高中化學(xué)第章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律章末重難點(diǎn)突破學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律章末重難點(diǎn)專(zhuān)題突破一、原子核外電子排布規(guī)律原子非常小，原子核更小.如果把原子比作十層高的大樓，則原子核只能是大樓中放置的一個(gè)桃子。由此可見(jiàn),原子中具有“很大”的空間,電子就在此空間里做高速運(yùn)動(dòng)?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在含有多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的.1．核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律如圖所示:(1)各電子層最多容納電子數(shù)目:2n2個(gè)。(2)最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí),不超過(guò)2個(gè))。（3）次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。(4)核外電子總是盡量先排布在能量低的電子層，然后按能量高低依次排布。2．核外電子排布表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線(xiàn)表示各電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)示意圖是核外電子排布規(guī)律的具體體現(xiàn),其構(gòu)成圖示如下：(2）原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子時(shí)，原子核不變,電子層數(shù)改變，最外層電子數(shù)改變，原子帶正電荷;原子得到電子變?yōu)殛庪x子時(shí)，原子核不變，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)改變,原子帶負(fù)電荷.3．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）元素金屬性、非金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，顯金屬性。非金屬元素：最外層電子數(shù)一般大于或等于4個(gè)，易得電子,顯非金屬性。稀有氣體元素：原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（其中氦為2個(gè))，性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng)。(2）元素的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素化合價(jià)的正負(fù)及數(shù)值與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是原子的最外層電子數(shù)具有密切的關(guān)系.例如，稀有氣體原子核外電子排布已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易得電子也不易失電子，所以稀有氣體元素的常見(jiàn)化合價(jià)為零；鈉原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去這個(gè)電子達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉元素在化合物中通常顯＋1價(jià);氯原子最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此氯元素在化合物中通常顯－1價(jià);碳原子的最外層電子數(shù)為4，它的化合價(jià)通常有＋4和－4價(jià)等.【例1】核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是()A．最外層只有3個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．核電荷數(shù)是7的元素原子容易獲得1個(gè)電子C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．最外層只有4個(gè)電子的元素一定是金屬元素【例2】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中：X和Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。（1)由此可知：V是________，W是___________________________________________，X是________，Y是________，Z是________（填元素符號(hào)）。（2)W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，Y和Z形成的化合物的化學(xué)式是____________.(3）由這些元素組成的一種結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________，俗稱(chēng)________。二、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法1．元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法(1）從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷①當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng).②當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多,越難失電子，金屬性越弱。（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷一般來(lái)說(shuō)，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng).（3)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素金屬性越強(qiáng)。(4）根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。【例3】研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是________.a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的NaOH溶液c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中久置的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法(1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷①當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)。②當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。（2）從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強(qiáng).②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。如H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4，說(shuō)明S的非金屬性比P強(qiáng)。③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，例如:Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2,說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng).(3）元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。如S2－的還原性比Cl－強(qiáng)，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。【例4】下列有關(guān)敘述:①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多;④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM〉HnN；⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M〉N，能說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)的是（)A．①②③ B．②⑤C．①②③④⑤ D．全部【例5】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(）A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱三、胸懷周期表放眼周期律元素周期表能使無(wú)機(jī)化學(xué)有序可循，根據(jù)周期表可以推測(cè)各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)，是學(xué)習(xí)元素化合物的理論基礎(chǔ)。由于該部分知識(shí)內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，因此命題的空間極為廣闊。要快速準(zhǔn)確地解答這類(lèi)題目，只有熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu),理解元素周期律的特點(diǎn)，才能靈活運(yùn)用。1．周期表要了然于胸（1)能熟練地畫(huà)出周期表的結(jié)構(gòu)周期表的結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱(chēng)性.元素周期表共18個(gè)縱行16個(gè)族(第18縱行為0族,第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族），第Ⅷ族左邊是Ⅰ~Ⅶ,右邊也是Ⅰ～Ⅶ,但要分清是主族還是副族;副族都是過(guò)渡元素，副族在表的中間，主族ⅠA、ⅡA和ⅢA~ⅦA分列兩邊，0族在最后.在此基礎(chǔ)上，要能畫(huà)出周期表的結(jié)構(gòu)，并能將前20號(hào)和主族元素的名稱(chēng)、符號(hào)填在表中；找出金屬與非金屬的分界線(xiàn)；標(biāo)出周期和族序數(shù)；畫(huà)出鑭系、錒系（各15種元素）的位置；標(biāo)出各周期元素的種類(lèi)［2、8、8、18、18、32、32(填滿(mǎn)時(shí)）］;記住稀有氣體元素的原子序數(shù)（2、10、18、36、54、86、118).（2)掌握原子序數(shù)之間的關(guān)系①同主族內(nèi)相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系元素周期表中，處于ⅠA族、ⅡA族的元素，未經(jīng)過(guò)過(guò)渡元素，下一周期元素原子序數(shù)等于同主族上一周期元素的原子序數(shù)與上一周期元素種類(lèi)之和。如K原子序數(shù)等于Na原子序數(shù)與第3周期元素種類(lèi)之和；而處于ⅢA族以后的元素，經(jīng)過(guò)了過(guò)渡元素,原子序數(shù)等于本周期元素的種類(lèi)與同主族上一周期元素的原子序數(shù)之和。②形和⊥形關(guān)系數(shù)字在短周期中,直接相鄰的⊥形和⊥形四種元素的原子序數(shù)關(guān)系如下圖：如果涉及長(zhǎng)周期，則上下原子序數(shù)可以變?yōu)閆－18、Z＋18或Z＋32。③能熟練作出以下推斷：以0族元素的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118為基數(shù)，找到任意原子序數(shù)元素在周期表中的位置。如第6周期ⅡA族元素的原子序數(shù)可由第5周期的Xe（54）后推得到；再如115號(hào)元素在周期表中的位置可由118號(hào)前推即可得到。④將第7周期的序號(hào)填滿(mǎn),所填元素所在的主族數(shù)正好等于原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)(118號(hào)元素除外)?！纠?】甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù).下列判斷正確的是(）A．丙與戊的原子序數(shù)相差25B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維2．周期律要多層次理解（1)性質(zhì)遞變規(guī)律①同一周期,從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族,從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的元素是位于左下角的銫，非金屬性最強(qiáng)的元素是位于右上角的氟（稀有氣體除外）。②金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。（2）“定性”判斷規(guī)律設(shè)主族元素族序數(shù)為a，周期數(shù)為b,則：①當(dāng)eq\f（a,b）〈1時(shí),為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強(qiáng)。②當(dāng)eq\f（a，b）＝1時(shí)，為兩性元素（H除外）,其最高價(jià)氧化物為兩性氧化物，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物。③當(dāng)eq\f（a,b）〉1時(shí)，為非金屬元素,且比值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)。（3)“陰上陽(yáng)下,徑小序大”規(guī)律與稀有氣體元素同周期的陰離子及下周期元素的陽(yáng)離子,若二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大者,粒子的半徑小。例如：r(Ca2＋）〈r（K＋）〈r（Cl－)<r（S2－).（4)序差“左上右下”規(guī)律元素周期表中上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差，取決于它們所在周期表中的位置，如果它們位于元素周期表ⅢB族元素之左（或右)，它們的原子序數(shù)之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素個(gè)數(shù)。(5)“序位互定”規(guī)律若n為奇數(shù)，則第n周期最多容納的元素種數(shù)為eq\f（n＋12，2)；若n為偶數(shù)，則第n周期最多容納的元素種數(shù)為eq\f(n＋22，2)。應(yīng)用這一規(guī)律,不僅可求出任一周期所含元素種數(shù)(第7周期未排滿(mǎn)除外)，進(jìn)而還可進(jìn)行“序位互定"。(6）化合價(jià)規(guī)律①同周期元素主要化合價(jià)：最高正價(jià)由＋1→＋7遞增，最低負(fù)價(jià)由－4→－1遞增.②關(guān)系式：最高正化合價(jià)＋|最低負(fù)化合價(jià)|＝8;最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族價(jià)電子數(shù)（O、F除外）。最高正化合價(jià)＋最低負(fù)化合價(jià)＝0,2,4,6,依次是ⅣA～ⅦA族元素.③主族元素的原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（偶)數(shù)?？谠E為“奇序奇族奇價(jià)，偶序偶族偶價(jià)”。（7）“分界線(xiàn)”規(guī)律位于金屬元素與非金屬元素之間的分界線(xiàn)，右上方的元素為非金屬元素，在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（Cl、P等），左下角的元素為金屬元素，靠近分界線(xiàn)兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（Be、Al等)，還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（Si、Ge等）。(8)“對(duì)角線(xiàn)"規(guī)律對(duì)角線(xiàn)規(guī)律包括以下兩點(diǎn)內(nèi)容：①沿表中金屬元素與非金屬元素分界線(xiàn)方向（左上角與右下角)對(duì)角相鄰的兩主族元素（都是金屬元素或非金屬元素)性質(zhì)(金屬性或非金屬性)相近。②元素周期表中左上右下(左上角與右下角)相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近?！纠?】a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族.下列敘述錯(cuò)誤的是（)A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性四、元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)"之間的關(guān)系規(guī)律及其應(yīng)用元素的原子結(jié)構(gòu)、其在周期表中的位置及元素的性質(zhì)(位、構(gòu)、性）三者之間的關(guān)系可用下圖表示：應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)"三者的關(guān)系解答問(wèn)題時(shí)要注意掌握以下幾個(gè)方面：1．熟練掌握四個(gè)關(guān)系式電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)主族元素的最高正價(jià)＝族序數(shù)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8(H除外）2．熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律（1)各周期元素種類(lèi)數(shù)（分別為2、8、8、18、18、32、26)。(2)稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86）和所在周期(分別在1到6周期）。（3）同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系（相差2、8、18、32等各種情況）。(4）同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值（有1、11、25等情況）.3．熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1）元素的金屬性、非金屬性。（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。4．熟悉1~20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其規(guī)律（1)原子核中無(wú)中子的原子：eq\o\al(1,1）H。（2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K。(3）最外層有2個(gè)電子的元素：He、Be、Mg、Ca.(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar.（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素:Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al.(7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be.（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。（10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Ca。（11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S.(12）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O.【例8】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn):W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【例9】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑:W<X〈ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W〈YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z五、元素推斷題的解題思路1．有關(guān)“位-構(gòu)—性”的綜合推斷題的一般解題思路2．元素推斷題的常見(jiàn)突破口（1)微粒的電子層結(jié)構(gòu)特征（2）元素化合價(jià)特征①根據(jù)元素化合價(jià)推斷元素主族位置，最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)（O、F除外);已知負(fù)價(jià)（或離子符號(hào))，則先根據(jù)最高正價(jià)＝8－最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值，求出最高正價(jià)（H除外），再確定主族位置.②最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的短周期元素有H、C、Si.③最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2、4、6的短周期元素分別為N、P、S、Cl元素。④最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素是S。⑤最高正價(jià)不等于族序數(shù)（最外層電子數(shù)）的短周期元素有F、O。(3）根據(jù)元素的含量、存在、用途及性質(zhì)特征①形成化合物種類(lèi)最多的元素或單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)或其最簡(jiǎn)單氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C（金剛石為天然存在的最硬單質(zhì)；CH4是氫化物中含氫量最高的化合物）。②空氣中含量最多與O元素可以形成兩種以上氣態(tài)化合物的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素或元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)生成鹽的元素是N(氨水顯堿性，NH3＋HNO3=NH4NO3）。③地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是O。④原子核內(nèi)無(wú)中子的元素、陽(yáng)離子核外無(wú)電子的元素、原子半徑最小的元素、常溫下單質(zhì)氣體密度最小的元素是H。⑤其氣態(tài)氫化物和其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成其單質(zhì)和水的短周期元素可能是N或S;其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸能起氧化還原反應(yīng)的元素是S.⑥地殼中含量最多的金屬元素、短周期且同周期的三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩皆反應(yīng)，則必定含有Al。⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl。⑧只有負(fù)價(jià)不存在正價(jià)的元素、不存在含氧酸的非金屬元素、單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)（或陰離子還原性最弱）的元素、單質(zhì)在暗處能與氫氣劇烈化合的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、其氣態(tài)氫化物的水溶液可雕刻玻璃的元素、非金屬性最強(qiáng)的元素是F。⑨可以作半導(dǎo)體材料的短周期元素、其單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)置換出氫氣的元素是Si。⑩其最高價(jià)氧化物或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期元素是Be、Al。?兩種元素以原子個(gè)數(shù)比為2∶1和1∶1組成的化合物常溫下為液態(tài)的元素為H和O.?其單質(zhì)常溫下為液態(tài)的非金屬元素為Br；常溫下，其單質(zhì)是有色氣體的元素是F、Cl.【例10】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：W〉Z>Y〉XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X〉W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【例11】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（）A．非金屬性：Z〈T<XB．R與Q的電子數(shù)相差16C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R〈T〈QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q【例12】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Z>Y〉XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R〉WC．WX3和水反應(yīng)生成的化合物是H2WX4D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【例13】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng)C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3【例14】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）YZXWA.原子半徑：X〈Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X〉ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y〉W【例15】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r(X)〈r(Y）〈r（Z）〈r（W)六、兩種推測(cè)元素在周期表中位置的重要方法學(xué)習(xí)元素周期表之后，我們掌握了一種研究物質(zhì)的重要思想,即“結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。如果我們能夠確定未知元素在周期表中的位置,就可以確定它的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下面介紹兩種重要的推測(cè)元素在周期表中位置的方法。1．由原子序數(shù)推測(cè)周期數(shù)和族序數(shù)對(duì)于長(zhǎng)周期和不完全周期的元素，用原子序數(shù)減去比它小且臨近的稀有氣體的原子序數(shù),即為該元素所在的縱列數(shù)（如果得到的數(shù)值大于18，再減去14即為該元素所在的縱列數(shù))。由縱列數(shù)與族數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系可推出族數(shù)；被減的那個(gè)稀有氣體所在的周期數(shù)加上1,即為該元素所在的周期數(shù)?！纠?6】2000年俄羅斯和美國(guó)科學(xué)家宣布他們發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置____________________,若已知該元素原子核內(nèi)有155個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)為_(kāi)_______。2．推測(cè)相鄰元素的原子序數(shù)（1)同一周期,根據(jù)是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)差可能為1、11、25。(2)同一主族，相鄰元素原子序數(shù)差可能為2、8、18、32。具體規(guī)律是在ⅠA、ⅡA族，同主族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)小的元素所在周期的元素種數(shù)。其他族(包含過(guò)渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素)，同族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)大的元素所在周期的元素種數(shù).【例17】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A．x＋2 B．x＋4C．x＋8 D．x＋18【例18】已知某元素X與35號(hào)元素位于同一主族，且位于35號(hào)元素的下一個(gè)周期。下列關(guān)于X元素的說(shuō)法正確的是（）A．X元素的原子序數(shù)是52B．X元素形成的氣態(tài)氫化物比35號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X元素的氣態(tài)氫化物溶于水，比35號(hào)元素的氣態(tài)氫化物溶于水酸性強(qiáng)D．X元素與鐵在一定條件下反應(yīng)可生成FeX3

答案精析【例1】C【例2】(1)HOAlSK（2）K2S(3)KAl(SO4）2·12H2O明礬解析根據(jù)五種元素核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，V、Z原子最外層電子數(shù)為1可知，V為氫元素，Z為鉀元素或鈉元素;W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,可知W為氧元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，則可知Y為S(排除Z為鈉元素的可能）;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半,可知X為Al?！纠?】bc解析元素原子越易失電子，元素金屬性越強(qiáng)。a項(xiàng),金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)不能證明元素金屬性的強(qiáng)弱；b項(xiàng)，氯化鋁溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，先生成Al(OH)3，后Al（OH)3與NaOH溶液反應(yīng)，氯化鎂溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，生成的Mg（OH)2不與NaOH溶液反應(yīng),證明Al（OH)3的堿性弱于Mg（OH）2,即Mg比Al的金屬性強(qiáng)；c項(xiàng)，打磨過(guò)的鎂帶與熱水反應(yīng),而鋁片與熱水不反應(yīng)，證明Al的金屬性比Mg的弱?！纠?】A[根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可推斷M比N的非金屬性強(qiáng)，故①正確；根據(jù)得電子的難易程度可以推斷M比N的非金屬性強(qiáng),故②正確；根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度可以推斷M比N的非金屬性強(qiáng)，故③正確;根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性不能推斷M、N的非金屬性強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤;如果不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性則不能推斷M、N的非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，其高低與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)誤。選A.］【例5】B［單質(zhì)的物理性質(zhì)不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)；單質(zhì)的氧化性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性可以作為非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。]【例6】D【例7】A［由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c為Na，d為S。A項(xiàng)，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價(jià)為－1;B項(xiàng)，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物;C項(xiàng)，四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹a>S>O〉H；D項(xiàng),H與S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。］【例8】B【例9】B［四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N（或O)元素、Y可能為P（或S）元素。A項(xiàng),Na＋與N3－（或O2－）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋〈N3－(或O2－）<Cl－;B項(xiàng)，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2（或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液（或NaOH和NH3的混合溶液），呈堿性;C項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定