湖北省十堰市遼瓦鄉(xiāng)遼瓦中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析_第1頁
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湖北省十堰市遼瓦鄉(xiāng)遼瓦中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池的電極不一定參與電極反應(yīng)C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極被還原D.原電池放電時(shí),電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案:B略2.Na2S溶液中存在多種微粒,下列各微粒間的關(guān)系正確的是(

)A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)參考答案:AD略3.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)?R(g)+2L,此反應(yīng)符合如圖,下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體 B.正反應(yīng)吸熱,L是固體C.正反應(yīng)放熱,L是氣體 D.正反應(yīng)放熱,L是固體或液體參考答案:C考點(diǎn):化學(xué)平衡建立的過程;產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線.

專題:化學(xué)平衡專題.分析:由圖象可知,溫度為T1時(shí),根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2>P1,且壓強(qiáng)越大,R的含量越低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng);壓強(qiáng)為P1時(shí),根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T2>T1,且溫度越高,R的含量越低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)解答:解:由圖象可知,溫度為T1時(shí),根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2>P1,且壓強(qiáng)越大,R的含量越低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),故L為氣體;壓強(qiáng)為P1時(shí),根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T2>T1,且溫度越高,R的含量越低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);由上述分析可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),L是氣體,故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡圖象問題,難度不大,本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小,根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析4.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是A.除去生鐵中的各種雜質(zhì),把生鐵提純B.適當(dāng)降低生鐵里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D.加入合金元素改善生鐵性能參考答案:B5.實(shí)驗(yàn)室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.KMnO4是還原劑 B.HC1是氧化劑C.HC1中的氯元素得到電子 D.KMnO4中的Mn元素被還原參考答案:D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中,Mn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,以此來解答.【解答】解:A.Mn元素的化合價(jià)降低,則反應(yīng)中KMnO4是氧化劑,故A錯(cuò)誤;B.Cl元素的化合價(jià)升高,則HCl是還原劑,故B錯(cuò)誤;C.HC1中的氯元素化合價(jià)升高失去電子,故C錯(cuò)誤;D.KMnO4中的Mn元素化合價(jià)降低被還原,故D正確;故選D.6.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是:

甲.在500℃時(shí),SO2和O2各10mol反應(yīng)乙.在500℃時(shí),用V2O5作催化劑,10molSO2和5molO2反應(yīng)丙.在450℃時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲參考答案:C略7.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說法正確的是

A.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D.若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m

參考答案:A略8.圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)===2C(g)△H<0的平衡移動(dòng)圖形,影響平衡移動(dòng)的原因是

A.升高溫度,同時(shí)加壓。

B.降低溫度,同時(shí)減壓

C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑;

D.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度參考答案:D略9.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(B

)A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m參考答案:B略10.根據(jù)圖提供的信息,下列所得結(jié)論不正確的是(

)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能

C.反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

D.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)不需要加熱參考答案:D略11.Na2O2、HCl和Al2O3在水中反應(yīng),若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-,則Na2O2、HCl和Al2O3的物質(zhì)的量之可能為(

)A.4∶6∶1

B.8∶6∶1

C.3∶3∶1

D.4∶6∶3參考答案:A略12.在298K、101kPa時(shí),已知:2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)

△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)

△H22Cl2(g)+2H2O(l)=4HCl(g)+O2(g)

△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是A.△H3=△H1+2△H2

B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1—2△H2

D.△H3=△H1—△H2參考答案:A略13.肼(N2H4)一空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池,其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是()A.溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H++4e―=2H2OC.正極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH--4e=4H2O+N2↑D.溶液中陰離子向正極移動(dòng)參考答案:A略14.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的C9H12,其苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A.6種

B.7種

C.10種

D.12種參考答案:C考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定.分析:分子組成為C9H12的苯的同系物,已知苯環(huán)上有2個(gè)取代基可能為甲基和乙基.解答:解:分子組成為C9H12的苯的同系物,已知苯環(huán)上有2個(gè)取代基可能為甲基和乙基,有鄰間對(duì)3種同分異構(gòu)體,、,其苯環(huán)上的一氯代物分別有4種、4種、2種,故總共有10種.故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查同分異構(gòu)體的書寫,題目難度不大,注意苯環(huán)上有2個(gè)取代基時(shí),有鄰間對(duì)3種同分異構(gòu)體.15.相同質(zhì)量的下列各烴,完全燃燒后生成的CO2最多的是A.甲烷

B.乙烷

C.乙烯

D.乙炔 參考答案:D 二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。(1)下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(用序號(hào)填寫)

。A.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.檢查滴定管是否漏水

D.滴定

E.用蒸餾水洗凈滴定管(2)滴定管如右圖所示,用

滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。(3)右圖表示某次滴定時(shí),滴定管中前后液面的位置。由圖可知該次所用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液體積

25.00mL(填“大于”、“小于”或者“等于”)。(4)下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏小的是__________:A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗;B.滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失;C.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤洗。D.讀堿式滴定管的刻度時(shí),滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù);參考答案:(1)CEABD

(2)乙

(3)小于

(4)D略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.如圖所示是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的六種有機(jī)物(氫原子沒有畫出):(1)有機(jī)物a有一種同分異構(gòu)體,其系統(tǒng)命名為:______________________。(2)上述有機(jī)物中c的分子式為:_________________,與c互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號(hào))。(3)上述六種物質(zhì)中不能使酸性高錳酸鉀褪色的有___________(填序號(hào))。(4)a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)中,可能共面的原子數(shù)最多的是_______(填序號(hào))。(5)有機(jī)物e與足量溴水反應(yīng),方程式為:__________________________________。

參考答案:略18.(9分)在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2

2SO3反應(yīng),現(xiàn)控制下列三種不同的條件:①在400℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);②在400℃時(shí),20molSO2與5molO2反應(yīng);

③在300℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);

(1)問:開始時(shí),正反應(yīng)速率最快的是_________;正反應(yīng)速率最慢的是_________。(2)若10min內(nèi)測(cè)得第①組的平均反應(yīng)速率為:V(SO2)=0.4mol/(L·min),則10min時(shí),生成的SO3濃度為

。參考答案:(1)②;③,(2)4mol·L-1略19.(10分)三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點(diǎn)-129℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。(1)寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33℃)低得多的主要原因是

(3)與銅屬于同一周期,且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為

(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為__

__。(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下面各題:元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中,最可能處于同一族的是

。

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