2022年高考化學備考策略三輪的建議及2022高考預測

2012年高考化學備考策略(一、二、三輪的建議及2012高考預測)

內(nèi)容提要一、2011年高考理綜試卷化學試題分析（一）總體評價

2011年新課標全國卷理綜化學試題難度適中，覆蓋面廣，主要考查考生對中學化學基礎(chǔ)知識的掌握程度，以及接受、吸收、整合化學信息的能力和設(shè)計實驗的能力，進而考查考生的邏輯推理、創(chuàng)新能力和分析解決化學問題的能力。試題形式平穩(wěn)，并有一定程度的創(chuàng)新，較好地體現(xiàn)了新課改的理念和化學教學的要求；試題既有利于高校選拔人才，又有利于推進中學新課程改革。（二）試卷結(jié)構(gòu)分析（三）試題特點剖析1．知識交叉，全面考查2．重視有機，注重熱點3．重視計算，凸顯能力表2對化學計算技能的考查統(tǒng)計運用數(shù)學的多少是一門學科成熟程度的標志。——馬克思題號試題對化學計算技能的考查分值7以物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積為核心的計算626熱重計算、溶度積常數(shù)Ksp的計算、沉淀生成的計算827蓋斯定律的應(yīng)用計算、壓強比計算、電池理論效率計算936晶胞內(nèi)原子個數(shù)計算、晶胞密度計算5題號化學學科能力7計算能力（物質(zhì)的量等）、實驗?zāi)芰?通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力9比較、分析、綜合的能力10分析問題和解決化學問題的能力11規(guī)范使用化學用語的能力；通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力12正確使用化學術(shù)語表達的能力26發(fā)散思維能力；接受、吸收、整合化學信息的能力；抽象歸納，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運用此規(guī)律進行推理的創(chuàng)造能力；正確使用化學術(shù)語表達的能力27信息加工、整合的能力，分析問題和解決問題的能力，正確使用化學術(shù)語表達的能力28化學實驗與探究能力（觀察能力、操作能力、設(shè)計能力和評價能力），正確使用化學術(shù)語表達的能力表3試題考查的化學學科能力（1）對接受、吸收、整合化學信息的能力的考查。（2）分析問題和解決（解答）化學問題的能力。（3）化學實驗與探究能力。4．注重新增，展現(xiàn)特色弱酸的電離平衡常數(shù)溶度積（Ksp）蓋斯定律化學平衡常數(shù)電子排布式、電負性、雜化軌道類型等核磁共振氫譜5．重視創(chuàng)新，關(guān)注生活6．美中不足，瑕不掩瑜干擾選項設(shè)置不理想干擾選項設(shè)置不理想超出教學大綱的要求

元素W是Li還是H？未給信息情況下要求設(shè)計實驗區(qū)別鈣與氫化鈣，能力要求太高！配平三種元素化合價變化的氧化還原反應(yīng)方程式，能力要求太高！

二、2012年高考化學復習備考策略核心問題：◆如何上好復習課◆如何上好講評課高三復習：三學、三研、三新三學：一是學習《課程標準》、《考試大綱》；二是學習《考試說明》，《考試說明》是高考命題的依據(jù)；三是學習2011年高考閱卷分析中學生失分點。三研：一是研究高考的命題思路和《考試說明》的知識、能力要求；二是研究《考試說明》的變化及命題的趨勢和題型示例；三是研究和探討有效的、有針對性的復習方法，以提高復習效率。三新：一是復習的形式要新；二是對知識的感悟要新；三是總結(jié)要新。1.復習計劃的制定根據(jù)教育理論和教學實踐經(jīng)驗，高三復習一般分為三步：第三輪復習（2011年5月下旬～2011年6月6日）第二輪復習（2011年4月上旬～2011年5月中旬）第一輪復習（2010年9月～2011年3月下旬）循序漸進，周期躍遷E整=ΣE部+ΣE聯(lián)針對不同狀況：學生基礎(chǔ)、課時……第一階段系統(tǒng)復習與專題滲透第二階段專題復習與綜合訓練

復習必須要針對學生實際，要認真研究學生，了解學生學習中存在的問題和產(chǎn)生這些問題的原因，摸清他們的知識及能力的實際水平，征求他們對總復習的意見，確定符合實際的復習起點和復習方法。當前學生中存在的問題1.基礎(chǔ)知識遺忘率極高；2.缺乏解題通法和基本學科觀念3.圖表、數(shù)據(jù)分析不到位；4.簡答題描述不規(guī)范；5.實驗過程理解不深入，對實驗過程分析不清楚；6.題目信息閱讀、理解存在障礙和問題；7.審題不清、關(guān)鍵信息不能把握；8.卷面書寫不規(guī)范，潦草、不清，字跡過?。?.缺乏自信心。學生已掌握了一些化學基礎(chǔ)知識和化學基本技能,但只不過是零碎或有缺陷的片斷。三輪復習的不同目標●高考目標不可能一次性到位●高考總復習階段性目標的設(shè)計主要目標理解·對某知識的全面理解·知識和具體情景的轉(zhuǎn)化綜合·多知識點聯(lián)合解決問題·對知識和方法鞏固熟練基本素質(zhì)·審題、表達、審視答案等基本能力高考第一輪高考第二輪高考第三輪☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆◆正確理解是靈活運用、綜合應(yīng)用、深化拓展的基礎(chǔ)?！裟繕说挠行蛐允墙逃茖W化的前提，只有分步側(cè)重才能達到能力的“全面”和“深化”。2.如何進行一輪復習（1）將復習內(nèi)容“瘦身”《考試說明》中已經(jīng)刪去的內(nèi)容。甲教材中有，而乙教材中沒有的。教輔中總結(jié)的所謂規(guī)律。通過能力提升能解決的問題。解題時常用的信息。嚴格控制例題和練習題難度，做到不脫離學生自身學習狀況，不超越教學基本內(nèi)容。復習要針對全體學生，控制第一輪復習為中等難度，使學生能掌握《考試說明》所要求的化學基礎(chǔ)知識和基本技能。（2）合理控制習題教學的難度①高考成績并不是單由知識所決定培養(yǎng)“具體問題具體分析”的習慣和能力，提高學生分析問題的素質(zhì)，而不是讓學生記住一些解題的類型，這是高考復習的重要策略。②站在命題者的角度思考題目的難度問題《高考“理綜”考試大綱的說明》指出：“試卷中多數(shù)試題所考查的能力要求是針對大多數(shù)考生的，但也有一定量的試題是針對部分考生的，其目的是進一步區(qū)分能考入高等學校的考生的能力水平，以便不同類型的高校和相關(guān)專業(yè)挑選?！?/p>

“還有少量能力要求較高的試題，這類試題所給出的情境可能是考生平時學習中未遇到過的，是所謂的‘生題’，……‘生題’要求考生能靈活地運用學過的知識，獨立地進行分析、綜合，靈活處理化學問題，并得出結(jié)論。這類試題所占的分值雖不多，答對與否一般不會決定考生能否上錄取分數(shù)線，但很可能會影響到被哪一類高校錄取?！雹坩槍ψ约簩W生特點制訂習題難度●我國東西部地區(qū)的差異●重點學校和普通學校的差異●城鄉(xiāng)差異●不同學生高考期望值的差異④糾正“難總比容易好”的錯誤認識●如果例題和練習題過難，有什么危害？△干擾了基本目標的落實△容易養(yǎng)成靠死記來解題的不良習慣△摧毀了學生的自信，撲滅了學習的興趣，學生無法體驗成功的愉悅⑤追求合理的難度因素熟記物質(zhì)的性質(zhì)。在解決問題的過程中，可以不在回憶事實性知識上多花時間，而是把更多的精力放在考慮解決問題的方法上。(3)“知識整理—網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建—問題解決”做過哪些題目？考點、題型、基本觀點和解題方法？(4)打破模塊建立網(wǎng)絡(luò)

Fe及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用《初中》Fe燃燒Fe與酸和鹽溶液反應(yīng)Fe生銹《化學1》Fe(OH)3膠體Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3Fe與Cl2反應(yīng)鐵的冶煉原理(高爐煉鐵和鋁熱法)鐵在濃硫酸和硝酸中鈍化Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化（Cl2、HNO3、Cu、Fe等）Fe3+的檢驗鐵鹽的凈水作用《化學2》FeCl3作H2O2分解催化劑FeBr3作苯取代反應(yīng)催化劑《有機》FeCl3與苯酚反應(yīng)《原理》Fe3+與SCN—的配合平衡及其影響因素鋼鐵吸氧腐蝕析氫腐蝕鋼鐵的電化學防護《結(jié)構(gòu)》Fe的電子排布式Fe3＋與SCN—形成配離子物質(zhì)結(jié)構(gòu)電解質(zhì)溶液化學平衡氧化還原離子反應(yīng)

元素化合物制備性質(zhì)用途實驗設(shè)計元素化合物知識復習堿金屬鎂、鋁鐵物質(zhì)結(jié)構(gòu)活潑性解釋金屬性比較；鎂、鋁熔點、硬度規(guī)律可變價+2、+33d63d5化學平衡Na和KCl反應(yīng)制KMg(OH)2的溶解平衡，Al3+

水解平衡Al(OH)3的兩性電離平衡Fe3+的檢驗，水解平衡的破壞氧化還原反應(yīng)單質(zhì)的強還原性鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉的性質(zhì)鋁熱反應(yīng)，鎂、鋁的工業(yè)制法鐵三角關(guān)系；煉鐵的原理電解質(zhì)溶液MOH強堿，電解食鹽水Al3+水解，明礬凈水；泡沫滅火器原理，Al(OH)3的兩性電離鋁的冶煉Fe3+水解；氫氧化鐵膠體的制備鋼鐵的電化腐蝕和防護元素周期律各族元素周期表的位置、主要化合價、原子半徑、核外電子排布、性質(zhì)的相似性和遞變性3.如何選好二輪復習的專題

綜合考慮以下四個因素：

一是一輪復習的情況；

二是高考試題的發(fā)展趨勢；

三是《考試說明》的要求；

四是學生的學情。

綜合考慮四個因素，二輪復習專題要做到知識點專題、綜合專題、能力培養(yǎng)專題、學法指導專題（主要針對學生幾次大考暴露的問題設(shè)計）相結(jié)合?！稛狳c·重點·難點專題透析》焦點透視模塊第1專題 化學用語、無機反應(yīng)類型與反應(yīng)熱第2專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3專題 化學反應(yīng)速率與化學平衡第4專題 電解質(zhì)溶液第5專題 電化學原理及其應(yīng)用第6專題 重要的金屬及其化合物第7專題 重要的非金屬及其化合物第8專題 重要的有機化合物第9專題 化學實驗第10專題 化學計算選講熱點題型模塊第11專題反應(yīng)原理主觀題型應(yīng)對策略第12專題無機推斷題型應(yīng)對策略第13專題實驗設(shè)計與探究題型應(yīng)對策略重點突破專題設(shè)置切忌面面俱到，應(yīng)該集中全力尋求突破，并且始終不忘答題規(guī)范的指導和答題能力的培養(yǎng)！第14專題高考閱卷非智力因素得分技巧附錄2011年新課標全國理綜化學試題評分細則閱讀選修3

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型應(yīng)對策略選修5

有機推斷、有機合成題型應(yīng)對策略選考性狀：本品為無色澄明液體；無臭或有類似臭氧的臭氣；遇光易變質(zhì)。藥理毒理：本品為氧化性消毒劑，含過氧化氫（H2O2）2.5%～3.5%。在過氧化氫酶的作用下迅速分解，釋出新生氧，對細菌組分發(fā)生氧化作用，干擾其酶系統(tǒng)而發(fā)揮抗菌作用。藥物相互作用：不可與還原劑、強氧化劑、堿、碘化物混合使用。一、背景材料（網(wǎng)絡(luò)下載）過氧化氫專題復習

1.結(jié)構(gòu)：

二、過氧化氫知識①書寫過氧化氫的化學式、電子式、結(jié)構(gòu)式，氧原子的雜化方式？②根據(jù)過氧化氫的結(jié)構(gòu)示意圖回答鍵的類型和分子是否具有極性？2.性質(zhì)：

①物理性質(zhì)（提供素材）：純凈的過氧化氫為淺藍色液體，能和水以任意比互溶。

②化學性質(zhì)：

1）不穩(wěn)定性:常溫下過氧化氫能自發(fā)地分解成水和氧氣。在加熱或有催化劑存在的條件下，能加速過氧化氫的分解。a）請寫出在加熱或有催化劑存在的條件下過氧化氫分解的化學方程式

該反應(yīng)用于實驗室制氧氣，畫出實驗裝置圖提問：為什么它能和水以任意比互溶？

b）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。⑴圖一可通過觀察

定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是

，你認為還應(yīng)做何改進？

。

2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)⑵檢查圖二裝置氣密性的方法是

。圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是

。

圖一

圖二2）氧化性

在遇到還原性物質(zhì)（如Fe2+、I－、S2－）時，過氧化氫一般表現(xiàn)為氧化性。請大家寫出H2O2分別與Fe2+、I－、S2－反應(yīng)的離子方程式3）還原性過氧化氫遇到氧化性物質(zhì)（如KMnO4）時,－1價的氧被氧化成0價。請大家寫出H2O2與酸性KMnO4反應(yīng)的離子方程式

H2O2+2Fe2++2H+

=2Fe3++2H2OH2O2+2I－

+2H+=2I2+2H2OH2O2+S2－

+2H+=S↓+2H2O5H2O2+2MnO4

－

+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O4）弱酸性

過氧化氫（H2O2）常被稱為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但它比水易電離，是一種弱酸，在298K時，它的一級電離常數(shù)為K=1.55×10-12。請回答下列問題：（1）水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。與水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離方程式是

。（2）由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下，它同強堿反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽，請寫出H2O2與氫氧化鋇反應(yīng)生成正鹽的化學方程式

。（3）將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H2O2是二元弱酸,消耗了OH-而使紅色褪去。乙同學認為H2O2有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消去。試設(shè)計一個實驗驗證甲、乙兩位同學的解釋誰正確

。

H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O3.過氧化氫的制取與用途

實驗室可用稀硫酸與BaO2或Na2O2反應(yīng)制備過氧化氫：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2除去沉淀后的溶液含有6%～8%的過氧化氫。

工業(yè)上制備過氧化氫的方法有：（1）電解硫酸氫鹽溶液（可用硫酸鉀或硫酸銨溶液）。電解時陽極（鉑極）上HSO4-離子被氧化生成過二硫酸根離子（S2O82-），而在陰極（石墨或鉛極）產(chǎn)生氫氣。完成相關(guān)電極反應(yīng)式，陽極：

。陰極：

。

然后將電解產(chǎn)物過二硫酸鹽進行水解，便得到H2O2溶液。請同學們寫出水解離子方程式

。（2）乙基蒽醌法。2HSO4-－2e-=S2O82-+2H+2H++2e-=H2↑S2O82-+2H2O=H2O2+2HSO4-乙基蒽醌法：1.過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：

。A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2B．2NH4HSO4=(NH4)2S2O8+H2↑，再水解(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。C．CH3CH(OH)CH3+O2→CH3COCH3+H2O2

D．乙基蒽醌法：D三、相關(guān)例題：2.堿性氫氧燃料電池工作時可產(chǎn)生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質(zhì)量大小對產(chǎn)生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。下列說法正確的有

。A．一段時間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐漸趨向平衡B．正極室流出液經(jīng)酸化后可分離出過氧化氫C．若為獲得副產(chǎn)品過氧化氫，正極含碳的質(zhì)量以0.2g適宜ABC3.過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用，請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：

。②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：

。

Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2OH2O2+

+H2O4.H2O2是一種常用的消毒劑，在醫(yī)藥上使用較為廣泛。現(xiàn)有一瓶H2O2溶液，按以下步驟測定其含量(1)KMnO4標準溶液的配制(2)H2O2含量的測定①用滴定管量取25.00mLH2O2溶液，放入錐形瓶中，加5mL3mol·L-1H2SO4溶液；②用KMnO4標準溶液滴定至終點并重復滴定2~3次；(3)數(shù)據(jù)記錄與處理請回答下列問題：①用KMnO4固體配制標準KMnO4溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是__________________（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________________（填儀器名稱）。②KMnO4溶液應(yīng)裝入

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察__________（填字母）。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時，溶液由__________色變成__________色。ABCD玻璃棒、膠頭滴管、量筒

酸式B無

紫紅

③在酸性條件下，用KMnO4標準溶液滴定H2O2的反應(yīng)的離子方程式

。④滴定結(jié)果如下表所示：若KMnO4標準溶液的濃度為0.10mo1·L－1，則該樣品中H2O2的含量為__________g/L。⑤若裝入KMnO4標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO4標準溶液進行滴定，則測得樣品中H2O2的含量__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

6.80

偏高

5.過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機化工產(chǎn)品。實驗室常用過氧化氫分解來制取氧氣，但過氧化氫在通常情況下分解緩慢，因此實際操作中需要使用催化劑。（1）右圖是甲同學就二氧化錳和氧化鐵分別對過氧化氫分解催化能力的比較而設(shè)計的實驗裝置。（注：儀器A中的壓強可通過壓強傳感器再與壓強采集器相連，可連續(xù)測出不同時間點儀器A中的壓強值）其主要實驗步驟如下：第一步：按圖示將裝置連接好；第二步：

；第三步：在儀器A中加入少量MnO2，在注射器中加入約5mL5%的H2O2溶液；第四步：接通采集器電源，設(shè)置每隔1000ms測量一次儀器A中的壓強，測定點數(shù)為70點；第五步：向儀器A中注入2.0mLH2O2溶液并保持注射器活塞不移動，同時開始測定儀器A中的壓強。選擇氧化鐵代替二氧化錳重復上述操作。回答下列問題：①儀器A的名稱是

；②上述第二步實驗步驟是

；③右圖是氧化鐵和二氧化錳分別催化分解過氧化氫時體系壓強的變化曲線（a線表示二氧化錳，b線表示氧化鐵），則M點數(shù)據(jù)的含義是

，二氧化錳對過氧化氫分解的催化能力比氧化鐵

，判斷依據(jù)是

。（2）右圖是實驗室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣。乙同學將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體解決了上述問題。這樣做的優(yōu)點為

，蒸餾燒瓶

氣密性檢查

大氣壓（或開始時燒瓶內(nèi)的壓強）

強

開始一段時間內(nèi)曲線a的變化值大于曲線b有利于控制氧氣的生成速率

（1）高質(zhì)量教學的要素（美國科學教育界）①

教學設(shè)計為實現(xiàn)教學目標提供可行的教學資源課堂反映出精心的計劃與組織課堂上的策略和活動表現(xiàn)出關(guān)注了學生的前有認識和經(jīng)驗課堂中有與探究相一致的合適任務(wù)、角色和互動鼓勵學生之間的合作提供足夠的時間和線索進行意會(sense-making)提供足夠的時間和線索進行總結(jié)(wrap-up)②學科教學內(nèi)容內(nèi)容重要而有價值內(nèi)容信息準確內(nèi)容適合各種水平學生的發(fā)展教師展現(xiàn)出對概念的理解包括重要的吸引人的要素使學生將智力活動投入到重要的觀點上與其他學科和領(lǐng)域有聯(lián)系不要將內(nèi)容講死，而采用動態(tài)變化的知識觀意會（Sense-making）的程度適合本節(jié)課③課堂實施教師表現(xiàn)出對于科學教學的信心教師的課堂管理有助于提高教學質(zhì)量教學節(jié)奏和梯度有利于不同學生的發(fā)展需要教師能夠根據(jù)不同學生的理解情況調(diào)整教學教學策略要與探究科學相一致教師的問題有利于發(fā)展學生的理解和問題解決④課堂文化有尊重學生的觀點、問題和提出的證據(jù)的氛圍全體學生的積極參與會受到鼓勵和被認為是有價值的與學生之間建立起工作性的關(guān)系鼓勵學生產(chǎn)生觀點和問題有建設(shè)性的批評、智慧的嚴格以及對觀點的挑戰(zhàn)⑤5E教學模式Engage關(guān)注——設(shè)置情境探查學生已知Explore探索——檢驗已知，挑戰(zhàn)已有認識Explain解釋——對已有認識和新的概念進行解釋Elaborate精致、拓展——將新的概念用于新情境Evaluate評價、反思課程定位內(nèi)容模塊類別學段和學序?qū)W科定位和內(nèi)容分析內(nèi)容價值關(guān)系\廣度本體\深度內(nèi)容學生定位學生已有基礎(chǔ)學生發(fā)展障礙時間(課時\單元)發(fā)展目標內(nèi)容問題情景素材\證據(jù)學生活動教學處理有效教學設(shè)計系統(tǒng)4.如何上好講評課

(1)高考復習中課堂復習題的選用問題疑問：課堂復習中直接選用高考題是否恰當？復習效率是否高？有沒有更好的方式？常見模式知識點復習→歷年相關(guān)高考試題展示→學生練習→評價、鞏固→下一知識點復習……由于高考題的綜合性，常遇到的問題（1）學生忙于做題，無暇領(lǐng)會本節(jié)課階段性教學意圖（2）不想點評的講很多，想點評的無時間顧及并拓展（3）教學梯度不易體現(xiàn)。高考題課堂復習例題課外練習題命題目的和價值定位①診斷性；②有一定區(qū)分度①針對性②代表性、典型性①檢測診斷性②鞏固知識奧蘇貝爾的有意義學習理論（1）學生原有認知結(jié)構(gòu)中必須具備解決范例問題的知識基礎(chǔ)。（能學）（2）習題中呈現(xiàn)的問題與已有知識之間有著上、下位或組合的邏輯關(guān)系，使得已有的理論得到下位的擴充，或變?yōu)榘鼣z性更廣的規(guī)律，使認識深化。（該學）（3）習題呈現(xiàn)方式盡可能與實際生產(chǎn)、生活、社會熱點相聯(lián)系，激發(fā)學生有意義學習的動機。（想學）已分類好的相關(guān)高考試題↓統(tǒng)計、分析命題點與命題方式↓選擇合適的組題方式

↓編成題組、課堂展示↓評價、小結(jié)，提高解題水平[例]分別判斷下列關(guān)于NA的說法正確與否？說明理由？總結(jié)常見的低級錯誤1.計算分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)①1.0L1.0mol/LHAc溶液中，HAc分子數(shù)為NA②0.2molAl2(SO4)3溶液中Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA③室溫下，32.0g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數(shù)約為2NA④53g碳酸鈉固體中含0.5NA個CO32－⑤25℃時,pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有0.1NA個OH-離子2.從質(zhì)量或物質(zhì)的量計算電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)①常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10NA②10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA③1.8g重水（D2O）中含NA個中子④常溫常壓下，4g氦氣所含的分子數(shù)為0.5NA

⑤1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA⑥0.1molOH－含NA個質(zhì)子①5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA②7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA③電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA④1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或

Mg3N2均失去2NA個電子⑤Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2(標準狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3.化學反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)4.計算化學鍵數(shù)和共用電子對數(shù)①30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA②1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA③1molC10H20分子中共價鍵總數(shù)為13NA④31g白磷中含有共價鍵總數(shù)4NA

⑤12g金剛石中含有共價鍵總數(shù)4NA⑥0.5molSiO2中含有共價鍵總數(shù)2NA5.有關(guān)氣體摩爾體積的概念和換算①22.4LN2中所含的分子數(shù)為NA②常溫常壓下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為NA③標準狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)為NA④標準狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA⑤標準狀況下，22.4L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為NA⑥標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA命題點1：氯及其化合物[例]離子方程式書寫正確與否的判斷①用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：

MnO2＋2H+＋2Cl-Cl2↑＋Mn2+＋H2O②氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-③Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O④電解飽和食鹽水：

2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-⑤Ca(ClO)2溶液中通入少量（或過量CO2）命題點2：硫及其化合物①氨水中吸收過量的SO2②硫酸銅溶液中通入硫化氫

Cu2++H2S=CuS↓+2H+③Ca(ClO)2溶液通入過量的SO2④硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)⑤NaHSO4中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性命題點3：氮及其化合物①單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)

Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O②氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱

NH4++OH-

H2O+NH3↑③硫酸銨溶液中加過量氫氧化鋇至過量④氯化鋁溶液中加過量氨水命題點4：碳酸鹽與碳酸氫鹽①碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O③碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑④用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O⑤向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O⑥澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O⑦碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O⑧碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

HCO3-+OH-=CO32-+H2O命題點5：鋁及其化合物①氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O②硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓③向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O④明礬溶液常用作凈水劑Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+⑤明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至SO42-剛好完全沉淀⑥1mol/L的NaAlO2和1.5mol/L的鹽酸等體積混合命題點6：鐵及其化合物①Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O②用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+③氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-⑤向碘化亞鐵中通入少量氯氣：⑥硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+命題點7：有機中的苯酚和醋酸①苯酚鈉溶于醋酸溶液

C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-②向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-=2C6H5OH+CO32-（2）習題講評的三個原則變換原則擴展原則小結(jié)原則

1.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是①電子總數(shù)；②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)所具有的總能量。A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．①②⑤考查要點：從質(zhì)量、能量的角度認識化學反應(yīng)變換原則：下列量值在反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是下列量值在反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA

B．標準狀況下將0.5molSO2氣體與0.5molH2S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為NAC．500mL0.5mol/L的鹽酸溶液中，含有HCl分子的數(shù)目為0.25NAD．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

小結(jié)原則：（1）從選項A可以小結(jié)出只要兩種混合物的最簡式相同，混合物的總質(zhì)量恒定，不論兩種混合物的比例如何，其原子總數(shù)恒定。（2）選項B主要考查兩種氣體在一定條件下是否共存。變換原則：從選項B可以引出下列幾個問題：標準狀況下將0.5molNO與0.5molO2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA標準狀況下將0.5molNH3與0.5molHCl混合后，氣體的分子總數(shù)為NA標準狀況下將0.5molO2與0.5molN2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA3.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。A乙酸乙酯乙酸乙醇飽和碳酸鈉溶液①乙酸乙酯②B乙醇硫酸③乙酸C在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是A．①蒸餾②過濾③分液 B．①分液②蒸餾③蒸餾C．①蒸餾②分液③分液 D．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾擴展原則：（1）如何制取乙酸乙酯？（2）乙酸乙酯如何從混合物中分離出來？小結(jié)原則：（1）乙酸鈉和乙醇的分離（2）乙酸的制取變換原則：乙酸和乙醇的分離5.在25mL0.10mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.20mol/LCH3COOH溶液，溶液pH與加入醋酸溶液的關(guān)系圖如圖所示，下列關(guān)系正確的是（）A.在AB間任意點的溶液中，一定有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.在B點，a＞12.5且有：

c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C點有：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在D點有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)《實驗化學》專題六第三單元實驗3—6：食醋總酸含量的測定用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.0mL0.10mol/L醋酸溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線圖如下:【鏈接教材】問題1：在A、B、C、D四點溶液中溶質(zhì)分別是什么？．．ABC7．D．問題2：在AB間任意點溶液中，一定有：

c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)在AD間任意點溶液中，一定有：

c(Na+)+c(H+)=

c(OH-)+c(CH3COO-)——在25ml0.10mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.20mol/LCH3COOH溶液，溶液pH與加入醋酸溶液的關(guān)系圖如圖所示，下列關(guān)系正確的是（）A.在AB間任意點的溶液中，一定有：c(Na+)＞c(CH3COO-)

＞c(OH-)＞c(H+)B.在B點，a＞12.5且有：

c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C點有：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在D點有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)【問題解決】C2【方法歸納】解圖像題的基本方法：1.坐標的意義，曲線的趨勢，特殊點的含義。2.注重過程分析，充分利用守恒思想。

化學實驗：中和滴定通過對溶液pH值變化的跟蹤，就可以直接對一系列的酸堿反應(yīng)的典型特征進行分析。同時還可以對溫度等其它量對反應(yīng)的影響進行跟蹤。這樣便有助于學生加深對實驗過程的理解?！窘虒W拓展】問題3：用蒸餾水分別稀釋0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液，請畫出稀釋過程中溶液pH的變化曲線圖。pH水的體積

問題4：用0.1mol/L氫氧化鈉溶液分別滴定20mL0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液，試推測滴定過程中溶液導電能力的變化？數(shù)字傳感器電腦大屏幕顯示電導率變化曲線【變式】下列示意圖中，能正確表示用醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的滴定曲線的是（）ABCDD【方法歸納】解“比較電解質(zhì)溶液導電性”的基本方法：1.弄清“離子數(shù)目變化”與“溶液體積變化”誰起主導作用。2.關(guān)注溶液中反應(yīng)的先后次序?！菊n后練習】

向100mLNaHSO4溶液中不斷滴加0.1mol/LBa(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的

pH變化情況如下圖所示。⑴c(NaHSO4)=

。⑵滴加過程中溶液的導電性發(fā)生了怎樣的變化。⑶寫出pH=7時所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。⑷a的值約為多少？【課后練習】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。根據(jù)圖示判斷，當V（NaOH）=20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序

。從圖象中可以分析出：NaHA溶液呈酸性c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)知識就像一堆零部件。思想方法就是組裝圖紙。能力就是按照圖紙把零件組裝成成品。

AC10H12O5①NaOH溶液加熱②稀硫酸BC③濃硫酸D④一定條件下

E高分子化合物加熱⑤NaHCO3溶液⑥FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（顯示特征顏色）產(chǎn)生氣體例.有機物A是最常用的食用油氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中X、Y均為官能團）信息采集與整合（會不會做題）酯類的水解鹵代烴水解酯化反應(yīng)、硝化醇消去纖維素水解條件信息性質(zhì)信息含有羧基含有酚羥基

AC10H12O5①NaOH溶液加熱②稀硫酸BC③濃硫酸D④一定條件下

E高分子化合物加熱⑤NaHCO3溶液⑥FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（顯示特征顏色）產(chǎn)生氣體例.有機物A是最常用的食用油氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中X、Y均為官能團）信息采集與整合（會不會做題）

AC10H12O5數(shù)字信息結(jié)構(gòu)信息請回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為

（2）官能團—X的名稱為高聚物E的鏈節(jié)為

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為

AC10H12O5①NaOH溶液加熱②稀硫酸BC③濃硫酸D④一定條件下

E高分子化合物加熱⑤NaHCO3溶液⑥FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（顯示特征顏色）產(chǎn)生氣體例.有機物A是最常用的食用油氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中X、Y均為官能團）1-丙醇羧基

AC10H12O5①NaOH溶液加熱②稀硫酸BC③濃硫酸D④一定條件下

E高分子化合物加熱⑤NaHCO3溶液⑥FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（顯示特征顏色）產(chǎn)生氣體例.有機物A是最常用的食用油氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中X、Y均為官能團）請回答下列問題：（4）反應(yīng)⑤的化學方程式為

AC10H12O5①NaOH溶液加熱②稀硫酸BC③濃硫酸D④一定條件下

E高分子化合物加熱⑤NaHCO3溶液⑥FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（顯示特征顏色）產(chǎn)生氣體例.有機物A是最常用的食用油氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中X、Y均為官能團）請回答下列問題：（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

ⅰ.含有苯環(huán)ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ⅲ.不能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是

（填序號）。

a.含有苯環(huán)b.含有羰基c.含有酚羥基c規(guī)范使用化學用語（能不能得分）1-丙醇(1)寫官能團名稱、反應(yīng)類型時不能出現(xiàn)錯別字(2)寫有機物的分子式、結(jié)構(gòu)簡式、官能團的結(jié)構(gòu)時要規(guī)范，不