第04講 氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （新教材新高考）

第4講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講精練課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.認(rèn)識有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.知道常見的氧化劑和還原劑。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。1.模型認(rèn)知：認(rèn)識“價(jià)態(tài)規(guī)律，強(qiáng)弱規(guī)律，守恒規(guī)律”三大規(guī)律及應(yīng)用的思維模型。2.證據(jù)推理：根據(jù)某些事實(shí)和信息歸納推導(dǎo)氧化性或還原性的強(qiáng)弱問題。3.科學(xué)探究：從氧化還原反應(yīng)的角度設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究加深性質(zhì)的理解與深化。目標(biāo)導(dǎo)航氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念考點(diǎn)一1.氧化還原反應(yīng)(1)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有元素的

發(fā)生變化。(2)本質(zhì)：

(得失或偏移)。化合價(jià)電子轉(zhuǎn)移必備知識2.相關(guān)概念概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。(1)氧化性是指

的性質(zhì)(或能力)；還原性是指

的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的

程度，與得、失電子數(shù)目的

無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強(qiáng)。得電子失電子難易多少[例]2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。上述反應(yīng)中，氧化劑是_________，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是________，KMnO4發(fā)生_______反應(yīng)，HCl發(fā)生______反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和____性；生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________________________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol。KMnO4HClCl2MnCl2還原氧化還原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：

①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)，③標(biāo)得失，④定數(shù)目。用雙線橋法標(biāo)出MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。＋2H2O歸納

。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。＋2NO2↑＋2H2O歸納

【例2】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是(

)解析：A項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目錯(cuò)誤，應(yīng)為e－；B項(xiàng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e－；C項(xiàng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)不標(biāo)“得失”。答案：D[歸納提升]轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算思路

明確元素的變價(jià)→找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量 所有氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)→確定轉(zhuǎn)

4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋(2)常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：金屬氫化物(如NaH等)、NaBH4也是重要還原劑。Zn2＋H2OCO2Fe3＋SI2(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如：其中：Fe2＋、

主要表現(xiàn)

性，H2O2主要表現(xiàn)

性。FeSH2OFe3＋O2還原氧化(4)分析氧化還原反應(yīng)，走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素的化合價(jià)請標(biāo)出下列陌生物質(zhì)中元素化合價(jià)Li2NH：N

，LiNH2：N

，N2H4：N

，Na2S2O3：S

，

：S

，

：C

，HCN：C

、N

，

：B

、H

，CuH：Cu

、H

，MnO(OH)：Mn

，F(xiàn)ePO4：Fe

，

：Cr

，K2FeO4：Fe

，LiFePO4：Fe

，CuFeS2：Fe

。－3－3－2＋2＋6＋3＋2－3＋3－1＋1－1＋3＋3＋6＋6＋2＋25.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)：A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B.2HClO2HCl＋O2↑C.4NH3＋5O2

4NO＋6H2OD.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3其中屬于區(qū)域“1”的是_____(填字母，下同)，屬于區(qū)域“2”的是____，屬于區(qū)域“3”的是____，屬于區(qū)域“4”的是_____。DBCA區(qū)域“3”為氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合、分解和置換反應(yīng)。而A是置換反應(yīng)，B是分解反應(yīng)，D是化合反應(yīng)。解析易錯(cuò)辨析1.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑(

)2.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原(

)3.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(

)4.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(

)5.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原(

)√×√××1.關(guān)于反應(yīng)5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的說法不正確的是A.K2S2O8發(fā)生還原反應(yīng)B.KMnO4是氧化產(chǎn)物C.消耗3.6gH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移0.25mol電子D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5一、氧化還原反應(yīng)概念的考查√專項(xiàng)突破K2S2O8中O從－1價(jià)降低到－2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；Mn從MnSO4中的＋2價(jià)升高到KMnO4中的＋7價(jià)，所以KMnO4是氧化產(chǎn)物，B正確；根據(jù)化學(xué)方程式，得關(guān)系式8H2O～10e－，消耗3.6g(0.2mol)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.25mol，C正確；K2S2O8為氧化劑，MnSO4為還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶2，D錯(cuò)誤。解析二、雙線橋、單線橋表示法2.氫化鈉(NaH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為____。(2)寫出NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。－11∶13.已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑回答下列問題：(1)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________，氧化劑：______，還原劑：________。(2)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。＋4H2↑H2ONaBH40.2mol氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律及價(jià)態(tài)規(guī)律考點(diǎn)二(一)強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑

還原產(chǎn)物。>>必備知識(2)根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷＞(3)根據(jù)反應(yīng)條件、濃度大小及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。1.MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判斷氧化性：KMnO4

MnO2。>2.下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是__________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是______。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。解析2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律(1)氧化性一般規(guī)律：元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；金屬活動性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬的簡單陽離子氧化性越弱。試比較下列單質(zhì)或離子的氧化性①Cl2、Br2、I2、S答案Cl2>Br2>I2>S②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋答案Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋(2)還原性一般規(guī)律：元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；非金屬活動性越強(qiáng)，對應(yīng)元素形成的簡單陰離子還原性越弱；電解池中在陽極優(yōu)先放電的微粒還原性較強(qiáng)。試比較下列單質(zhì)或離子的還原性①M(fèi)g、Fe、Cu、Ag答案Mg>Fe>Cu>Ag②Br－、I－、S2－答案Br－<I－<S2－加入的溶液①適量鉍酸 鈉溶液②過量雙氧水③適量淀粉

-KI溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變 成藍(lán)色

【例】已知在光催化材料中，鉍酸鈉(NaBiO3)是一種新型有效的光催化劑，其中鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅣA族，以＋3價(jià)較為穩(wěn)定，NaBiO3

溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的MnSO4

溶液，向其中依次加入下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)

A.實(shí)驗(yàn)③說明O2

的氧化性比I2的氧化性強(qiáng)

B.向鉍酸鈉溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液不一定變成藍(lán)色

C.實(shí)驗(yàn)②中每轉(zhuǎn)移2NA

個(gè)電子，會生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

D.還原性的強(qiáng)弱順序：Bi3＋<Mn2＋產(chǎn)物的還原性強(qiáng)，可知Bi3＋

<Mn2＋，D正確。

解析：②中加入過量雙氧水，再加入適量淀粉-KI溶液，溶液緩慢變成藍(lán)色，不一定是氧氣氧化的I－，A錯(cuò)誤；向鉍酸鈉溶液中滴加淀粉-

KI溶液，鉍酸鈉能把KI氧化成I2，但有可能進(jìn)一步氧化成IO3

，所以溶液不一定變成藍(lán)色，B正確；根據(jù)得失電子守恒可知，實(shí)驗(yàn)②中每轉(zhuǎn)移2NA

個(gè)電子會生成1mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣體積為22.4L，C正確；結(jié)合實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，NaBiO3

氧化了MnSO4，根據(jù)還原劑的還原性比還原答案：A－[歸納提升](1)熟記常見物質(zhì)氧化性、還原性順序(2)證明物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱3.先后規(guī)律及應(yīng)用(1)同時(shí)含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性(或氧化性)強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者優(yōu)先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：_____＞

，所以

先與Cl2反應(yīng)。(2)常見的強(qiáng)弱順序Fe2＋Br－Fe2＋(二)價(jià)態(tài)規(guī)律1.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。3.應(yīng)用(1)判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。易錯(cuò)辨析1.金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)(

)2.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(

)3.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)4.向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA(

)5.1molKClO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(

)6.SO2的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體(

)××√√××一、強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用1.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋√專項(xiàng)突破2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋

＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－√A項(xiàng)，還原性：SO2＞Fe2＋，反應(yīng)能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性：SO2＞I－，反應(yīng)能發(fā)生；C項(xiàng)，還原性：H2O2＜SO2，反應(yīng)不能發(fā)生。解析3.根據(jù)反應(yīng)事實(shí)判斷性質(zhì)的強(qiáng)弱。①向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成②將氯氣通入碘水中，溶液褪色生成兩種酸(HCl和HIO3)則Cl2、HIO3、Co2O3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：________________；HCl、CoCl2、I2的還原性由強(qiáng)到弱的順序：______________。Co2O3>Cl2>HIO3I2>HCl>CoCl24.實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。(1)制備K2FeO4的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2_____(填“>”或“<”)。>(2)K2FeO4的性質(zhì)探究：用KOH溶液將紫色K2FeO4固體溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量該溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)表明Cl2和

的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與(1)相反，原因是__________________。同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。溶液的酸堿性不同對比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)是在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系不同說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。解析解析二、價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用5.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價(jià)是A.＋1 B.＋3C.＋5 D.＋7√反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià)和－1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低：KZ中Cl>KX中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl元素為＋a價(jià)，KZ中Cl元素的化合價(jià)為＋b價(jià)，依據(jù)得失電子守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時(shí)，b＝7符合題意。則KX中Cl元素的化合價(jià)為＋5。解析6.K35ClO3晶體與含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為_____________。73.3g·mol－1解析7.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是__________________。G、Y、Q、Z、X由①得出Q中Cl元素價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的氯元素之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。解析真題演練1.(2020·山東，2)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成√谷物發(fā)酵的過程中包含淀粉水解、葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇、乙醇氧化為乙酸的過程；小蘇打分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化還原反應(yīng)；含氯消毒劑有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境消毒；NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===NO＋2HNO3，是氧化還原反應(yīng)。解析2.(2020·北京，3)水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是A.Na

B.Cl2

C.NO2

D.Na2O√2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合價(jià)由＋1降為0，得電子被還原，作氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；Cl2＋H2O

HCl＋HClO、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B、C不符合題意；Na2O＋H2O===2NaOH，該反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。解析3.(2022·遼寧，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A.褪色原因?yàn)镮2被Fe還原

B.液體分層后，上層呈