山東省煙臺市大學附屬中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

山東省煙臺市大學附屬中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用石墨電極電解100mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為（

）A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：D略2.如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵D.丁只能發(fā)生取代反應參考答案：C由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇。A．甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，故C正確；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，也能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，故D錯誤；故選C。3.用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是

A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩

參考答案：D4.某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是制備并觀察

證明過氧化鈉

制備并收集

實驗室制備氫氧化亞鐵

與水反應放熱

少量NO2氣體

少量氨氣A

B

C

D參考答案：C略5.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A．C3H6與C5H10

B．C4H6與C5H8C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C6.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵的類型相同,晶體類型也相同的是（

）A．Na2O2和Na2O

B．CCl4和CF4

C．NaCl和HCl

D．CO2和SiO2參考答案：B略7.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L?1、0.2mol·L?1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后(假設反應前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L?1)是（

）A.0.15

B.0.225

C.0.3

D.0.45參考答案：C反應實質(zhì)為:,銅粉物質(zhì)的量為,混合溶液中,HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L?1、0.2mol·L?1,所含氫離子物質(zhì)的量,依據(jù)反應離子方程式可知銅剩余,根據(jù)參加反應的氫離子物質(zhì)的量與生成銅離子物質(zhì)的量關系為8H+---3Cu2+,得到銅離子物質(zhì)的量為0.0225mol,所得溶液中物質(zhì)的量濃度為0.225mol·L?1;故選:C。點睛：銅屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應實質(zhì)為硫酸提供氫離子，硝酸根離子具有強氧化性繼續(xù)反應,根據(jù)反應的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量,生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷。8.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20

D．n＋32參考答案：C略9.下列表示物質(zhì)結(jié)構的化學用語或模型正確的是（）

A、CO2分子的球棍模型：

B、乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH2C、NH4Cl的電子式：

D、8個中子的碳原子符號：14C

參考答案：D略10.下列說法中不正確的是A.熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物B.雙原子分子中不一定含有極性鍵C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D.不同元素組成的多原子分子內(nèi)一定不存在非極性鍵參考答案：D【詳解】A.能導電的化合物中含有自由移動的離子，熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動的離子，在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的電解質(zhì)是離子化合物，故A正確；B.雙原子分子中，兩個不同的非金屬原子之間形成的是極性共價鍵，兩個相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價鍵，故B正確；C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，例如NH4Cl，故C正確；D.H2O2，Na2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故D錯誤。故選D。

11.蘇軾的《格物粗淡》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指A.甲烷

B.脫落酸

C.乙烯

D.生長素參考答案：C分析：該氣體能催熟果實如柿子。詳解：根據(jù)記載，該氣體能催熟果實如柿子，乙烯可用作水果的催熟劑，該文中的“氣”指乙烯，答案選C。12.下列各組內(nèi)物質(zhì)不論以任何比例混合，只要當混合物的質(zhì)量一定時，混合物完全燃燒后生成的CO2量不變的是()A．乙炔和苯

B．苯和甲苯C．甲苯和鄰二甲苯

D．乙烯和乙炔參考答案：A解析乙炔和苯的最簡式都是CH，最簡式相同的符合題意。13.純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時，生鐵（含鐵量較高鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為A.鐵的純度越高熔點越低

B.合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C.形成了鐵碳合金，所以熔點變低

D.在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學反應參考答案：C14.下列原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成共價化合物的是(

)①11和10

②6和16

③1和17

④12和8A.①②

B.①③

C.②③

D.③④參考答案：C略15.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣量最多的是（

）

A．C2H6

B．C2H5OH

C．CH3COOH

D．CH4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色?！薄举Y料】溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色。根據(jù)已有化學知識及資料，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：（1）提出問題猜想：

溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應①

（填離子方程式）所致。

溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應②

（填離子方程式）所致。（2）設計實驗并驗證為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設計并進行了以下實驗。請根據(jù)以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：試劑酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液方案操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1取所述黃色溶液于試管中，滴加

并振蕩溶液變紅色反應

所致2取所述黃色溶液于試管中，滴加

并振蕩________________（3）實驗結(jié)論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe2+的還原性比Br－

（填“強”或“弱”）。（4）實驗反思I.根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－（2）方案操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1KSCN溶液

①2CCl4溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為無色（3）強（4）I.溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為橙紅色。

Ⅱ.1mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g，其中含________個氫原子（用NA表示），將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L,若將標準狀況下，4.48L的NH3氣體與0.3mol的CH4混合，相同條件下，該混合氣體對H2的相對密度為______________。參考答案：0.2

3.4

0.6NA

1

8.2在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為n===0.2mol，質(zhì)量為m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g，其中含0.2NA×3=0.6NA個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為c===1mol/L，若將標準狀況下，4.48L的NH3氣體與0.3mol的CH4混合，混合氣體的相對分子質(zhì)量為(0.2×17+0,3×16)/(0.2+0.3)=16.4，相同條件下，相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，所以該混合氣體對H2的相對密度為16.4/2=8.2。

18.（12分）某學生用0.1000mol·L－1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液

B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次

C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）正確的操作順序是：B、

、F（填序號）；

（2）上述B步驟操作的目的是

；

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響

是

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

；

（5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為

mL。（6）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為

。參考答案：（1）DCEA

（2）防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差

（3）偏大

（4）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

（5）21.10

（6）0.09000mol·L-1

略