2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫和氮的氧化物

一.硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？第三節(jié)硫和氮的氧化物一.硫3.化學(xué)性質(zhì)：S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2

第三節(jié)硫和氮的氧化物△△△既有氧化性又有還原性！二、二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的產(chǎn)生:

(一)、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

點(diǎn)燃S+O2===SO2二氧化硫的性質(zhì)【P84實(shí)驗(yàn)４－7：觀察并思考】1、實(shí)驗(yàn)中原盛有SO2

氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？------試管內(nèi)水位上升；說明SO2易溶水２、用ＰＨ試紙檢驗(yàn)試管內(nèi)水溶液酸堿性。-------試紙變紅色，溶液呈酸性*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（酸性>醋酸>碳酸）(二)SO2的化學(xué)性質(zhì):1:具有酸性氧化物的通性(1)與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）(2)與堿反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染?？赡娣磻?yīng):在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎樣除去CO2中的SO2?二氧化硫的性質(zhì)【P84實(shí)驗(yàn)４－7：觀察并思考】３、向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？--使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色這是檢驗(yàn)SO2的方法之一.2.SO2的漂白性SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性---暫時性.

選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色

(石蕊變紅)——化合漂白請你思考為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺《生活》欄目

氯水

二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)

3：具有較強(qiáng)的還原性：可被X2（鹵素單質(zhì)）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。

【思考】硫有哪些常見化合價？根據(jù)有關(guān)理論推測SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。2SO2+O22SO3催化劑

△2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

3：具有較強(qiáng)的還原性：可被X2（鹵素單質(zhì)）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。

【思考】硫有哪些常見化合價？根據(jù)有關(guān)理論推測SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。

4、具有氧化性

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

資料卡片：（85頁）預(yù)防硫化氫中毒（三）SO2的用途A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4B.漂白紙漿、毛、絲、草帽。C.殺菌消毒三.三氧化硫

1、SO3的物理性質(zhì)SO3是無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。

SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量的熱。工業(yè)上怎樣制硫酸？三氧化硫

2、SO3的化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的通性

SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量熱）

SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3氣體）

既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.HClC.SO2D.CO2下列氣體能用NaOH干燥的是（）A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2CA除去CO2中SO2，應(yīng)選用的試劑是（）A.燒堿溶液B.蘇打溶液