黑龍江省哈爾濱市第六十一中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

黑龍江省哈爾濱市第六十一中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分為幾步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)；ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(kJ)()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3參考答案：D23g酒精為0.5mol。此過(guò)程可以設(shè)計(jì)為：1molC2H5OH(l)發(fā)生燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH＝3ΔH1＋ΔH3－ΔH2＝－(3Q1＋Q3－Q2)kJ·mol－1，所以0.5mol酒精燃燒放出熱量為(1.5Q1＋0.5Q3－0.5Q2)kJ。2.16g某一元醇與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到5.6L氫氣。則該物質(zhì)可能是

A．CH3OH

B．C2H5OH

C．C3H7OH

D．C4H9OH參考答案：A略3.下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（

）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C.高壓對(duì)合成氨有利D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

(合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng))參考答案：D略4.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020

下列判斷不正確的是()A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C略5.常溫下c（H+）最小的是下列各項(xiàng)中的（

）

A.pH＝0的溶液.

B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HCl

D.0.05mol·L－1HNO3參考答案：D略6.有機(jī)物分子中的一個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性，某有機(jī)物具有光學(xué)活性(式中標(biāo)有*號(hào)的碳為手性碳原子)，欲使其保持光學(xué)活性，發(fā)生以下哪種反應(yīng)，該有機(jī)物仍一定具有光學(xué)活性

A.消去反應(yīng)

B.水解反應(yīng)

C.銀鏡反應(yīng)

D.酯化反應(yīng)參考答案：C略7.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無(wú)參考答案：B8.有機(jī)物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A．2種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：略略9.下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是

（）Ａ.夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體Ｂ.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體Ｃ.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深Ｄ.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺參考答案：C略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.3mol/L的MgCl2溶液的說(shuō)法中，正確的是A.100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的總數(shù)為0.3NAB.100mL的溶液中含有Mg2+的數(shù)目是0.1NAC.1L溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/LD.1.5L溶液中含有Cl-的濃度是4.5mol/L參考答案：C略11.已知H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝Q1kJ／mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l),

△H2＝Q2kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g),

△H3＝Q3kJ／mol若使用23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（

）kJA.Q1+Q2+Q3

B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q3參考答案：D略12.將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3為nmol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是

A．2molSO2和1molO2

B．2molSO2和1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2

D．3molSO2和0.5molO2和1molSO3參考答案：B試題解析：2molSO2和2molSO3相當(dāng)于是4molSO2和1molO2，因此A相當(dāng)于是在原平衡的基礎(chǔ)上降低SO2的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量降低；B相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增加；C和原平衡是等效的；D相當(dāng)于是4molSO2和1molO2，所以平衡也是等效的。考點(diǎn)：等效平衡13.下列說(shuō)法正確的是

A．第IA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱

C．同周期從左到右，非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：C略14.關(guān)于加碘食鹽，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A、密封、防潮和避光保存B、加碘食鹽即加入了少量單質(zhì)碘的食鹽C、菜炒熟出鍋時(shí)再加碘鹽D、少加點(diǎn)醋，醋會(huì)影響碘的利用率參考答案：B15.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是A

HCl

MgCl2

NH4Cl

B

H2O

Na2O

?CO2

C

CaCl2

?NaOH

H2O

D

NH3

H2O

CO2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是

。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：

。參考答案：(1)BDE

(2)過(guò)濾

蒸餾

(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知0.1mol/LH2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來(lái)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）如下表，回答下列問(wèn)題：①H2SO4溶液中的HSO4–②NaHSO4溶液中的HSO4–③CH3COOH④HCl溶液10％29％1.33％100％（1）寫出H2SO4在水中的電離方程式

。（2）常溫下，題設(shè)條件下的①溶液中c(H+)＝

。（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

。（4）若將10mL題設(shè)條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/p>

。

（5）根據(jù)題設(shè)條件計(jì)算CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

。若常溫下，將bmol·L–1的CH3COONa溶液與0.01mol·L–1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH＝7，用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

。參考答案：（12分）（1）H2SO4＝HSO4–+H+

HSO4–H++SO42–

（2分）

（2）0.11mol·L–1

（2分）

（3）③②④①或③＞②＞④＞①

（2分）（4）c(Na+)＞c(SO42–)＞c(OH–)＞c(HSO4–)＞c(H+)

（2分）（5）1.77×10–5或1.8×10–5

（2分）

（2分）略18.有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成mmolCO2和nmolH2O。則

(1)當(dāng)m＝n時(shí)，該烴是

(2)當(dāng)m＝2n時(shí)，該烴是

(3)當(dāng)2m＝n時(shí)，該烴是

(4)當(dāng)4m＝7n時(shí)，該烴是

參考答案：(1)環(huán)己烷

(2)乙炔、苯

(3)甲烷

(4)甲苯。解析：根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中原子守恒，燃燒產(chǎn)物中的二氧化碳與水中的碳原子與氫原子就是烴中的碳?xì)湓?。由此可判斷出，烴分子中的碳?xì)湓拥年P(guān)系。19.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHIHBr鍵能/kJ·mol1243193151436431298366根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(4)題。(1)(1分)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是

()A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2(2)(1分)