人教新課標高二化學《化學平衡》

第三節(jié)化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡第一課時濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率的四大因素

此外還有光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應物的顆粒的大小、擴散速率、溶劑效應等也影響了反應速率。復習

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應的速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用正催化劑試將外界條件對反應速率的影響結果填入下表：影響結果

外界條件改變一、可逆反應

在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3＋H2ONH3·H2O

注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物二、化學平衡狀態(tài)1、溶解平衡狀態(tài)在一定溫度下的飽和溶液中：

固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結晶若：溶解速率=結晶速率則：達到溶解平衡狀態(tài)（一種動態(tài)平衡）那么，可逆反應的情況又怎樣呢？開始時c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0隨著反應的進行，c(CO)、c(H2O)逐漸減小，正反應速率逐漸減小，c(CO2)、c(H2)逐漸增大，逆反應速率逐漸增大

進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率相等，則各物質(zhì)的濃度將____

在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2正反應速率逆反應速率相等時間速率這時，反應仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念—化學平衡狀態(tài)1、定義：化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強調(diào)三點前提：可逆反應實質(zhì)：正反應速率=逆反應速率標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)2、化學平衡狀態(tài)的特征動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。正反應速率=逆反應速率反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。可逆反應；條件相同，某一可逆反應無論是從正反應開始還是從逆反應開始，最終均可達到同一平衡狀態(tài)。(1)逆：(2)等：(3)動：(4)定：(5)變:(6)同：3、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志(1)直接標志：(2)間接標志：正反應速率等于逆反應速率①各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度不隨時間而改變②各組分的百分含量不隨時間而改變③若反應前后都有氣體且系數(shù)不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫恒容）、平均分子量、密度（恒溫恒壓）不隨時間而改變

對于不同類型的可逆反應，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志，取決于該物理量在反應過程中是否發(fā)生變化。即：能變化的量保持不變則達平衡?？傊喝纾海?）對于反應前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應（2SO2+O2

2SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。（2）對于反應前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應：（H2+I2(g)2HI），不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。【例１】在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？重要題型：【例2】下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B【例3】下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()ACA.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC【例5】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是：①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2②⑧思考與練習（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強不變（）（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）

(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應：

2NO22NO+O2該反應達到平衡的標志是：[小結]化學平衡狀態(tài)的標志:（1）υ正

=υ逆（本質(zhì)特征）

①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。（2）反應混合物中各組成成分的含量保持不變（外部表現(xiàn)）：

①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的