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陰、陽(yáng)離子靜電作用離子鍵第5章原子結(jié)構(gòu)元素周期律原子間共用電子對(duì)發(fā)生偏移不發(fā)生偏移H2S：__________________________________。CO2：__________________________________。
共價(jià)鍵
相鄰相互作用離子鍵共價(jià)鍵原子重新組合舊新
離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷的離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵元素一般是活潑金屬和活潑非金屬元素一般是非金屬元素成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用，包括陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引作用和電子與電子間、原子核與原子核間的靜電排斥作用共用電子對(duì)分類——極性鍵非極性鍵特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用，成鍵原子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且吸引電子能力差別很大共用電子對(duì)偏向一方，成鍵原子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且吸引電子能力差別不大共用電子對(duì)不偏向任何一方，成鍵原子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且吸引電子能力相同成鍵
D離子化合物共價(jià)化合物結(jié)構(gòu)微粒陰、陽(yáng)離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵主要物理性質(zhì)①熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大，通常呈固態(tài)；②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)和溶于水后導(dǎo)電①熔、沸點(diǎn)、硬度差異較大；②熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電典例①活潑金屬的化合物(第ⅠA族、第ⅡA族)；②銨鹽①絕大多數(shù)由非金屬元素組成的化合物(銨鹽除外)；②所有的酸CBCC
BH2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369D×
×
×
×
×A
A
Ca+H2O===CaOH+H22NaH+H2O===Na2O+2H2碳酸鈣碳酸鈣、碳酸氫鈉CaCO3高溫加熱分解生成CaO,CaO經(jīng)電解生成單質(zhì)鈣HClNH3ClCu+Cl2===CuCl2Mg+CO2===MgO
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