《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》

《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》

引言

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)基本概念、理論、定律和應(yīng)用成果都離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證和實(shí)踐。實(shí)驗(yàn)是使用一定的設(shè)備和材料,在人為的控制下,設(shè)置或模擬一定的條件,引起實(shí)驗(yàn)對象的某些變化,從觀察條件與對象的相關(guān)性研究自然規(guī)律的手段。任何成功的實(shí)驗(yàn),也就是獲得科學(xué)發(fā)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn),都必須是可以重復(fù)的。從內(nèi)容上講,多數(shù)實(shí)驗(yàn)為已有科學(xué)實(shí)驗(yàn)的重演；從方法上講,則是對科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的學(xué)習(xí)與訓(xùn)練。實(shí)驗(yàn)方法與能力的培養(yǎng)包括兩個方面:一是基本的實(shí)驗(yàn)方法和能力,如實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)備的安裝與操作,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記載與數(shù)據(jù)處理,實(shí)驗(yàn)過程的描述及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析等；其二是創(chuàng)造性實(shí)驗(yàn)的方法與能力,也就是實(shí)驗(yàn)研究的能力,培養(yǎng)學(xué)生能夠根據(jù)一定的課題,獨(dú)立地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計,實(shí)驗(yàn)過程的觀察和分析,實(shí)驗(yàn)后的綜合總結(jié),乃至寫出實(shí)驗(yàn)論文。一、實(shí)驗(yàn)教學(xué)的安排與設(shè)計1、要處理好實(shí)驗(yàn)教學(xué)與理論課教學(xué)的關(guān)系按教學(xué)大綱中規(guī)定的實(shí)驗(yàn)項目、要求與課時來制定實(shí)驗(yàn)計劃,實(shí)驗(yàn)進(jìn)度要與理論課緊密配合,為學(xué)生學(xué)習(xí)理論提供感性的認(rèn)識基礎(chǔ)。2、要處理好經(jīng)典實(shí)驗(yàn)與現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)的關(guān)系目的是讓學(xué)生掌握好基礎(chǔ)理論，訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)的基本功,要精選經(jīng)典實(shí)驗(yàn),適當(dāng)增加現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。3、要處理好驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)與研究性實(shí)驗(yàn)的關(guān)系實(shí)驗(yàn)教學(xué)應(yīng)以驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為主。為了提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)研究能力,受到科學(xué)研究的基本訓(xùn)練,要適當(dāng)開設(shè)綜合性和設(shè)計性實(shí)驗(yàn),還應(yīng)創(chuàng)造條件開放實(shí)驗(yàn)室,增加學(xué)生的動手機(jī)會，提高實(shí)驗(yàn)技能的訓(xùn)練。4、要處理好實(shí)驗(yàn)教學(xué)體系與科學(xué)方法體系的關(guān)系應(yīng)加強(qiáng)對科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法論的學(xué)習(xí)與研究,并努力探索在實(shí)驗(yàn)教學(xué)體系中貫徹科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法論的有效途徑。三、實(shí)驗(yàn)教學(xué)的任務(wù)和學(xué)習(xí)方法無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)專業(yè)的第一門基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)課，是一門獨(dú)立的課程，第一學(xué)年內(nèi)完成。1、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課的任務(wù)通過實(shí)驗(yàn)，獲得化學(xué)的感性認(rèn)識，鞏固和加深無機(jī)化學(xué)理論知識，從而掌握物質(zhì)化學(xué)變化的規(guī)律。通過實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)和掌握無機(jī)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法、基本操作和技能技巧，從而培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和良好的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)，以及分析問題和解決問題的能力。通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)和結(jié)果處理的方法，培養(yǎng)獨(dú)立的工作能力。學(xué)好無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程對學(xué)好后續(xù)實(shí)驗(yàn)課程有直接幫助，對畢業(yè)后從事中學(xué)化學(xué)教學(xué)、科研工作以及研究生學(xué)習(xí)有著重要的作用和意義。2、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法1、預(yù)習(xí)凡是胸中有數(shù)，才能把事情做好，實(shí)驗(yàn)也是這樣。實(shí)驗(yàn)前要認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)教材和相關(guān)內(nèi)容，從而了解實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒎椒?、步驟和要求，寫出預(yù)習(xí)筆記，防止照方抓藥。預(yù)習(xí)報告要求：A、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理B、對制備實(shí)驗(yàn)寫出實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(步驟)，設(shè)計好數(shù)據(jù)記錄表格C、對元素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、反應(yīng)方程式、解釋、備注等項目在內(nèi)的表格2、實(shí)驗(yàn)認(rèn)真操作，仔細(xì)觀察，勤于思考，詳細(xì)記錄，實(shí)事求是；注意安全，注意節(jié)約；保持肅靜，保持整潔；遵守紀(jì)律，做好值日。實(shí)驗(yàn)要求：A、按照規(guī)范操作完成實(shí)驗(yàn)內(nèi)容B、邊觀察、邊記錄C、尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)D、不要用鉛筆記錄E、不得涂改實(shí)驗(yàn)記錄，筆誤可劃掉重記3、實(shí)驗(yàn)報告簡明扼要，字體工整，圖表清晰，格式正確，數(shù)據(jù)可靠，按時完成，切忌潦草，嚴(yán)禁抄襲。

實(shí)驗(yàn)報告要求：A、寫出實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，對數(shù)據(jù)進(jìn)行處理B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出反應(yīng)方程式并加以解釋C、給出實(shí)驗(yàn)結(jié)果D、提出問題及討論實(shí)驗(yàn)一儀器的認(rèn)領(lǐng)和洗滌實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、明確無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，了解無機(jī)實(shí)驗(yàn)室的一般知識。熟悉無機(jī)實(shí)驗(yàn)室規(guī)劃和安全守則。2、清點(diǎn)儀器，熟悉儀器的名稱、規(guī)格、用途和注意事項。3、練習(xí)玻璃儀器和瓷質(zhì)儀器的洗滌與干燥方法。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)室規(guī)劃和安全守則(講解)儀器的名稱規(guī)格用途及注意事項（按儀器清單順序講解）儀器的洗滌與干燥方法（講解）注意事項：（1）儀器壁上只留下一層既薄又均勻的水膜，不掛水珠，這表示儀器已洗凈。（2）已洗凈的儀器不能用布或紙抹。（3）不要未倒廢液就注水（4）不要幾只試管一起刷洗（5）用水原則是少量多次實(shí)驗(yàn)二燈的使用，玻璃管加工實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解酒精噴燈的構(gòu)造并掌握其使用方法。2、學(xué)會截、拉、彎、熔燒玻璃管的操作。3、練習(xí)塞子的鉆孔和打孔器的使用。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時實(shí)驗(yàn)用品：儀器：酒精噴燈石棉網(wǎng)銼刀打孔器直角器液體藥品：工業(yè)酒精95%酒精材料：火柴玻璃管橡皮膠頭玻璃棒橡皮塞實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、燈的使用酒精噴燈的使用（700－1000oC）構(gòu)造（掛式）：燈管、燈座、空氣調(diào)節(jié)器、預(yù)熱盤、酒精貯罐。使用：添加酒精→檢查→預(yù)熱和點(diǎn)燃（為防止火雨！多預(yù)熱幾次）→調(diào)節(jié)→燃滅。2、玻璃管加工截斷、熔燒、彎曲、拉細(xì)和擴(kuò)口。3、塞子的鉆孔介紹鉆孔器和修復(fù)方法。介紹塞子以及單、雙孔的打法注意事項：防止?fàn)C傷及玻璃割傷。實(shí)驗(yàn)習(xí)題：參考答案1、煤氣燈關(guān)閉煤氣通路；酒精燈蓋上燈帽隔絕空氣。因?yàn)闊舻臉?gòu)造不同。2、煤氣燈和酒精燈都會出現(xiàn)不正常火焰。煤氣燈靠控制煤氣量和調(diào)節(jié)空氣進(jìn)量來得到正?；鹧妫凭珶粜韭冻鎏L或太短，燈芯不齊或燒焦也會出現(xiàn)不正?；鹧?。（如何處理見教材）3、不對。用還原焰加熱時，氧化焰會擴(kuò)散在加容器底部的周圍，儀器四周受熱強(qiáng)，可能會使儀器破裂；還原焰溫度低，也可能會使儀器炸裂。小火加熱是指利用燈焰上方熱空氣或很小部分的氧化焰加熱。4、用圓銼銼滑塞孔，玻璃管事先燒圓，玻璃管欲插入端蘸點(diǎn)水，用濕布住住玻璃管，旋轉(zhuǎn)插入，用力不要過猛。

實(shí)驗(yàn)三分析天平的作用實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、鞏固臺秤的規(guī)范用法。2、了解半自動電光天平的構(gòu)造和使用規(guī)則。3、稱量練習(xí)。4、了解有效數(shù)字的概念。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時實(shí)驗(yàn)用品：儀器：臺秤，分析天平，稱量瓶材料：銅片，鋁片實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、講解半自動電光天平的基本構(gòu)造2、講解天平的使用方法和注意事項。3、練習(xí)天平的使用（稱銅片的質(zhì)量）。注意事項：操作過程要規(guī)范，動作要細(xì)心。實(shí)驗(yàn)四溶液的配制實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度、物質(zhì)的量濃度的配制方法。2、練習(xí)準(zhǔn)確稀釋醋酸溶液、標(biāo)準(zhǔn)草溶液的配制。3、練習(xí)減量稱量。4、練習(xí)移液管、容量瓶及比重計的正確的使用。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時實(shí)驗(yàn)用品：儀器：移液管，分析天平，稱量瓶，燒杯，容量瓶，比重計，量筒。材料：HCl，H2SO4，Hac，CuSO4·5H2O，NaCl，KCl，CaCl2，NaHCO3，SbCl3濃度的表示方法：一、用固體配制1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(x)或(w)2、質(zhì)量摩爾濃度(m或b)3物質(zhì)的量濃度(c)二、用液體或濃溶液配制1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（十字交叉法）2、物質(zhì)的量濃度(c)如濃H2SO4ρ：1.84,X：98%注：市售濃H2SO4c=18.4mol.L-1濃HClc=12mol.L-1濃H3PO4c=14.7mol.L-1濃HNO3濃HAcc=17.5mol.L-1濃氨水c=14.8mol.L-1配制方法：1、精略配制儀器：臺秤（稱固體）、量筒、量杯、燒杯、攪棒、比重計。方法：用固體配制：稱固體→溶解→定容（冷后）用液體配制：量濃溶液→混合→定容（冷后）2、準(zhǔn)確配制儀器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。方法：用固體配制：精確稱量→溶解→定容→裝瓶用液體配制：吸取濃液→混合→定容→裝瓶3、移液管的洗滌和使用（1）

水洗→鉻酸洗液洗→水洗→蒸餾水洗→被吸液洗（2）

吸取被吸液實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、用CuSO4.5H2O配制0.2mol.L-1CuSO4溶液50mL，(MCuSO4.5H2O：249.68)計算：配制：研細(xì)→稱量（用臺秤）→溶解→定容（量筒、量杯、帶刻度燒杯均可）→回收到指定容器中。2、配制2mol.L-1NaOH溶液100mL計算：配制：稱量（用玻璃器皿）→溶解→冷卻→定容→回收3、用濃H2SO4配制3mol.L-1H2SO4溶液50mL計算：配制：量取濃H2SO4（用10ml量筒）→混合（入適量水中）→冷卻→定容→回收4、由2mol.L-1HAc溶液配制50ml0.200mol.L-1HAc溶液計算：配制：吸取濃HAc5.0mL（用吸量管）→注入容量瓶→稀釋→搖晃→定容→回收不要把吸取的濃HAc溶液倒入燒杯經(jīng)稀釋后再轉(zhuǎn)入容量瓶，多此一舉，而且溶質(zhì)會有損失。注意事項：硫酸溶液的安全配制，容量瓶、吸量管及量筒的正確使用?！緦?shí)驗(yàn)習(xí)題】參考答案1、（1）不用。因內(nèi)壁有水不影響濃度，最后還得用水定容。（2）不用。因用被稀釋液洗滌，內(nèi)壁沾有溶質(zhì)，會使所配溶液濃度變大。2、（1）因移液管和吸量管口都小，不能用洗滌劑和毛刷洗，只能用鉻酸洗液或王水洗，然后依次用水和蒸餾水沖凈。（2）吸取溶液前要用被吸液洗滌，防止移液管內(nèi)壁的水將被吸液稀釋，使所配溶液濃度變小。3、不對。一般溶液配制時用臺秤稱固體即可，不必用分析天平；用量筒量足（與所配溶液體積相同的）水直接溶解配成，會使溶液濃度變小。（這樣配成的實(shí)際是質(zhì)量摩爾濃度，而不是物質(zhì)的量濃度）

實(shí)驗(yàn)五滴定操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、掌握酸式和堿式滴定管的洗滌、排氣法和使用方法2、繼續(xù)練習(xí)移液管的洗滌和使用3、練習(xí)滴定操作4、學(xué)會滴定終點(diǎn)的判斷。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時實(shí)驗(yàn)原理：酸堿中和反應(yīng)H++OH-=H2O堿滴定酸：選酚酞作指示劑（pH=8.0-10.0；無色→微紅色）酸滴定堿：選甲基橙作指示劑（pH=3.0－4.4；黃(pH>4.4)→橙色(pH<3.0)基本操作：1、滴定管的洗滌、排氣和使用酸管：水洗（→鉻酸洗液→水洗→）蒸餾水洗→滴定液洗→裝液→趕氣泡↓（或洗潔精）除油→檢漏堿管：水洗→鉻酸洗液→水洗→蒸餾水洗→滴定液洗→裝液→趕氣泡（或洗潔精）2、滴定操作（1）調(diào)“零”在0.00刻度處（或零以下附近刻度處）。（2）滴定管中裝入滴定液，錐形瓶中加入被滴定液。（3）滴定、讀數(shù)、記錄。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：一、用NaOH溶液滴定HCl溶液在潔凈的錐形瓶中，移入25.00mL0.1mol.L-1HCl，加入2滴酚酞試劑，用NaOH溶液滴定至微紅色（30s不消失），記下VNaOH。(表2－3)平行做3次，每2次NaOH值相差不大于0.04mL(2滴)二、用HCl溶液滴定NaOH溶液在潔凈的錐形瓶中，移入25.00mL0.1mol.L-1NaOH，加入1滴甲基橙指示劑，用0.1mol.L-1HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬ńK點(diǎn)）為止，記下記下VHCl。(表2－4)三、數(shù)據(jù)記錄編號項目123平均值取HClV/mL25.0025.0025.00

耗NaOHV/mL

NaOH濃度

編號項目123平均值取NaOHV/mL25.0025.0025.00

耗HClV/mL

HCl濃度

【思考題】參考解答1、答：滴定管和移液管用被取液潤洗，是防止滴定管，移液管內(nèi)壁殘留的蒸餾水將被取液稀釋；而錐形瓶不用，只要用蒸餾水洗凈即可，若用被滴液洗了，內(nèi)壁已沾有被滴液，等于多移取了被滴液，會多消耗滴定劑，造成系統(tǒng)誤差。2、答：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿滴定時，完全中和生成鹽和水，pH＝7，此時為“等當(dāng)點(diǎn)”（；或稱等物質(zhì)的量），但很難找到一種指示劑恰在此時改變顏色來指示“等當(dāng)點(diǎn)”的到來。于是就選擇在等當(dāng)點(diǎn)附近可發(fā)生顏色變化的酸堿指示劑作為滴定終點(diǎn)的判斷。通常用HCl滴定NaOH可選甲基橙。pH＝3.0時為橙色，這是因?yàn)槎嗉拥纳倭克岵恢乱鹛蟮牡味ㄕ`差；同理；用NaOH滴定HCl時，選酚酞指示劑，pH＝10時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，這是因?yàn)槎嗉拥纳倭繅A也不致造成太大的誤差（關(guān)于這方面的誤差可用計算來說明）3、答：滴定管應(yīng)精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位，有效數(shù)字通常為4位。移液管有效數(shù)字應(yīng)為4位：如25.00mL,20.00mL；容量瓶為量入容器，有效數(shù)字也應(yīng)為4位，如50.00mL,25.00mL。以上三種儀器小數(shù)點(diǎn)后要均為2位，保持精確度一致。4、答：可減小系統(tǒng)誤差：因同一支滴定管上下粗細(xì)，刻度的精度可能有差別，若滴定時不分上下（指起點(diǎn)），會造成操作誤差。減小讀數(shù)和儀器造成的誤差，便于讀數(shù)和計算，若在0.00以下，兩次讀數(shù)誤差可能大些。5、答：有氣泡存在時對測定結(jié)果有影響，影響結(jié)果較為復(fù)雜：若滴定前有氣泡，滴定至終點(diǎn)時氣泡消失，會使滴定劑體積變大；若滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡（堿管常見這種情況），則滴至終點(diǎn)后，會使滴定劑體積變小。若滴定前有，滴定后還有（如酸管尖嘴空），則對滴定結(jié)果影響不大。6、答：（1）左手持吸耳球，右手持移液管，下方尖嘴插入被吸溶液液面以下(1－2cm)，吸液至移液管標(biāo)線以上，取出移液管，尖嘴靠在試劑瓶內(nèi)壁上，右手食指放松（不是離開）并用左手稍微旋轉(zhuǎn)移液管，使管內(nèi)液面緩慢下降至液面與標(biāo)線相切。（2）移液管垂直靠在接收器內(nèi)壁上使溶液自然流下：a，不使液體迸濺；b，靠分子間力和流體重力溶液最大限度地流出。（3）放完后停一會，是讓移液管內(nèi)溶液盡量流干凈，減小操作誤差，因移液管為“流出式容器”。（4）尖嘴內(nèi)的殘留液不必吹出，在制作儀器時，已考慮進(jìn)去，（若儀器上標(biāo)有“吹”或“快”字應(yīng)將尖嘴內(nèi)殘液吹出。7、答：因滴定過程中需不斷振蕩錐形瓶，內(nèi)壁上部可能沾有被測液，這（快達(dá)到終點(diǎn)時）用蒸餾水沖下使之完全被中和。實(shí)驗(yàn)六由海鹽制備試劑級氯化鈉實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、學(xué)習(xí)由海鹽制試劑級氯化鈉的原理及其純度檢驗(yàn)方法。2、掌握鹽類溶解度的知識及其在無機(jī)物提純中的應(yīng)用。3、練習(xí)溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時基本操作：1、溶解、過濾、抽濾。2、固體的干燥。3、學(xué)習(xí)pH試紙的使用?！緦?shí)驗(yàn)原理】粗鹽中含Ca2+、Mg2+、K+、SO42-雜質(zhì)離子和泥沙等機(jī)械雜質(zhì)，可依次用BaCl2除去SO42-，用Na2CO3除去Ca2+，Mg2+、Fe3+、K+在結(jié)晶后抽濾時除去。Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaSO4↓（多余的Ba2+）2Mg2++2OH-+CO32-=Mg2(OH)2CO3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓實(shí)驗(yàn)步驟：1、稱15g粗鹽，加50ml水溶解（加熱攪拌）。稱7.5g，其它試劑用量減半，可先取水，加熱，再稱量。2、除SO42-將粗鹽溶液加熱至沸騰，邊攪拌邊滴加1mol.L-1BaCl2溶液共(3-4ml)，繼續(xù)加熱5min。3、檢驗(yàn)SO42-是否除盡停止加熱，讓溶液靜置，沉降至上部澄清，取上清液0.5ml，加幾滴6mol.L-1HCl，加幾滴BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，示SO42-已除盡；若有沉淀，需再加BaCl2至SO42-沉淀完全。4、除去Ca2+、Mg2+和過量Ba2+將上述混合物加熱至沸騰，邊攪拌邊滴加飽和Na2CO3溶液（共6—8ml），直至沉淀完全。5、檢驗(yàn)Ba2+是否除去將上述混合物放置沉降，取0.5ml上清液，滴加3mol.L-1H2SO4，若無沉淀，示Ba2+已除凈；否則，再補(bǔ)加Na2CO3至沉淀完全。驗(yàn)證沉淀完全后，常壓過濾，棄去沉淀，保留溶液。6、用HCl調(diào)酸度，除去CO32-。在濾液中滴加6mol.L-1HCl，攪勻，用pH試紙檢驗(yàn)，至pH為3－4左右。7、加熱，蒸發(fā)，結(jié)晶將濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，體積為1/3時（糊狀，勿蒸干），停止加熱，冷卻、結(jié)晶、抽濾。用少量2：1酒精洗滌沉淀，抽干。8、烘干將抽濾得到的NaCl晶體，在干凈干燥的蒸發(fā)皿中小火烘干，冷卻，稱重_g，計算產(chǎn)率。9、產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)稱取粗鹽和精鹽各0.5g，分別用5ml蒸餾水溶解備用。(1)SO42-的檢驗(yàn)各取上述兩種鹽溶液1ml，各加2滴6mol.L-1和3－4滴BaCl2，觀察有無白色BaSO4沉淀。(2)Ca2+的檢驗(yàn)各取上述兩種鹽溶液1ml，各加幾滴2mol.L-1HAc酸化，分別滴加3－4滴飽和(NH4)2C2O4溶液，觀察有無CaC2O4白色沉淀。（3）Mg2+的檢驗(yàn)各取上述兩種鹽溶液1ml，各加4－5滴6mol.L-1NaOH搖勻，各加3－4滴鎂試劑，若有藍(lán)色絮狀沉淀，表示含Mg2+。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1產(chǎn)品外觀：（1）粗鹽＿；（2）精鹽＿2產(chǎn)率：思考題：1、先加BaCl2除去SO42-后，多余的Ba2+可用Na2CO3除去，反之，Ba2+不能除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+后，除SO42-，多加的Ba2+還得用Na2CO3除去，操作步驟多了一步。2、不能，因?yàn)镃aCl2代替BaCl2時，生成的CaSO4溶解度大，SO42-不能沉淀完全除去。3、不能，用其它碳酸鹽（如K2CO3）會引入雜質(zhì)陽離子。4、K+在最后抽濾時除去，用KCl溶解度大，不形成結(jié)晶，抽濾時進(jìn)入母液而除去。5、pH為3—4時，CO32-已變?yōu)镃O2而除去，若為中性，則溶液中有NaHCO3，會在蒸發(fā)、結(jié)晶時與NaCl一塊析出。

實(shí)驗(yàn)七二氧化碳分子量的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、學(xué)習(xí)氣體相對密度法測定相對分子質(zhì)量的原理和方法。2、加深理解理想氣體狀態(tài)方程式和阿佛加德羅定律。3、鞏固使用啟普發(fā)生器和熟悉洗滌干燥氣體的裝置。4、進(jìn)一步練習(xí)使用電子天平和托盤天平。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時基本操作：氣壓計的使用實(shí)驗(yàn)原理：同溫同壓下，A.B兩種氣體（V相同）均符合理想氣體狀態(tài)方程式：;則本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、按圖裝置儀器，加入藥品。石子要敲碎到能裝入啟普發(fā)生器為準(zhǔn)；石子要用水或很稀的鹽酸洗滌，除去石子表面粉末。2、稱量：碘量瓶＋空氣質(zhì)量＝mA3、收滿CO2氣體后稱量：碘量瓶＋CO2質(zhì)量＝mB（重復(fù)一次）4、測定碘量瓶容積（即VCO2），用大臺秤稱量：瓶重＋水重＝mC數(shù)據(jù)記錄和結(jié)果處理：室溫t/oC：大氣壓p/Pa：（空氣＋瓶＋塞）的質(zhì)量(mA)_（CO2＋瓶＋塞）的質(zhì)量(mB)(1)：;(2)：（水＋瓶＋塞）的質(zhì)量(mC)_瓶的容積V=；_mLm空氣：g瓶和塞子的質(zhì)量；_g二氧化碳的質(zhì)量；_g二氧化碳的相對分子質(zhì)量_相對誤差＝（測一理）/理*100%*±5%即可儀器設(shè)備：啟普氣體發(fā)生器、氣壓計、分析天平、臺秤、常規(guī)儀器。主要耗材：碳酸鈣、鹽酸、無水氯化鈣、硫酸銅、碳酸氫鈉、玻璃棉、玻璃管等。實(shí)驗(yàn)八轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、學(xué)習(xí)利用各種易溶鹽不在同溫度時溶解度的差別來制備易溶鹽的原理和方法。2、了解結(jié)晶和重結(jié)晶的一般原理和方法。3、繼續(xù)練習(xí)溶解、加熱、蒸發(fā)的基本操作。4、掌握熱過濾和抽濾的基本操作。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時實(shí)驗(yàn)原理：NaNO3+KCl=NaCl+KNO3溶解度隨T變化：大小小大控制溫度可將NaCl與KNO3分離?；静僮鳎?、熱過濾2、重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)步驟：1、制備溶解：蒸發(fā)：熱過濾：（可用熱濾漏斗，或22gNaNO3→小燒杯小火加熱→趁熱過濾，得KNO315gKCl至有較多（棄去NaCl晶體）（回收之）35ml水晶體析出結(jié)晶：抽濾：稱量：KNO3溶液冷卻→得KNO3晶體，（用少量→稱量產(chǎn)品**(可將粗品KNO3置于濾紙上，（有KNO3晶體析出）飽和KNO3溶液淋洗晶體）質(zhì)量_g再放一濾紙壓實(shí)，吸干水分)2、KNO3提純（重結(jié)晶）溶解：加熱：冷卻：抽濾：烘干：稱重:按KNO3：H2O為2：1→沸騰→有針狀→得KNO3晶體→水浴烘干→精品加適量水溶解即止KNO3析出用飽和KNO3淋洗（在表面皿中）KNO3_g3、產(chǎn)品純度檢驗(yàn)0.2g粗品KNO3＋1ml水有白色AgNO3↓0.2g晶體KNO3＋1ml水無白色AgNO3↓儀器設(shè)備：抽濾泵、分析天平、臺稱、電爐、常規(guī)儀器。主要耗材：氯化鉀、硝酸鈉、蒸餾水、硝酸銀等。思考題:

制備硝酸鉀時，為什么要把溶液進(jìn)行加熱和熱過濾？

這是利用硝酸鉀與氯化鈉兩者在不同的溫度下溶解度的不同而分離。實(shí)驗(yàn)九過氧化氫分解熱的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、測定過氧化氫稀溶液的分解熱2、了解測定反應(yīng)熱效應(yīng)的一般原理和方法3、學(xué)習(xí)溫度計、秒表的使用方法。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時實(shí)驗(yàn)原理：H2O2（l）==H2O(l)+1/2O2分解熱：Q==C*T由于過氧化氫的濃度低，所以用水的比熱代替過氧化氫的比熱，水的質(zhì)量代替過氧化氫溶液的質(zhì)量。則有Q=CpT+C(H2O)*V(H2O)*TCp：計量器的熱容。T：溶液的溫差。C(H2O)：水的熱容(4.184j/gk)V(H2O)：水的體積（溶液的體積）Cp=[C(H2O)*V(H2O)(T2+T1-T3)]/(T3-T1)實(shí)驗(yàn)步驟：測定量熱計裝置熱容Cp50ml水保溫杯幾分鐘后測溫直至溫度不變記下溫度T1.另測溫度高于室溫的50ml水的溫度為T2.將T2的水倒到T1的水中，測溫度為T3.測定過氧化氫稀溶液的分解熱100ml過氧化氫溶液保溫杯幾分鐘后測溫直至溫度不變記下溫度TA.加入0.5g二氧化錳記下溫度直至溫度不變TB.T=TB-TA數(shù)據(jù)處理按書中的表進(jìn)行。關(guān)鍵：溫度的準(zhǔn)確測量。儀器設(shè)備：普通溫度計、精密溫度計（0.01℃）、秒表、量熱裝置、氣壓計。主要耗材：過氧化氫、二氧化錳、濾紙、蒸餾水等。實(shí)驗(yàn)十化學(xué)反應(yīng)速度和反應(yīng)級數(shù)的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、測定過二硫酸銨氧化碘化鉀的反應(yīng)速度，并計算反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)速度常數(shù)和活化能。2、加深理解濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。3、練習(xí)在水浴中保持恒溫操作、掌握溫度計、秒表的正確使用方法。4、初步掌握數(shù)據(jù)處理和作圖方法。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時實(shí)驗(yàn)原理：在水溶液中有：(NH4)2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3離子方程式為：S2O82-+3I-=2SO42-+I3-1其反應(yīng)速率方程是：V=k[S2O82-]m[I-]n而平均速率方程為[S2O82-]/t由于本實(shí)驗(yàn)中S2O82-的量在t時間內(nèi)改變不多，可以用平均速率代替起始速度：V=k[S2O82-]/t=k[S2O82-]m[I-]n同時在溶液中存在反應(yīng)（快反應(yīng)）：2S2O32-+3I-=S4O62-+I3-2從反應(yīng)1和反應(yīng)2可知有：[S2O82-]=[S2O32-]/2即：V=k[S2O82-]/t=k[S2O32-]/2t=k[S2O82-]m[I-]n上式兩邊取對數(shù)有：lgV=mlg[S2O82-]+nlg[I-]+lgk固定[I-]，在不時的時間中有不同的[S2O82-]濃度，就有不同的V，作圖則是一條直線，可求得m和。同樣可求得n?？偡磻?yīng)的級數(shù)為：m+n將求得的m和n代入方程V=k[S2O82-]m[I-]n可求得k。實(shí)驗(yàn)步驟：按書中的表中的編號的各物質(zhì)的量加入燒杯中，混合均勻，最后加(NH4)2S2O8溶液，一加(NH4)2S2O8溶液即按動秒表，當(dāng)溶液剛出現(xiàn)藍(lán)色時，立即按停秒表，記錄反應(yīng)的時間和室溫。數(shù)據(jù)處理：按書的表和要求進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。儀器設(shè)備：秒表、氣壓計、常規(guī)儀器。主要耗材：過二硫酸銨、碘化鉀、硫代硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、硝酸銅、淀粉等。實(shí)驗(yàn)十一I3-=I2+I-平衡常數(shù)的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、測定I3-=I2+I-平衡常數(shù)。2、加強(qiáng)對化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的理解并了解平衡移動原理。3、練習(xí)滴定操作。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時實(shí)驗(yàn)原理：碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-離子，并建立下列平衡：I3-=I2+I-1在一定的溫度下其平衡常數(shù)為：K=[I2][I-]/[I3-]為了測定平衡時的[I2]、[I-]、[I3-]，可用過量固體碘與已知濃度的碘化鉀溶液一起搖蕩，達(dá)到平衡后，取上層清液，用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O62由于溶液中存在I3-=I2+I-的平衡，所以用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測到的是平衡時的[I2]和[I3-]的總濃度。設(shè)這個總濃度為c，則c=[I2]+[I3-][I2]可通過在相同溫度條件下，測定過量固體碘與水處于平衡時，溶液中碘的濃度來代替。設(shè)這個濃度為c’，則[I2]=c’由于c=[I2]+[I3-]則：[I3-]=c-[I2]=c-c’從方程1可看出，形成一個[I3-]就需要一個I-，所以平衡時[I-]為I-=c0-[I3-]式c0中為碘化鉀的起始濃度。儀器設(shè)備：滴定裝置、分析天平、臺秤、常規(guī)儀器。主要耗材：碘、碘化鉀、硫代硫酸鈉、淀粉等。實(shí)驗(yàn)步驟和數(shù)據(jù)處理：按書的表和要求進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。思考題：本實(shí)驗(yàn)中，碘的用量是否要準(zhǔn)確稱??？為什么？不需要準(zhǔn)確稱取，主要是碘是過量的。出現(xiàn)下列情況，將會對本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生何種影響？A：所取的碘不夠：達(dá)不到平衡時的濃度，[I2]偏低。B：三只碘量瓶沒有充分振蕩：碘溶解的量不夠，達(dá)不到飽和濃度（平衡濃度）。C：在吸取清液時，不注意將溶液底部的少量固體碘帶入吸量管：滴定時所消耗的硫代硫酸鈉溶液的量會增加，造成結(jié)果的偏差。實(shí)驗(yàn)十二醋酸電離度和電離常數(shù)的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、標(biāo)定醋酸溶液的濃度并測定不同濃度醋酸的pH值。2、測定醋酸的電離度和電離常數(shù)。3、進(jìn)一步掌握滴定的原理、滴定操作以及正確判斷滴定終點(diǎn)。4、學(xué)習(xí)使用pH計。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時實(shí)驗(yàn)原理：醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在下列電離平衡：HAc=H++Ac-其平衡常數(shù)為：Ka=[H+][Ac-]/[HAc]設(shè)c為醋酸的起始濃度，α為醋酸的電離度，則有α=[H+]/c*100%Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]2/c-[H+]當(dāng)α<5%時，c-[H+]=c，所以Ka=[H+]2/c根據(jù)上面的關(guān)系，通過測定已知濃度的醋酸濃度的pH值，就可以計算醋酸溶液的電離度和電離常數(shù)。儀器設(shè)備：酸度計、常規(guī)儀器。主要耗材：醋酸、氫氧化鈉、酚酞等。實(shí)驗(yàn)步驟和數(shù)據(jù)處理：按書的表和要求進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。注意酸度計的使用方法！思考題：改變所測醋酸溶液的濃度或溫度，則電離度和電離常數(shù)是否有變化？改變濃度，電離度有變化，濃度越稀，電離度越大。但電離常數(shù)不變。溫度改變，兩者都變，且溫度越高，兩者越大。做好本實(shí)驗(yàn)的操作關(guān)鍵是什么？溶液濃度的滴定與酸度的測定。下列情況是否能用Ka=[H+]2/c求電離常數(shù)？A：在醋酸溶液中加入一定量的固體NaAc（假定溶液的體積不變）？ 不能，存在同離子效應(yīng)，影響方程式中各離子的濃度關(guān)系。B：在醋酸溶液中加入一定量的固體NaCl（假定溶液的體積不變）？可以。鹽效應(yīng)影響醋酸的電離度，但不影響方程式中各離子的濃度關(guān)系。 實(shí)驗(yàn)十三氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握電極電勢與氧化還原反應(yīng)方向的關(guān)系，介質(zhì)、反應(yīng)物濃度對氧化還原反應(yīng)的影響。2、加深物質(zhì)濃度變化對電極電勢的影響的理解。3、掌握原電池的原理；電解、電化腐蝕的基本知識。4、初步掌握低壓電源的使用和鹽橋的制作方法。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時實(shí)驗(yàn)原理（有關(guān)的反應(yīng)式）：一、氧化還原反應(yīng)和電極電勢2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+(CCl4層出現(xiàn)紫紅色)Br-+Fe3+不反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+(CCl4層出現(xiàn)紅棕色)I2+2Fe2+不反應(yīng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，電極電勢的大小為：Br2/Br->I2/I->Fe3+/Fe2+二、濃度對電極電勢的影響Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+由于Cu2+形成配離子，使到Cu2+/Cu電極電勢值減少。原電池電壓減少。Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+由于Zn2+形成配離子，使到Zn2+/Zn電極電勢值減少。原電池電壓增加。三、酸度和濃度對氧化還原反應(yīng)的影響酸度的影響2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-2MnO4-+SO32-+2OH-=2MnO42-+SO42-+H2O2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O(淡黃色)3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（無色）2、濃度的影響2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+(CCl4層出現(xiàn)紫紅色)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+(原溶液有Fe2+，CCl4層顏色變淡)加入NH4F，由于F-與Fe3+離子形成配離子，所以CCl4層顏色變淡。四、酸度對氧化還原反應(yīng)速度的影響10Br-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O加硫酸作酸化劑比加醋酸作酸化劑的反應(yīng)速度快。五、氧化數(shù)據(jù)中的物質(zhì)的氧化還原性H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OH2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++3O2+4H2O儀器設(shè)備：電流計、電壓計、主要耗材：瓊脂、高錳酸鉀、硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氨水、硫酸銅、硫酸鋅、碘化鉀、溴化鉀、硫酸鐵、硫酸亞鐵、四氯化碳、碘酸鉀、酚酞等。實(shí)驗(yàn)十四碘化鉛溶度積的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解離子交換法的一般原理。2、了解使用離子交換樹脂的基本方法。3、掌握用離子交換法測定溶度積原理。4、練習(xí)滴定操作。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時實(shí)驗(yàn)原理：離子交換樹脂是含有能與其它物質(zhì)進(jìn)行離子交換的活性基團(tuán)的高分子化合物。含有酸性基團(tuán)而能與其它物質(zhì)交換陽離子的稱為陽離子交換樹脂。含有堿性基團(tuán)而能與其它物質(zhì)交換陰離子的稱為陰離子交換樹脂。本實(shí)驗(yàn)采用陽離子交換樹脂與碘化鉛飽和溶液中的鉛離子進(jìn)行交換。其交換反應(yīng)式可以用下式來示意：將一定體積的碘化鉛飽和溶液通過陽離子交換樹脂，樹脂上的離子即與鉛離子進(jìn)行交換。交換后，氫離子隨流出液流出。然后用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，可求出氫離子的含量。根據(jù)流出液中氫離子的數(shù)量，可逆運(yùn)算出通過離子交換樹脂的碘化鉛飽和溶液中的鉛離子濃度，從而得到碘化鉛飽和溶液的濃度，然后求出碘化鉛的溶度積。儀器設(shè)備：離子交換柱、滴定裝置、常規(guī)儀器。主要耗材：強(qiáng)酸性離子交換樹脂、碘化鉛、硝酸、氫氧化鈉、濾紙等。實(shí)驗(yàn)過程：碘化鉛飽和溶液的配制。裝柱。轉(zhuǎn)型。交換與洗滌。滴定。離子樹脂的后處理。實(shí)驗(yàn)十五P區(qū)非金屬元素（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性的區(qū)別。2、掌握H2O2的某些重要性質(zhì)，掌握不同氧化態(tài)硫的化合物的主要性質(zhì)。3、掌握氣體發(fā)生的方法和儀器的安裝。4、了解氯、溴、氯酸鉀的安全操作。教學(xué)方法、手段：主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時基本操作：1.氣體的發(fā)生和收集;2.離心分離。實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)備：制備氯氣裝置：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及方法：制備氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉MnO2＋4HCl(濃)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3Cl2＋6KOH＝KCl＋KClO3＋3H2OCl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl－、Br－、I－的還原性驗(yàn)證氯酸鉀、次氯酸鈉的氧化性設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2O2的性質(zhì)硫化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（金屬硫化物的溶解性、亞硫酸鹽的性質(zhì)、硫代硫酸鹽的性質(zhì)、過二硫酸鹽的氧化性）次氯酸鈉的氧化性ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O（紫紅）2ClO-+Mn2+=MnO2+2Cl-（黑色）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（淡黃）氯酸鉀的氧化性ClO3-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O（紫紅）2ClO3-+I2=2IO3-+2Cl-（無色）實(shí)驗(yàn)十六P區(qū)非金屬元素（二）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、試驗(yàn)并掌握不同氧化態(tài)氮、磷的化合物的主要性質(zhì)。2、試驗(yàn)磷酸鹽、硼酸及硼砂的主要性質(zhì)。3、掌握硅酸鹽、硼酸及硼砂的主要性質(zhì)。4、練習(xí)硼砂珠的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時基本操作：1.試管操作;2.硼砂珠試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)備：試管、燒杯、表面皿、酒精燈、蒸發(fā)皿實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：銨鹽的熱分解；亞硝酸和亞硝酸鹽；硝酸和硝酸鹽；磷酸鹽的性質(zhì)；硅酸水凝膠的生成；硼酸及硼酸的焰色鑒定反應(yīng)實(shí)驗(yàn)十七常見非金屬陰離子的分離與鑒定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)習(xí)和掌握常見陰離子的分離和鑒定方法。2、正確掌握離子檢出的基本操作。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時基本操作：離心分離操作。主要實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)備：點(diǎn)滴板：離心機(jī)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：常見11種非金屬陰離子的鑒定反應(yīng)；Cl-、Br-、I-混合物的分離和鑒定；S2-、SO32-、S2O32-混合物的分離和鑒定實(shí)驗(yàn)十八主族金屬實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。2、試驗(yàn)并比較堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類的溶解性。3、練習(xí)焰色反應(yīng)并熟悉使用金屬鈉、鉀的安全措施。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時基本操作：焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)備：試管、離心試管實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：鈉、鉀、鎂、鋁的性質(zhì)（鈉與空氣中氧氣的作用、鈉、鉀、鎂、鋁與水的作用）；鎂、鈣、鋇、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物的溶解性；IA、IIA元素的焰色反應(yīng)；錫、鉛、銻、鉍的難溶鹽。實(shí)驗(yàn)十九ds區(qū)金屬實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物或氫氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性。2、掌握Cu(I),Cu(II)重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。3、試驗(yàn)并熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的轉(zhuǎn)化。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時基本操作：試管操作實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物或氫氧化物的生成和性質(zhì)；鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì)；銅、銀、鋅、鎘、汞重要配合物的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)備：試管實(shí)驗(yàn)二十常見陽離子的分離與鑒定（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、鞏固和進(jìn)一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì)。2、了解常見離子混合液的分離和檢出的方法。3、鞏固檢出離子的操作。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時基本操作：試管操作和離心管的使用實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)備：試管、燒杯、離心機(jī)、離心管實(shí)驗(yàn)內(nèi)容5種堿金屬、堿土金屬離子的鑒定；10種p區(qū)和ds區(qū)金屬離子的鑒定；Ag＋、Cd2＋、Al3＋、Ba2＋、Na＋混合離子的分離和鑒定。實(shí)驗(yàn)二十一第一過渡系元素（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握鈦、鋇、鉻、錳主要氧化態(tài)的化合物的重要性質(zhì)。2、掌握以上各元素氧化態(tài)之間相互轉(zhuǎn)化的條件。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時基本操作：沙浴加熱實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)備：試管、燒杯、離心機(jī)、離心管實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：鈦化合物的重要性質(zhì)；釩化合物的重要性質(zhì)；鉻化合物的重要性質(zhì)；錳化合物的重要性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)二十二第一過渡系元素（二）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、試驗(yàn)并掌握二價鐵、鈷、鎳的還原性和三價鐵、鈷、鎳的氧化性。2、試驗(yàn)并掌握鐵、鈷、鎳配合物的生成及性質(zhì)。3、了解Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鑒定。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時基本操作：試管操作和離心管的使用

實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)備：試管、離心試管實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：鐵（II）、鈷（II）、鎳（II）化合物的還原性；鐵（III）、鈷（III）、鎳（III）化合物的氧化性；鐵、鈷、鎳配合物的生成。實(shí)驗(yàn)二十三常見陽離子的分離與鑒定（二）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)習(xí)混合離子分離的方法，進(jìn)一步鞏固離子鑒定的條件和方法。2、熟練運(yùn)用常見元素（Ag,Hg,Pb,Cu,Fe）的化學(xué)性質(zhì)。3、鞏固無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作技能。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)3學(xué)時基本操作：試管操作和離心管的使用

實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)備：離心機(jī)、離心試管、燒杯、點(diǎn)滴板

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：NO3－、Fe3＋的鑒定；Ag＋、Pb2＋和Cu2＋、Hg2＋、Fe3＋的分離Ag＋、Pb2＋的分離和鑒定。實(shí)驗(yàn)二十四一種鈷（III）配合物的制備實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握制備金屬配合物最常用的方法——水溶液中的取代反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。2、理解配合物的形成對三價鈷穩(wěn)定性的影響。3、掌握初步推斷配合物組成的方法。4、練習(xí)無機(jī)物制備的一些基本操作。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)4學(xué)時基本操作：1.試劑的取用;2.水浴加熱;3.試樣的過濾、洗滌、干燥;4.電導(dǎo)率儀的使用。主要實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)備：電導(dǎo)率儀.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、制備鈷（III）配合物（利用水溶液中的取代反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)）2、組成的初步推斷實(shí)驗(yàn)二十五硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、制備復(fù)鹽硫酸亞鐵銨，了解復(fù)鹽的特性。2、繼續(xù)練習(xí)無機(jī)制備中的一些基本操作。3、學(xué)習(xí)檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe(III)雜質(zhì)的方法。教學(xué)方法、手段主要采用講解與示范操作相結(jié)合的教學(xué)手段。教學(xué)時數(shù)4學(xué)時實(shí)驗(yàn)原理硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽，淺綠色透明晶體，易溶于水，空氣中比一般的亞鐵銨鹽穩(wěn)定，不易被氧化。由于硫酸亞鐵銨在水中的溶解度在0---60℃內(nèi)比組成它的簡單鹽硫酸銨和硫酸亞鐵要小，因此，只要將它們按一定的比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亞鐵銨的晶體，其方法為：將金屬鐵溶于稀硫酸，制備硫酸亞鐵。Fe+H2SO4=FeSO4+H2將制得的硫酸亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4在溶液中混合，經(jīng)加熱濃縮，冷卻后得到溶解度較小的硫酸亞鐵晶體。FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=FeSO4（NH4）2SO46H2O產(chǎn)品中主要的雜質(zhì)是Fe3+,產(chǎn)品質(zhì)量的等級也常以Fe3+含量多少來評定，本實(shí)驗(yàn)采用目測比色法。二、教學(xué)內(nèi)容硫酸亞鐵的制備稱取2g鐵屑放在250ml錐形瓶中，加入15ml3mol/L的H2SO4（計下液面），在電爐上加熱（在通風(fēng)櫥）中，并不停搖動（不能蒸干，可適當(dāng)添水），當(dāng)溶液呈灰綠色不冒氣泡時（瓶底無黑渣），趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中（殘渣可用少量水洗2-3次）。硫酸亞鐵銨的制備稱硫酸銨4.3g,放在盛有硫酸亞鐵溶液的蒸發(fā)皿中，溶解后，