蘇教版高二化學(xué)《化學(xué)平衡》4

第三節(jié)化學(xué)平衡（二）

影響化學(xué)平衡的條件

影響化學(xué)平衡的條件

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件

對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響?；仡櫥瘜W(xué)平衡狀態(tài)1、定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。2、特征:逆、動(dòng)、

等、

定、

變?cè)趖2時(shí)，改變條件，增加反應(yīng)物的濃度，V正、V逆將如何變化？是否還處于平衡狀態(tài)？V正=V逆平衡狀態(tài)V逆V正t1t一定條件下t20V正=V逆平衡狀態(tài)V逆V正t1t一定條件下t20V正=V逆平衡狀態(tài)V逆V正t1t一定條件下t20一定條件下的平衡狀態(tài)

(V正=V逆)

條件改變

(V正≠V逆)

新條件下的平衡狀態(tài)

(V’正=V逆’)

化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)之后，各組分濃度與原平衡中各組分濃度相同嗎？？？新課一、化學(xué)平衡的移動(dòng)2、平衡移動(dòng)的標(biāo)志：各組分濃度與原平衡比較發(fā)生改變。1、定義：可逆反應(yīng)中舊的化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)先回顧并分析上節(jié)做過(guò)課本p26、P27實(shí)驗(yàn)2-5、2-6∶●實(shí)驗(yàn)2-5∶Cr2O7+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色滴加酸溶液變橙，滴加堿溶液變黃?！駥?shí)驗(yàn)2-6∶A、5mL0.01mol/LFeCl3

溶液+5mL0.01mol/LKSCN溶液現(xiàn)象：原理：立即生成紅色溶液FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

淺黃色紅色

操作條件改變現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向結(jié)論加4D飽和FeCl3溶液加4D1mol/LKSCN溶液!!注意觀察溶液顏色的變化B、將A所得紅色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量飽和FeCl3

溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作對(duì)比。1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響溶液顏色變深溶液顏色變深向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)CFeCl3增大CKSCN

增大在其它條件不變的情況下，增大任何一種反應(yīng)物的濃度都促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl淺黃色紅色C、再向試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～5滴現(xiàn)象∶

兩支試管的溶液顏色均變淺。思考與交流∶上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么？你有什么想法？平衡狀態(tài)改變和反應(yīng)物、生成物的濃度有什么關(guān)系？1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響(2)推理(其它條件不變）條件改變平衡移動(dòng)方向C反增大向正反應(yīng)方向移動(dòng)C生增大C反減小C生減小向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)小結(jié)：結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。練習(xí)增多增多1、在有AgCl沉淀的的AgCl飽和溶液中，達(dá)到如下平衡：AgClAg++Cl-，在下列條件下，AgCl沉淀的量將如何變化(用增多、減少、不變回答)？(1)加入KCl固體，AgCl沉淀將________；(2)加入AgNO3溶液，AgCl沉淀將__________。

2、運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響原理，設(shè)法提高硫酸工業(yè)制法中SO2的轉(zhuǎn)化率(利用率)。2SO2+O22SO32、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)演示實(shí)驗(yàn)2—溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響紅棕色無(wú)色(放熱反應(yīng))(吸熱反應(yīng))原理：2NO2N2O4操作條件改變現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向結(jié)論（其它條件不變時(shí)）放入熱水放入冷水顏色變深顏色變淺向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)TTT

向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)T向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：

A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；

B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。小結(jié)：練習(xí)2、反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)平衡后，將反應(yīng)混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、正反應(yīng)速率變慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，平衡不移動(dòng)D、正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

N2(氣)+3H2(氣)

2NH3(氣)

1體積3體積2體積氣體體積縮小的反應(yīng)氣體體積增大的反應(yīng)4500C時(shí)N2與H2反應(yīng)合成NH3的數(shù)據(jù)壓強(qiáng)(MpaNH3

(%)2.09.216.435.553.669.4減小向氣體體積縮小的方向移動(dòng)增大分析：條件改變氨的含量平衡移動(dòng)方向P增大P減小向氣體體積增大的方向移動(dòng)[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：(對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響練習(xí)4、氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)并達(dá)到如下平衡：Xｅ（ｇ）＋2F2（g）XｅF4（g）；△H=－218KJ，下列變化既能加快該反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A、適當(dāng)降溫B、升溫C、減壓D、加壓D例：對(duì)如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)；②對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)；

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)！反應(yīng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)①②3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[練習(xí)]5、分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？①H2+I2(氣)2HI②CO2+C(固)2CO不移動(dòng)不移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移