蘇教版高二化學(xué)《化學(xué)平衡圖像專題》

化學(xué)平衡圖像海南省農(nóng)墾實驗中學(xué)劉芳2005年9月23日化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等四看是否需要輔助線。一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。(A)(B)(C)例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際減小的濃度(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強A練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，2、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強（或溫度）圖象B1．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C2、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m