遼寧省葫蘆島市普通高中2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題Word版含答案

2022年1月葫蘆島市普通高中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測考試高一化學(xué)考生注意：1．試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分。3．答題前，務(wù)必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必須涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域，Ⅱ卷部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應(yīng)的位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca：40Fe：56Cu：64Br:80Ag：108Ba:137一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1．Se是人體必需微量元素，含Se食品越來越多，下列有關(guān)和說法正確的是A．和是同一種核素 B．和互為同位素 C．和分別含有44和46個質(zhì)子 D．和都含有34個中子2.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是A.CaO用作食品脫氧劑 B.Na2O2用作呼吸面具供氧劑C.Ca(ClO)2用作游泳池消毒劑 D.Fe2O3用作油漆紅色顏料3.下列化學(xué)用語表述不正確的是A.CH4分子呈正四面體形B.KNO3的電離方程式：KNO3=K＋+C.CO2分子結(jié)構(gòu)模型為：D.H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gD2O中含有的中子數(shù)是9NAB.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NAC.在Al3+濃度為0.6mol/L的硫酸鋁溶液中，的濃度為0.4mol/LD.4.6gNa與1L0.1mo/L的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA5.分類思想是研究化學(xué)的常用方法。下列說法正確的是A.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液B.根據(jù)化合物的水溶液能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.堿性氧化物一定是金屬氧化物6．下列解釋事實的方程式不正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋B.打磨過的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH?+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.常溫下，新切開的鈉表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2D.熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H27．宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認識物質(zhì)的方法。NaCl溶于水的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.水合a離子為水合鈉離子B.水合離子的形成是電性作用的結(jié)果C.水合離子的定向運動，是水溶液導(dǎo)電的原因D.NaCl溶于水發(fā)生電離：NaCl=Na++Cl-8.節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色試驗”原理。下列說法中正確的是A.焰色試驗屬于化學(xué)變化B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.某樣品的焰色試驗為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D.焰色試驗時金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取樣品灼燒9．下列圖示實驗操作正確的是①②③④A.①配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 B.②給試管中液體加熱C.③稱量一定質(zhì)量的食鹽 D.④檢查裝置的氣密性10．我國鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說法中，不正確的是A．鋁制餐具不宜長時間盛放酸性食物B．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑C．鋁合金密度小、強度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域D．工業(yè)上可以用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜11.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向沸水中滴加5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至液體呈紅褐色得到Fe(OH)3膠體B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性D把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜K12．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，A的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，B與氫元素可形成離子化合物BH，C的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，D的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，E-和F+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A.單質(zhì)的熔點：C＜B＜F B.金屬性：F＞B＞CC.非金屬性：A＜D＜E D.離子半徑：E-＞F+13．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A.B.C. D.14．食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：IO3－＋I－＋H+→I2＋H2O驗證食鹽中存在IO3－，根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．IO3－作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) B．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．該條件下氧化性：IO3－>I2 D．15．某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如右圖所示。下列說法中，正確的是A．實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2OB．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)C．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16．（11分）下表是元素周期表的一部分，請參照元素①~⑤在表中的位置，回答下列問題：ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤（1）①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。（2）②、③、④三種元素的原子半徑最小的是______（寫元素符號）。（3）②和⑤可形成離子化合物，用電子式表示其形成過程______。（4）下列事實能判斷②和③的金屬性強弱的是______（填字母，下同）。a．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度b．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱c．相同溫度下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶解度大?。?）硒（Se）位于第四周期，與①同主族。則從氧化還原角度分析SeO2具有性，Se的最低負化合價是價，Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比①的（填強或弱）。17．（12分）某同學(xué)用下圖裝置制取Cl2并探究性質(zhì)，回答下列問題：（1）裝置①用于制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置②的作用是______。（3）裝置③中的現(xiàn)象是______。（4）為驗證Cl2的氧化性強于I2，在③、④之間增加裝置X，將裝置X補充完整并標(biāo)明所用試劑，裝置X中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。18．（10分）A、B、C、D、E、F、G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物未列出)，其中C為淡黃色粉末，G為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）寫出C的電子式為：（2）寫出單質(zhì)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（3）分別取0.01molA、C固體溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2，則c1、c2的關(guān)系為。（4）寫出E→F的離子方程式。（5）D溶液中逐滴加入E溶液的現(xiàn)象為。19.（11分）小組同學(xué)探究Na2CO3的性質(zhì)及工業(yè)制法。（1）用Na2CO3固體配制100mL0.200mol·L?1Na2CO3溶液。①用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。②計算需要Na2CO3固體的質(zhì)量是_______g。③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______(填字母)。a.轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒b.定容時，眼睛俯視刻度線c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切（2）探究Na2CO3性質(zhì)。向0.200mol·L?1Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：_______。（3）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。已知：i.NH3溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH3+HNO3=NH4NO3。ii.有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2①加熱爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②沉淀池中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。20．（11分）物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角，CaO2與Na2O2都屬于過氧化物。過氧化鈣（CaO2）是一種難溶于水、可與水緩慢反應(yīng)、能溶于酸的白色固體，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2?nH2O↓+2NH4C1回答下列問題：（1）CaO2中氧元素化合價為_________________。（2）操作Ⅰ、Ⅱ為________________。（3）CaO2可用于長途運輸魚苗，利用了CaO2的性質(zhì)有____________。A．能緩慢供氧B．能潮解C．能抑菌（4）檢驗“洗滌”是否合格的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀。（5）工業(yè)的無水過氧化鈣通常含有部分CaO，實驗室常采用以酸為介質(zhì)，用高錳酸鉀測定過氧化鈣的含量。稱取1.0g樣品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗酸性KMnO4溶液的體積為40.00mL，則該反應(yīng)中還原劑為，CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_________。（已知5CaO2+8H2SO4+2KMnO4=5CaSO4+2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O）葫蘆島市普通高中2021~2022學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測考試高一化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共45分）1．B2．A3．D4．A5．D6．C7．A8．B9．D10．B11．B12．A13．C14．D15．C二、非選擇題（共55分）16.（11分）（1）（2分）（2）Al（1分）（3）（2分）a、b（2分）（5）既有氧化性又有還原性（2分）；-2（1分）；弱（1分）17.（12分）（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中混有的HCl氣體（2分）（3）黃綠色氣體進入③中，濕潤的有色紙條褪色（2分）（4）（2分）Cl2+2I－=2Cl－+I2（2分）（5）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）18．（10分）（1）（2分）（2）（方程式寫對給1分，全對給2分）（3）c1<c2或c2>c1或2c1=c2或c1=0.5c2（2分）（4）2Fe2++Cl2═2Fe3++Cl-（2分）（5）產(chǎn)生白