河南省安陽市第七高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省安陽市第七高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表述正確的是（） A．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3] B．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣] C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） D．向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；B．根據(jù)電荷守恒判斷；C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最?。籇．溶液呈中性，則[OH﹣]=[H+]，再結(jié)合電荷守恒判斷．解答：解：A．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，故B錯(cuò)誤；C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的這幾種溶液中，濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正確；D．混合溶液呈中性，則[OH﹣]=[H+]，溶液中存在電荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，所以[CH3COO﹣]=[Na+]，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，涉及鹽類水解、酸堿中和定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答即可，由物料守恒和電荷守恒可以得出質(zhì)子守恒，如A選項(xiàng)，題目難度中等．2.有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．A＞B＞E＞D

B．A＞B＞D＞E

C．D＞E＞A＞B

D．D＞A＞B＞E參考答案：D略3.有甲、乙兩種醋酸稀溶液,測(cè)得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推斷中正確的是

A.物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)

B.甲中由水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)

D.甲中c為乙中c的10倍參考答案：B略4.下列說法正確的是（

）A、1mol硫酸與1molBa(OH)2

完全中和所放出的熱量為中和熱B、在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B略5.下列離子方程式中，正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OC．鐵與硫酸鐵反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl－=AgCl↓參考答案：D略6.由下列三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是

A、H、O、C

B、Na、S、O

C、H、N、O

D、H、S、O參考答案：C略7.已知+4價(jià)的S元素具有較強(qiáng)的還原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）A．CO32一

B．SO32一

C．Cl-

D．HCO3一參考答案：C8.生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是()A．棉花的主要成分是纖維素B．過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會(huì)致人發(fā)胖C．淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D．纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：A略9.下列氣體中不含甲烷的是A.天然氣

B.水煤氣

C.油田氣

D.沼氣參考答案：B10.CH3COOH分別跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反應(yīng)后，兩者生成H218O的質(zhì)量（

）

A.相等

B.前者大

C.前者小

D.不能確定參考答案：A略11.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2═2SO3下列判斷正確的是（）A．2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右轉(zhuǎn)移C．平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍．參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；C．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．平衡時(shí)的SO2濃度、O2濃度關(guān)系取決于起始配料比與轉(zhuǎn)化率．【解答】解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成SO3的體積小于2體積，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．SO2濃度、O2濃度的起始濃度為2：1，二者按2：1反應(yīng)，平衡時(shí)濃度SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍，若起始濃度不大2：1，則平衡時(shí)濃度SO2濃度一定等于O2濃度的兩倍，平衡時(shí)SO2濃度與O2濃度的濃度關(guān)系不確定，故D錯(cuò)誤，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)可逆反應(yīng)特征、平衡狀態(tài)的特征及影響平衡的因素，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意引起壓強(qiáng)增大的因素與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．12.下面所列問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是

①明礬和FeCl3可作凈水劑②實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液時(shí)，要在溶液中加少量鹽酸③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)⑦NH4Cl和CH3COONH4的濃溶液都可溶解Mg(OH)2-沉淀A．④

B．③⑤

C．⑦

D．全有關(guān)．參考答案：C13.500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達(dá)到如下平衡2NO2(g)N2O4(g)

，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molN2O4(g)，下列說法正確的（

）A．容器內(nèi)氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺

B．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO2的百分含量增大C．容器中的氣體密度始終不變

D．N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略14.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2O

D．CO2參考答案：A略15.美國斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時(shí)的說法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－＋e－===AgClB.電池的正極用二氧化錳納米棒為材料，可大大提高發(fā)電效率C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極就有5molMnO2被氧化參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮?dú)?。試回答?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)前先將儀器按圖連接好，然后

，再開始實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成

色，盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)

色，并在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應(yīng)方程式為

，這個(gè)反應(yīng)說明氨氣其有

性。（3）燒瓶內(nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是

。（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是

。（5）在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮?dú)?，收集方法?/p>

（填編號(hào)）

A．排氣法

B．排水法

C．用塑料袋或球膽收集參考答案：(1)檢查裝置的氣密性(2)光亮紅，藍(lán)，(3)生石灰與水反應(yīng)并放熱促使氨氣逸出(4)吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境(5)BC三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個(gè)電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：

（1）C元素的名稱為

，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

。

（2）D在周期表的

周期，

族。

（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式填寫）

（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

參考答案：（7分）（1）硅，

SiH4

（2）三

VIIA

（3）Na

Si

Cl

F

（4）NaOH

；略18.（4分）在2L密閉容器內(nèi)，充入0.020molNO和0.0195molO2，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007回答下列問題：(1)800℃時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)反應(yīng)達(dá)平衡后，分別采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

a．及時(shí)分離除NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：（共4分）(1)530.6（2分）

減?。?分）

（２）c（1分）略19.隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

ΔH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol·L－1

時(shí)間/minNON2CO20

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

▲

（保留兩位小數(shù)）。②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是

▲

。③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的ΔH

▲

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ·mol－1③H2