2023高三化學(xué)課程屆一輪復(fù)習(xí)

1、（小馬騎著可汗過河同學(xué)，優(yōu)秀提問）人教版老 屬鍵，但2021年福建高考題說沒有，怎么理解？人教版老確實(shí)是這么說的，但實(shí)際上并不是這樣（新不動(dòng)聲色地刪去了這部分hhhhh）。已經(jīng)有老師寫過教研文獻(xiàn)對(duì)書中內(nèi)容提出質(zhì)疑（最后一頁(yè)附上一篇如果是快離子型導(dǎo)體，和2022乙卷一樣，碘化銀有晶格缺陷，里邊的離子可以們做的電池的那種問題，這些都叫離子型的導(dǎo)體。導(dǎo)帶電子的形態(tài)就是滿處跑；禁帶就是電子被鎖定。如果這兩者剛好，那就說明一個(gè)晶格當(dāng)中，原子按照一定的方式密堆（比如說ABCABC這種），那么所有原子一份水？硅酸和磷酸怎么不一樣呢?這是怎么命名的？實(shí)際上，xxxx有一個(gè)大概的印象即可，到底怎么脫水完全無需糾結(jié)，下面Mn、Co、ZnNi的二價(jià)離子），SO2、NO2 3等氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，表現(xiàn)了還原性。一般體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的物質(zhì)才可用于自來水殺菌，故A錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由A選項(xiàng)分析可知，MFe2Ox與濃鹽酸都具有還原性，所以二者不能反5、（多位同學(xué)提問，離子反應(yīng)模塊）為什么下面這個(gè)方程式是錯(cuò)誤的？上課說3 （2022甲卷）硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO2+H2O=HSiO-3 后附兩篇文獻(xiàn)，大家 可以自行查閱。（但別忘了高中就是不存在1-8講整7講單獨(dú)的設(shè)計(jì)思路，不難發(fā)現(xiàn)：如果兩離子分別為常見氧化劑還原劑，其反的，一般出探究題，這里不細(xì)講。（感的同學(xué)請(qǐng)看上周周報(bào)哈）7、（多位同學(xué)提問，離子反應(yīng)模塊）離子推斷里的“一定存在”、“可能存在”到底怎其實(shí)這里的邏輯很明確：可能存在=可能不存在，無法判斷的即為“可能”。一定存在必須判定出來一定有，否則就錯(cuò)。總結(jié)、，命題質(zhì)量不是我們能控制的因素。3①AlS2O2-SnAl3②形成原電池后，Sn作正極，析出氫氣，Al4Al+3S2O32-+9H2O=4[Al(OH)4]-+3Sn+22Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3我們注意到：可能發(fā)生的反應(yīng)為①和②的線性組合，即：x①+y②（x、y為待定取與(淮南二中，淮南文章編號(hào) 號(hào) 體通入Na2SiO3溶液中,生成白色膠狀沉淀(H2SiO3)，此，筆者通過硅酸凝膠的一系列實(shí)驗(yàn)探究，討論溶液的試管中，連續(xù)通了10多分鐘，都不見有白色驗(yàn)2：取3mL飽和的Na2SiO3溶液于試管中，向

實(shí)驗(yàn)3：取3mL飽和的Na2SiO3溶液于試管中，2mL飽和的NaHCO3溶液，用橡皮塞塞1a23+2H2O=a23H23↓，CO2還會(huì)與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng),生成NaHCO3溶液，所以實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)方程式還可以寫為a2SiO32CO22H2O=發(fā)生歧化反應(yīng)是需要一定pH化反應(yīng)，而否定以-+2H2O2I2+4-表述碘離用++-+22I2H2O的觀點(diǎn)是不科學(xué)的。兩種表述方式均可說明-氧化的真實(shí)情況，不能根據(jù)定性的

++-+2I2H2O來表示反應(yīng)過程更為恰當(dāng)。[2]實(shí)用化學(xué)手冊(cè)[M].國(guó)防工業(yè)，2011[3]夏式均.電極電勢(shì)及其應(yīng)用[M].杭州浙江教育19841999，（3）化學(xué)教 2013年第5 聚沉，產(chǎn)生不溶性的白色膠狀沉淀即硅酸凝膠。硅酸xOH2樣看來，單分子硅酸轉(zhuǎn)化為硅酸凝膠的反應(yīng)為：H23=H2OxOH2O1反應(yīng)方程式是：a232xO+H2O2a3+xSiOyH2O↓。由于上述反應(yīng)既存在弱酸的電離平衡，查得 2CO3和H2查得 a1=4.HCO-

由此可見，實(shí)驗(yàn)1中連續(xù)通入CO2氣體，振蕩試NaHCO3與Na2SiO3反應(yīng)生成的，也是硅酸凝膠的沉淀溶解平衡導(dǎo)致的結(jié)果。因此，CO2Na2SiO3溶

-

KHSiO H++SiO2-，K=10- 數(shù)據(jù)表明，H2CO3Ka1比H2SiO3Ka1H2CO3的Ka2比H2SiO3的Ka1小。按照“強(qiáng)酸制弱酸”的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，碳酸氫鈉溶液與硅酸鈉溶液不應(yīng)該反2和實(shí)驗(yàn)3都能制得硅酸凝232aC3a232a2C3H23↓，由于NaHCO3的在下列三個(gè)平衡，HCO- H++CO2-（Ⅰ），2H++SiO2- H2H23=)H2O+xSiOH2O，沉淀。另外，也有文獻(xiàn)[2~3]：溶液的pH=5.8產(chǎn)生硅

版社，1994747.育，19921978]3pH=7~10NaHCO溶液pH8.3[4]，2009，30（8）3 化學(xué)教 2013年第5硅酸鈉溶液與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究(南通大學(xué)附屬中學(xué)，江蘇南通:通過對(duì)硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)操作方法以及硅酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸凝膠實(shí)驗(yàn)的探究得出:硅酸鈉溶液;二氧化碳;硅酸凝膠;文章編號(hào):10056629(2018)40072 號(hào):3． 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:化學(xué)1第四章第一節(jié)中設(shè)計(jì)了硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)硅酸膠體的實(shí)驗(yàn)其:在試管中加入3～5La2O3溶液(飽和a2O3溶液按1∶2或1∶3的體積比用水稀釋)滴入1～2滴酚酞溶液再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸邊加邊振蕩至溶液紅色變淺并接近消失時(shí)停止靜置］中的實(shí)驗(yàn)并未提到鹽酸濃度如果溫度較低時(shí)按照中的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)需等待較長(zhǎng)時(shí)間甚至還需要水浴加熱。此那么a2iO3溶液能不能與CO2反應(yīng)?能不能也產(chǎn)生凝膠狀的硅酸?反應(yīng)生成什么鈉鹽?為弄清楚這些問題特對(duì)Na2iO3溶液與酸反應(yīng)的情況做如下探究。硅酸在不同的濃度溫度和pH下以不同的程度縮水聚合成各式硅酸其結(jié)構(gòu)有開鏈的有環(huán)狀的也有立體網(wǎng)狀的。其通式是xO·yH2O。

H2O與O的比值越小其交聯(lián)度和聚合度就越大即越容易凝聚［2］。選用什么濃度的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比較合適呢?考慮到無論是演示實(shí)驗(yàn)還是學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)盡可能快速明顯所以選用飽和Na2O溶液和6～7lL鹽酸進(jìn)行實(shí)向飽和Na2O3溶液中加入鹽酸實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表1所示。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向1實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向1mL飽和Na2O3溶液中滴加鹽酸不振蕩②向1L飽和Na2SiO3溶液中滴入1～2滴酚酞再逐滴滴入鹽酸邊滴邊振蕩滴入酚酞溶液后溶液變紅逐滴滴入鹽酸時(shí)溶液紅色逐漸變淺當(dāng)?shù)稳肽?滴鹽酸后迅速凝成③向1mL飽和Na2O3溶液中逐滴滴入鹽酸邊當(dāng)?shù)稳肽?滴鹽酸后迅④1mL飽和Na2O3溶液中倒入約5mL通常將硅酸寫成

3只是籠統(tǒng)地代表所有硅酸而已。形成硅酸凝膠不僅與溶膠的聚合度有關(guān)也與其交聯(lián)度有關(guān)一般來說在各種硅酸中參考文獻(xiàn)［1］主編．高級(jí)中學(xué)·化學(xué)(高一年級(jí)第二M．2007:45～46析D．:師范大學(xué)2010．［4］．高中化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ε囵B(yǎng)的教學(xué)策J．化學(xué)教學(xué)，2017649～

［5］．氯氣與水的歧化反應(yīng)是可逆反應(yīng)J．化學(xué)教學(xué)，2015，(2):91～4［6］．氯氣及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)J．化學(xué)教學(xué)，2016863～［7］薛．基于問題導(dǎo)引圖示教學(xué)法的實(shí)踐J．化學(xué)教學(xué)，2017657～［8］．高中化學(xué)非實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)化的探J．化學(xué)教學(xué)，2016272～·72 化學(xué)教學(xué)20184向鹽酸中加入飽和Na2O3實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表2所示實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象⑤向1mL鹽酸中實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象⑤向1mL鹽酸中滴入1～2滴酚酞再逐滴滴入飽和Na2O3溶開始無明顯現(xiàn)象當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時(shí)迅速凝成⑥1mL鹽酸中逐滴滴入飽和Na2O3溶液，開始無明顯現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳肽?滴飽和Na2O3溶液⑦向1mL5mL飽和Na2iO3

所以如果只想讓學(xué)生了解Na2O3溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀只需采用實(shí)驗(yàn)①的做法;如果想法;如果想讓學(xué)生了解Na2O3溶液呈堿性可以向其中滴入1～2酚酞采用實(shí)驗(yàn)②或⑤的做法。Na2O3溶液可以與CO2反應(yīng)生成硅酸。置的硅酸鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡生成［3］亦可說明Na2O3溶液能與CO2反應(yīng)。211實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示圖 Na2SiO3溶液與CO2反應(yīng)的組合裝212如果用大理石與鹽酸反應(yīng)CO2氣體由CO2氣體中混有的Cl氣體能與Na2O3溶液反應(yīng)所以須將其通過飽和NaHCO3溶液除去再通入Na2O3溶液中如圖1所示。這樣實(shí)驗(yàn)裝置較為復(fù)雜建議采用NaHCO3固體與稀硫酸反應(yīng)或加熱NaHCO3固體CO2從而簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置。213向試管內(nèi)加入約2mL飽和Na2O3溶液通入CO2氣體。幾分鐘后溶液上方試管內(nèi)壁有白色固體產(chǎn)生停止通氣靜置片刻可觀察到試管內(nèi)液體凝成凝膠狀固體。值得注意的是如果長(zhǎng)時(shí)間持續(xù)通入CO2氣體反而難以形成凝膠狀

硅酸凝膠耗時(shí)較長(zhǎng)不適合課堂演示所以對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。取一個(gè)0L軟飲料瓶洗凈后晾干用向上排空氣法收集滿CO2氣體備用。擰開瓶蓋向瓶?jī)?nèi)加入1～2L飽和a2O3溶液迅速擰緊瓶蓋充分振蕩可以觀察到飲料瓶逐漸變癟并能感知到瓶壁微熱說明該反應(yīng)放熱。振蕩1分鐘左右將瓶子倒置在桌上約1分鐘擰開瓶蓋可以觀察到瓶蓋內(nèi)產(chǎn)生白色透明軟而有彈性的凝膠狀固體。墊一薄層保鮮膜即可用手進(jìn)行觸摸(也是一次感悟化學(xué)與化學(xué)親密接觸的機(jī)會(huì))。顯然用軟飲料瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)速度更快效果更好趣味性更強(qiáng)。究由于飽和Na2O3溶液中通入CO2

查得H2CO3的電離常數(shù)K

4310－7化學(xué)教學(xué)2018年第4 ·73 K=561×10－11，Hi的電離

①既然H2O能與Na2CO3溶液反應(yīng)力HCO＞HiO＞CO所以向NaiO溶 同條件下，Na2O溶液的堿性強(qiáng)于Na2CO3 中通入CO氣體時(shí)應(yīng)該生成HiO和C－ 液那么H2O能與Na2O3溶液反應(yīng)嗎?鑒23不生成CO23

此322實(shí)驗(yàn)中的“飽和Na2CO3溶液然而目前仍有部分教師根據(jù)經(jīng)驗(yàn)認(rèn)為向Na2O3溶液中通入CO2氣體除了生成硅酸外生成的鈉鹽與CO2的用量有關(guān)通入少量CO2氣體時(shí)生成Na2CO3通入足量CO2氣體時(shí)生成NaHCO3。實(shí)際情況如何呢?321

“飽和Na2O3溶液進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與之相似說明H2O3能與Na2O溶液反應(yīng)生成酸②受Na2CO3+CO2+H2 2NaHCO3知酸所對(duì)應(yīng)的鹽溶液中通入CO2氣體都應(yīng)該先生成碳酸鹽后生成碳酸氫鹽。其實(shí)不然能不能生由于

成碳酸鹽O－還弱。 3溶液中通入少量2氣體時(shí) 見酸性弱于碳酸的酸除了硅酸外還有l(wèi)O NaHCO3Na2CO3。那么換個(gè)角度

OH和l(H3等HClO、 OH以探究H2O3能不能與Na2CO3反應(yīng)。目前普遍

l

的酸電離平衡常數(shù)分別為29810－83認(rèn)為酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)一般要求酸可溶3

111010631013，可以看出 鹽可以不溶。那么H2O3能不能與Na2CO3反 CO的只有l(wèi)H)所以向A 呢?當(dāng)然也可以探究Na2O3能不能與反應(yīng)322

入CO2氣體時(shí)生成的鈉鹽才與CO2量有關(guān)而向NaiO、NCO或 ONa溶液中通 (1)用飽和NaiO溶液與鹽酸或COCO2氣體時(shí)生成的鈉鹽與CO2量無關(guān)應(yīng)該生 硅酸凝膠

NaHCO32)將凝膠用玻璃棒攪碎后加入蒸餾水蕩棄去上層液體2～3次(3)向洗凈后的硅酸中加入蒸餾水振蕩

在當(dāng)前提倡 素養(yǎng)為導(dǎo)向的化學(xué)教中教師在備需進(jìn)一步加強(qiáng)性思維和發(fā)散性思維捕捉教學(xué)中的疑點(diǎn)精心設(shè)計(jì)為兩等份一份加入足量的飽和Na

學(xué)方案。教學(xué)時(shí)應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生參與其中發(fā)揮學(xué)生23溶液另一份加入等量的水做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。將兩份混合物充分振蕩為了加快反應(yīng)速率可以在燈火焰上適當(dāng)微熱觀察到加有飽和Na2O3溶液的硅酸逐漸溶解。4)3mL飽和的Na2O3溶液于試管中，向試管中加入2mL飽和的NaHCO3溶液振蕩試管［5］放置一段時(shí)間或水浴加熱一段時(shí)間均未見3231)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明，H2O3Na2CO3溶液反應(yīng)，Na2O3NaHCO3溶液無明顯現(xiàn)象可