優(yōu)化方案2022高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)廣東專(zhuān)用基礎(chǔ)理論3

第3講電解質(zhì)溶液高考點(diǎn)擊1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3．了解水的電離，離子積常數(shù)。4．了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。5．了解鹽類(lèi)水解的原理，影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。6．了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。重點(diǎn)知識(shí)整合一、水的電離及影響因素1．水的電離平衡H2OH＋＋OH－或H2O＋H2OH3O＋＋OH－酸、堿、溫度、能水解的鹽等都能影響水的電離平衡，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。2．水的離子積(KW)一定溫度下，稀溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)。KW只與溫度有關(guān)，溫度升高，KW值增大。由于水的電離的存在，所以溶液中H＋與OH－是同時(shí)存在的(注意不是大量共存)，酸堿性不同的溶液中，c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小不同，但在一定溫度下，無(wú)論是稀酸、稀堿或鹽溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW(常數(shù))，如25℃時(shí)，KW＝1×10－14。水電離出的c(H＋)與c(OH－)始終是相等的，有時(shí)某一種需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中的c(OH－)很小，但這完全是由水電離出的來(lái)，不能忽略，同樣，堿中的c(H＋)也不能忽略。二、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較酸項(xiàng)目相同物質(zhì)的量濃度、相同體積相同pH、相同體積一元強(qiáng)酸一元弱酸一元強(qiáng)酸一元弱酸c(H＋)大小相同中和堿的能力相同小大與金屬反應(yīng)的起始速率大小相同稀釋相同倍數(shù)后的pH小大大小三、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算技巧1．同性溶液的混合(累積法)(1)實(shí)質(zhì)：同種離子存在量的積累。(2)一般算式①若為酸的溶液混合，則四、溶液中離子濃度大小比較2．混合溶液中離子濃度大小比較混合溶液中離子濃度大小比較時(shí)，首先要考慮是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)這一主要矛盾，然后考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解等次要矛盾，最后考慮對(duì)電離和水解的促進(jìn)和抑制等問(wèn)題。五、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用第二類(lèi)，如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等。結(jié)論：這些雙水解反應(yīng)不能趨于完全，但比離子單獨(dú)水解的程度要大一些，在溶液中可以大量共存。溶液的酸堿性取決于對(duì)應(yīng)酸或者堿的電離程度，如(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液呈中性。實(shí)質(zhì)：弱堿陽(yáng)離子水解呈酸性，弱酸根離子水解呈堿性，相互促進(jìn)水解。2．蒸干溶液時(shí)固體產(chǎn)物的判斷(1)金屬陽(yáng)離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得到氫氧化物，如FeCl3、AlCl3等。(2)金屬陽(yáng)離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得到原物質(zhì)，如Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。(3)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽蒸干得到原物質(zhì)，如Na2CO3等。(4)陰、陽(yáng)離子均易水解，其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如NH4HCO3等。(5)不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時(shí)在溶液中就能分解，也得不到原物質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液蒸干得到CaCO3，而Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。(6)易被氧化的物質(zhì)蒸干后得不到原物質(zhì)，如FeSO4、Na2SO3分別得到Fe2(SO4)3和Na2SO4。六、溶度積常數(shù)(Ksp)的應(yīng)用1．影響因素溶度積常數(shù)只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。2．應(yīng)用(1)判斷沉淀是否生成：當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，溶液中會(huì)有沉淀析出。(2)判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力當(dāng)化學(xué)式中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)：①Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。②當(dāng)一種離子和其他幾種離子都可能產(chǎn)生沉淀時(shí)，Ksp越小，沉淀越容易生成。(3)判斷能否發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)一般來(lái)說(shuō)，Ksp大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀。命題熱點(diǎn)演練弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn)及影響因素?zé)狳c(diǎn)一例1(2011年高考新課標(biāo)全國(guó)卷)將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是(

)【答案】

D變式訓(xùn)練1

(2010年高考海南卷)光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是(

)A．該溶液中存在著SO2分子B．該溶液中H＋濃度是SO濃度的2倍C．向該溶液中加入足量的酸就能放出SO2氣體D．向該溶液中加入過(guò)量的NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：選A。由題給方程式知，溶液中存在SO2分子，A項(xiàng)正確；H＋濃度不等于SO濃度的2倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入弱酸及HNO3均無(wú)SO2放出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中NaOH過(guò)量，所以NaHSO3不存在，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液中離子濃度關(guān)系判斷熱點(diǎn)二(2011年高考江蘇卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)(

)例2【答案】

BD變式訓(xùn)練2

(2011年高考天津卷)25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

)A．pH＞7時(shí)，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7時(shí)，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL時(shí)，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時(shí)，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)解析：選D。A項(xiàng)，pH>7時(shí)，c(H＋)<c(OH－)；B項(xiàng)，電荷不守恒：C項(xiàng)，該溶液為苯酚鉀溶液，由于C6H5O－的水解使得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可知D項(xiàng)正確。鹽類(lèi)的水解及應(yīng)用熱點(diǎn)三例3(2011年高考重慶卷)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(

)A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【解析】明礬水解顯酸性，加熱促進(jìn)水解，酚酞在酸性溶液中不顯色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONa水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，c(OH－)增大，溶液紅色加深，B項(xiàng)正確；氨水顯弱堿性，NH4Cl水解顯酸性，溶液中c(OH－)減小，紅色變淺，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaCl固體對(duì)NaHCO3水解不產(chǎn)生影響，溶液顏色無(wú)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

B變式訓(xùn)練3下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干，灼燒，所得固體的成分不相同的是(

)A．FeCl2

FeCl3

B．NaHCO3

Na2CO3C．NaAlO2

AlCl3

D．Mg(HCO3)2

MgCl2解析：選C。鹽的水解是吸熱反應(yīng)，加熱蒸干灼燒，最后鹽水解的產(chǎn)物受熱分解。Fe2＋易被氧化為Fe3＋，而Fe3＋發(fā)生水解。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋2Fe(OH)3

Fe2O3＋3H2O，得到的都是Fe2O3。2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3受熱不分解，得到的都是Na2CO3。Mg(HCO3)2

MgCO3＋CO2↑＋H2OMgCO3、MgCl2水解都得到Mg(OH)2Mg(OH)2MgO＋H2O。沉淀溶解平衡熱點(diǎn)四例4(2011年高考浙江卷)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列說(shuō)法正確的是(

)A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物MgCO3生成，A選項(xiàng)正確。同理可通過(guò)類(lèi)似計(jì)算判斷濾液N中有Ca2＋而無(wú)Mg2＋，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)中沉淀物Y中無(wú)Ca(OH)2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

A變式訓(xùn)練4(2010年高考山東卷)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和解析：選B。b、c兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子的濃度相等，設(shè)都為x，c(OH－)c＝10－9.6，c(OH－)b＝10－12.7，則Ksp[Fe(OH)3]＝x·(10－12.7)3