2020-2021學(xué)年蘇教版必修1專題2第1單元氯、溴、碘及其化合物(第2課時(shí))課件

2023/5/272020—2021學(xué)年蘇教版必修1專題2第1單元氯、溴、碘及其化合物（第2課時(shí)）課件【思考1】

在2Na+Cl22NaCl中,Cl2顯氧化性還是還原性?提示:氧化性。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征(1)本質(zhì):反應(yīng)過程中有電子的

。(2)特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。(3)判斷依據(jù):反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否發(fā)生了改變。轉(zhuǎn)移3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目雙線橋法,如:2×e-2×e-【思考2】

在2KBr+Cl2Br2+2KCl中,1molKBr失去多少摩爾電子?提示:1mol。核心突破1.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系如:Fe被氧化后得到Fe(NO3)3,Fe(NO3)3就是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物;HNO3被還原后的產(chǎn)物NO為還原產(chǎn)物。2.元素化合價(jià)與氧化性、還原性的關(guān)系(1)總體思路解決有關(guān)氧化還原的具體問題時(shí),分析元素的化合價(jià)是關(guān)鍵。(2)具體分析3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目雙線橋法表示反應(yīng)前后元素電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)電子轉(zhuǎn)移數(shù)以m×ne-的形式表示,m表示得到(或失去)電子的原子個(gè)數(shù),n表示每個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目(或化合價(jià)變化的數(shù)目),當(dāng)m=1或n=1時(shí),要省略。(2)書寫步驟【特別提示】氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律:(1)氧化劑獲得電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù),即得失電子守恒。(2)反應(yīng)前后各元素種類不變,各元素的原子數(shù)目不變,即質(zhì)量守恒。(3)在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等,即電荷守恒。考點(diǎn)精練1.(2017·浙江稽陽聯(lián)考)下列反應(yīng)中,氧元素被還原的是()A解析:A中氧元素化合價(jià)降低,被還原。故選A。2.(2017·浙江嘉興一模)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且水是氧化劑的是()B解析:氧化劑在反應(yīng)過程中化合價(jià)降低,B中H2O中氫元素化合價(jià)降低生成H2,水作氧化劑。3.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()D解析:D中Mn、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng)。二氧化性、還原性的強(qiáng)弱知識(shí)梳理氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)順序判斷①依據(jù)金屬活動(dòng)順序②依據(jù)非金屬活動(dòng)順序(3)根據(jù)反應(yīng)條件判斷不同的氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)越易進(jìn)行,則對(duì)應(yīng)的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強(qiáng),反之越弱。例如:【特別提示】

物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下,其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如氧化性:HNO3(濃)>HNO3(稀);Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng),加熱條件下反應(yīng);KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。核心突破1.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(1)反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑的溶液反應(yīng)時(shí),首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì);同一還原劑與含多種氧化劑的溶液反應(yīng)時(shí),首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)”,而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如:反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5,而非6。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價(jià)→高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng),如:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法(1)計(jì)算依據(jù)——電子得失守恒①氧化劑得到的電子總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)。②氧化劑降低的化合價(jià)總數(shù)=還原劑升高的化合價(jià)總數(shù)。(2)解題步驟①找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量。②根據(jù)電子守恒列出等式,即氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)。(3)常見題型①求氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比。②計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。③分析反應(yīng)前后某一元素價(jià)態(tài)的變化?？键c(diǎn)精練1.對(duì)劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理:2CN-+8OH-+5Cl22CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判斷正確的是()A.當(dāng)有0.2molCO2生成時(shí),溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1molB.該反應(yīng)中,每有2molCN-反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為10molC.上述反應(yīng)中的還原劑是OH-D.還原性:Cl->CN-B2.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe