過濾法除去河水中泥沙參考答案：B【詳解】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理為吸附。A.從地溝油中蒸餾出植物油，屬于蒸餾法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項A不選；B.活性炭除去水中的紅色墨汁，屬于吸附，與“蓋泥法”的原理相同，選項B選；C.用結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl，屬于結(jié)晶法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項C不選；D.用過濾法除去河水中泥沙，屬于過濾，與“蓋泥法”的原理不相同，選項D不選；答案選B。2.下列關于甲烷分子結(jié)構的敘述中，正確的是(

)A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵

B．甲烷分子的空間結(jié)構是正方體C．甲烷的結(jié)構式為CH4

D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同參考答案：D略3.下列各組中的離子能大量共存的是()A．H+、Na+、NO3-、SiO32-

B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

D．K+、H+、SO32-、ClO-參考答案：C4.下列反應轉(zhuǎn)化關系（未配平）肯定不正確的是A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2OC．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O

D．NH4NO3→N2+H2O參考答案：BD5.將4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()。A．等于4.6%

B．等于8.0%

C．小于8.0%

D．大于8.0%參考答案：D6.現(xiàn)有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四種溶液,不加其他試劑即可鑒別出來,鑒別的先后順序是(

)A.③④②①

B.③④①②

C.②①③④

D.④③①②參考答案：D試題分析：首先根據(jù)④CuCl2溶液顯藍色鑒定出來，然后以該溶液為試劑，分別加入另外三者溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀是③NaOH溶液；再以NaOH為試劑，加入另外兩種未鑒別出來的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是①MgSO4溶液，無現(xiàn)象的是②Ba(NO3)2溶液。故鑒別出來的先后順序是④③①②。選項D正確。7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

(

)

A、(b-a)/Vmol·L-1

B、(2b-a)/Vmol·L-1C、2(b-a)/Vmol·L-1

D、2(2b-a)/Vmol·L-1參考答案：D略8.下列結(jié)論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（

）①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se③還原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得電子能力：F>Cl>Br>IA．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥參考答案：略9.下列說法正確的是（）A．乙烯的結(jié)構簡式CH2CH2B．丙烷比丁烷更易液化C．除去乙烷中少量的乙烯，可以在光照條件下通入Cl2，并氣液分離D．相同條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同參考答案：D解：A．乙烯的結(jié)構簡式CH2=CH2，故A錯誤；B．丁烷的相對分子質(zhì)量大于丙烷，所以丁烷更易液化，故B錯誤；C．光照條件下通入Cl2，氯氣會和乙烷之間發(fā)生取代反應，和乙烯之間發(fā)生加成反應，這樣即將雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應了，不符合除雜的原則，故C錯誤；D.1mol乙烯和甲烷完全燃燒均生成2mol水，故D正確；故選：D．10.H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)；ΔH<0可逆反應已達化學平衡,下列圖象中正確的是(

)參考答案：A略11.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X形成的常見單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C解析因電子層數(shù)不可能為小數(shù)，只能為整數(shù)1≤a≤7，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當a＝1時，不成立；當a＝2時，最外層電子數(shù)為5，應為N；當a＝3時，最外層電子數(shù)為7，應為Cl。當X為N元素時，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×22－1＝7，當X為Cl元素時，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A選項正確；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B選項正確；Cl－的核外電子排布為，最外層電子數(shù)達不到2n2，C選項錯誤；如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌消毒作用，D選項正確。12.

能用酒精燈直接加熱的儀器是A.量筒

B．坩堝

C．試管

D.容量瓶參考答案：BC略13.現(xiàn)有物質(zhì)：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A.⑥⑧⑩

B.②④⑩

C.④⑦⑧

D.②③⑥參考答案：B【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)?！驹斀狻竣勹F片是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)；②NaCl屬于電解質(zhì)；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)；④硫酸鋇屬于電解質(zhì)；⑤酒精是非電解質(zhì)；⑥鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；⑧KOH屬于電解質(zhì)；⑨蔗糖是非電解質(zhì)；⑩H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：②④⑧⑩。答案為B。14.下列各組氣體中，在通常情況下能共存且都能用濃硫酸干燥的是（

）。A.SO2、H2S

B.NO2、O2參考答案：B略15.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢加入BaCl2溶液，再滴入品紅試液，發(fā)生的現(xiàn)象是（

）A．無沉淀生成，溶液顯紅色

B．無沉淀生成，溶液顯無色C．有沉淀生成，溶液顯無色

D．有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現(xiàn)進行提純以獲得純凈的食鹽。請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關問題。（1）步驟③所發(fā)生的化學反應方程式為：

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________（2）操作A的名稱是____________

，操作B的名稱是____________

。（3）步驟④加入的試劑及用量是________________，若未進行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是______________________

_。（4）步驟③所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：

，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量。（5）實驗室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是

。配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 。分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干

ks5u②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液

③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶

④定容時俯視（視線偏高）

⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水 參考答案：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（各2分，共4分）（2）過濾（1分）蒸發(fā)（1分）（3）適量鹽酸（控制pH=7）或過量（2分），生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u（4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液）(共3分）（5）5.9g（2分）100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）

無影響，偏低，偏高，偏高，偏低（各1分，共5分）ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列數(shù)量的各物質(zhì)：（1）0.5molNH3(2)標準狀況下22.4L氦(He)，（3）40C時9ml水（4）0.2mol磷酸，所含原子個數(shù)由大到小的排列順序是________________（填序號）。參考答案：(1)

(3)

(4)18.（1）某實驗需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

、和

。（2）配制實驗的操作步驟有：

a.用天平稱量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫

b.把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm—2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻

e.將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻。

填寫下列空白：①操作步驟的正確順序為

。②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用是

、

。③定容時，若俯視凹液面，會使結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）④若沒有進行d步操作，會使結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）⑤在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是

A.繼續(xù)進行實驗

B.添加部分NaOH溶液C.倒掉溶液，重新配制

D.倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制參考答案：（1）某實驗需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

500mL容量瓶

、和

膠頭滴管

。（2）①操作步驟的正確順序為

abdce

。②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

攪拌

、

引流

。③定容時，若俯視凹液面，會使結(jié)果

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）④若沒有進行d步操作，會使結(jié)果

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）⑤下列處理措施正確的是

D

（除第③④問每空1分外，其余每空2分）19.現(xiàn)將銅粉和氧化銅粉