2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習對點強化(6)元素及其化合物

222021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習對點強化(6)元素及其化合物TOC\o"1-5"\h\z1.下列說法不正確的是( )A.C1-會破壞鋁表面的氧化膜B.NaHCO的熱穩(wěn)定性比NaCO強3 23C.KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒4D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕2.下列說法不正確的是( )A.高壓鈉燈可用于道路照明B.SiO2可用來制造光導(dǎo)纖維C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D.BaCO不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐3TOC\o"1-5"\h\z.下列說法正確的是( )A.NaO在空氣中加熱可得固體NaO2 22B.Mg加入到過量Feci溶液中可得Fe3C.FeS在沸騰爐中與O反應(yīng)主要生成SO22 3D.HO溶液中加入少量MnO粉末生成H和O22 2 2 2.CaSiO是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是( )35A.可發(fā)生反應(yīng)：CaSiO+4NHCl=△=CaSiO+2CaCl+4NHT+2HO35 4 3 2 3 2B.具有吸水性，需要密封保存C.能與SO反應(yīng)生成新鹽2D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為Sio2.黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO、Fe(SO)、CuCl、KI之中的幾種或全部。將X4 2 43 2與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl，Y中含有Fe(OH)23D.用hso酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl24 2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是( )A.室溫下，Na在空氣反應(yīng)生成NaO22.室溫下，Al與4.0moI.L-iNaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C.室溫下，Cu與濃HNO反應(yīng)放出NO氣體3D.室溫下，F(xiàn)e與濃hso反應(yīng)生成FeSOTOC\o"1-5"\h\z24 4.在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.NaCO23.下列說法不正確的是( )A.二氧化硅導(dǎo)電能力強，可用于制造光導(dǎo)纖維B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO33C.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火D.利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放TOC\o"1-5"\h\z.下列說法不正確的是（ ）A.「Cu（NH）］SO可通過CuSO溶液與過量氨水作用得到34 4 4B.鐵銹的主要成分可表示為FeO.nHO23 2C.鈣單質(zhì)可以從TiCl中置換出Ti4D.可用H還原MgO制備單質(zhì)Mg2TOC\o"1-5"\h\z.下列關(guān)于鋁及其化合物說法，不正確的是（ ）A.明礬可用作凈水劑和消毒劑 B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點金屬C.鋁可用作包裝材料和建筑材料 D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物12.100%硫酸吸收SO可生成焦硫酸（分子式為HSO或HSO.SO）。下列說法不正確

3 22 7 2 4 3的是（ ）A.焦硫酸具有強氧化性NaSO水溶液呈中性22 7NaSO可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽22 7D.100%硫酸吸收SO生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化313.某固體混合物X，含有Al（SO）、FeCl、NaCO和CuSO中的幾種，進行如下實驗:

2 43 3 2 3 4①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化下列說法不正確的是（）A.混合物X中必定含有NaCO，不含Al（SO）2 3 2 43B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCOC.灼燒沉淀Y,可以得到黑色物質(zhì)D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCl3.某白色固體混合物由NaCl、KCl、Mgso、CaCO中的兩種組成，進行如下實驗：①43混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（ ）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO D．MgSO、NaCl34.下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項化學(xué)性質(zhì)用途A漂白粉能使蛋白質(zhì)變性快用水的殺菌消毒mN姮g具有還原性沉淀廢水中的重金屬離子c民CL具有第化性用于蝕刻銅電路板D鋁在減硝酸中鈍化用于制作濃硝酸貯運犍A.A B.B C.C D.D.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法不正確的是（）A.次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用B.14C的放射性可用于考古斷代C.純堿是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品17.回答下列問題I.化合物X由四種短周期元素組成，加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體Y,Y為純凈物；取3.01gX,用含HCl0.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A分成a和A兩等份，完成如下實驗（白色沆淀C可溶于NaOH溶液）：12

請回答：氣體標況下體積224mL溶液至過量也豌過量溶液? ?硝酸酸化工廠白色1A淀W請回答：氣體標況下體積224mL溶液至過量也豌過量溶液? ?硝酸酸化工廠白色1A淀W自過量濃NaOH兩等份工溶液國Q0600ni<4.3.01ga'(1)組成X的四種元素是N、H和的化學(xué)式是(填元素符號)，X的化學(xué)式是 。(2)溶液B通入過量CO得到白色沉淀C的離子方程式是2(3)寫出一個化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)要求同時滿足:①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素;②反應(yīng)原理與“HCl+NH=NHCl”相同。34II.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是18.回答下列問題：I.由三種元素組成的化合物人，按如下流程進行實驗。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答：請回答：(1)組成A的三種元素是,A的化學(xué)式是(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品(<(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品(<學(xué)名：六亞甲基四胺)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(烏洛托品可以用分子式表示)。II.某興趣小組為探究HS和ClO的性質(zhì)，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖:22請回答：(1)三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化學(xué)方程式表示(2)若通入水中的ClO已過量，設(shè)計實驗方案檢驗 。2參考答案.答案：B解析：酸、堿和Cl一都能破壞鋁表面的氧化膜，A項正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉強于碳酸氫鈉，B項錯誤；高錳酸鉀具有氧化性，其稀溶液可消毒殺菌，C項正確；鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，D項正確。.答案：D解析：高壓鈉燈射程遠、透霧能力強，可用于道路照明，A項正確；二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，B項正確；較活潑的金屬常用熱還原的方法得到金屬單質(zhì)，C項正確；碳酸鋇不溶于水，但溶于胃液的成分鹽酸，常用不溶于鹽酸的硫酸鋇作鋇餐，D項錯誤。.答案：A解析：NaO不穩(wěn)定，在空氣中加熱可得到NaO，A項正確；鎂加入過量的FeCl溶液2 22 3中只發(fā)生反應(yīng)Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+，得不到Fe，B項錯誤；FeS在沸騰爐中與氧氣反2應(yīng)只能得到SO，不能得到SO，C項錯誤；二氧化錳能催化過氧化氫分解，過氧化氫23分解得到氧氣和水，D項錯誤。.答案:D解析：加熱時氯化銨分解生成HCl和氨氣，HCl與CaSiO反應(yīng)得到硅酸鈣、氯化鈣和35水，A項正確；水泥吸水會變硬，需密封保存，B項正確；CaSiO能與二氧化硫反35應(yīng)得到亞硫酸鈣，C項正確；由上述分析可知，CaSiO與足量鹽酸反應(yīng)得不到土氧35化硅，D項錯誤。.答案：C解析：由黃色固體X與足量的水作用得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z可知，X中含有CuCl、漂白粉，至少含有Fe(SO)、CuCl中的一種，不含KI，A、B項錯2 2 43 2誤，C項正確；漂白粉中含有CaCl和Ca(ClO)，用硫酸酸化可得到氯氣，由題述實驗現(xiàn)22象不能說明X中含有CuCl，D項錯誤。2.答案：D解析：鋁具有很好的延展性，可以用于制作鋁金屬制品，與鋁的活潑性無關(guān)，A項錯誤；電解氧化鋁冶煉鋁是因為氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，與熔點高無關(guān)，B項錯誤；氫氧化鋁能與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鋁受熱分解無關(guān)，C項錯誤；明礬中的Al3+可以水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很強的吸附能力，可以吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，D項正確。.答案：BTOC\o"1-5"\h\z解析：室溫下Na在空氣中反應(yīng)生成NaO，在加熱或點燃時生成NaO，A項錯誤；Al2 22與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO和H，反應(yīng)的化學(xué)方程式為222A1+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HT，B項正確；室溫下，Cu與濃HNO反應(yīng)放出NO氣2 22 3 2體，與稀HNO反應(yīng)放出NO氣體，C項錯誤；室溫下，F(xiàn)e遇濃HSO發(fā)生鈍化，在鐵3 24的表面形成一層致密的氧化膜（鐵的氧化物），D項錯誤。.答案：C解析：“84消毒液”可由氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制?。?NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO22“84消毒液”的有效成分是NaClO,C項正確。.答案:A解析：二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯誤；石灰石在高溫下分解生成堿性氧化物氧化鈣，氧化鈣、二氧化硫和氧氣在高溫下反應(yīng)能生成硫酸鈣，從而消除燃煤煙氣中的二氧化硫，B正確；鈉與水、二氧化碳均能發(fā)生反應(yīng)，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，C正確；利用催化劑可將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化成無害氣體，從而減少汽車尾氣中有害氣體的排放，D正確。.答案:DA正確；鐵銹的主要成分可解析：硫酸銅溶液中加入過量氨水能生成[Cu（NH3）]SO4A正確；鐵銹的主要成分可表示為FeO.九HO，B正確；鈣的還原性比鈉強，類比鈉能置換出四氯化鈦中的鈦，可23 2知鈣單質(zhì)可以從熔融四氯化鈦中置換出鈦，C正確；鎂的還原性比氫氣強，不能用氫氣還原氧化鎂制備單質(zhì)鎂，D錯誤。.答案：A解析：明礬能電離出Al3+，Al3+水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)，故明礬可作凈水劑，但不能作為消毒劑，A錯誤；鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，可用于冶煉高熔點金屬，B正確；鋁表面易形成氧化膜保護層，不易被腐蝕，鋁還具有易加工、質(zhì)輕等特點，所以可用作包裝材料和建筑材料，C正確；氫氧化鋁能中和胃酸，可用作治療胃酸過多的藥物，D正確。.答案:B解析：焦硫酸是由等物質(zhì)的量的三氧化硫與HSO化合而成的，具有強氧化性，A正確；24焦硫酸鈉溶于水會與水反應(yīng)生成硫酸氫鈉，溶液呈酸性，B錯誤；類比焦硫酸的分子式HSO-SO，可知NaSO可寫成NSO-SO，SO為酸性氧化物，可推知焦硫酸鈉可與2 4 3 22 7 2 4 3 3堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽，C正確；題述變化過程中生成了新物質(zhì)，說明是化學(xué)變化，D正確。.答案：D解析：X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z，可推知X中一定含有碳酸鈉；沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化，說明Y中不含氫氧化鋁，所以X中一定不含硫酸鋁，A正確；結(jié)合題給物質(zhì)和上述分析知，溶液Z中的溶質(zhì)主要是鈉鹽，又溶液Z為弱堿性溶液，且題中已指明X與水作用時有氣泡冒出（產(chǎn)生CO），故溶液Z2必含碳酸氫鈉，B正確；若X中含有硫酸銅，不含氯化鐵，則Y中含有堿式碳酸銅，灼燒堿式碳酸銅能得到黑色氧化銅，故灼燒沉淀Y可能得到黑色物質(zhì)，C正確；若X中含有FeCl，因X與水作用后得到弱堿性溶液Z，則FeCl在該步反應(yīng)完全，弱堿性溶33液Z中不含F(xiàn)e3+，此時往溶液Z中加入Cu粉，Cu粉不溶解，若X中不含F(xiàn)eCl，說明3含有CuSO，往溶液Z中加入Cu粉，Cu粉仍不溶解，D錯誤。4.答案:B解析：根據(jù)實驗①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO難溶于水，即白色固體3中一定不含CaCO;根據(jù)實驗②做焰色反應(yīng)時焰色呈紫色(透過藍色鉆玻璃)可確定含3有鉀元素，即白色固體中含有KC1;結(jié)合實驗③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH-反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg2+,即白色固體的另一成分為MgSO。結(jié)合上述分析，可知B項正確。4.答案：B解析：本題考查化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用。漂白粉具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于飲用水的殺菌消毒，A項正確；S2一能沉淀廢水中的重金屬離子，如生成HgS、CuS等，與NaS2的還原性無關(guān)，B項錯誤；Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl，C項正確；室溫下鋁在濃硝酸中鈍22化，D項正確。.答案：C解析：A.次氯酸具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性具有殺菌消毒作用，能夠氧化有機色素具有漂白性，故正確；B.14C的放射性可用于考古，推算出文物的年代，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，常用作發(fā)酵粉，碳酸鈉不具有此性質(zhì)，故C錯誤；D.鋁、氧化鋁既能與酸又能與堿反應(yīng)，氧化鋁雖然為致密的氧化物薄膜，但氯化鈉也會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，從而加速鋁制品的腐蝕，故D正確；故選：C。17.答案：I.(1)Al、Cl；AlClNH33TOC\o"1-5"\h\z(2)AlO-+CO+2HO=Al(OH)J+HCO-222 3 3(3)AlCl+Cl-=AlCl-或AlCl+NH=AlClNH3 4 3 3 33II.(1)吸水或放熱導(dǎo)致HCl揮發(fā)(2)HCl氣體會將HSO帶出，與Ba(NO)作用生成BaSO2 4 32 4解析：I.(1)根據(jù)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體Y,Y為純凈物，可推測Y為NH;根據(jù)白色沉淀C可溶于NaOH溶液，可推測C為Al(OH)，C經(jīng)灼燒得到的白33色固體D為AlO，n(AlO)=0510g=0.005mol；根據(jù)白色沉淀E不溶于稀硝酸，3 23 102g-mol-i可推測E為AgCl,n(AgCl)=——861g——=0.06mol。由于n(HCl)=0.06mol，將溶液A分143.5g-mol-i為兩等份，則每份中由HCl提供的Cl-為0.03mol，故A中由X提供的Cl-為0.03mol。2組成X的四種元素除了N、H，還有A1、C103.01gX中n(Al)=0.005molx2x2=0.02moln(Cl)=0.03molx2=0.06mol，n(N)—n(NH)=―0224^—x2=0.02mol，則22.4L-mol-1m(H)=3.01g-27g-mol-1x0.02mol-35.5g-mol-1x0.06mol-14g-mol-1x0.02mol=0.06g，故n(H)=0.06g=0.06mol，N、H、Al、Cl的原子個數(shù)比為1g-mol-10.02mol:0.06mol:0.02mol:0.06mol =1:3:1:3，故X的化學(xué)式為AlClNH33（2）3.01gAlClNH的物質(zhì)的量為0.02mol,加入含0.06molHCl的鹽酸，得到33A1Cl、NHCl、HCl的混合溶液，加入過量濃NaOH溶液；加熱后得到NaCl、NaAlOTOC\o"1-5"\h\z34 2NaOH的混合溶液。向溶液B中通入過量CO得到白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AlO-+CO+2HO=Al（OH）J+HCO-222 3 3（3）根據(jù)①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素，則該反應(yīng)物為AlCl；根據(jù)②反應(yīng)原理與“HCl+NH=NHCl”相同，該反應(yīng)原理是形成配合物,3 34因此該化合反應(yīng)可以為AlCl+NH=AlClNH或AlCl+Cl-=AlCl-3 3 33 3 4II.（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合，濃硫酸溶解時吸水并放出熱量，導(dǎo)致HCl揮發(fā)。（2）燒杯中出現(xiàn)的白色沉淀顯然為BaSO沉淀，說明HCl氣體揮發(fā)逸出時將HSO帶出,4 24與Ba（NO）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO32 418.答案：I.(1)Ca、H和N；CaHN2(2)CaHN+5HCl=2CaCl+HT+NHCl2 22 4(或CHN)+6HON2(或CHN)+6HON247612 4(3)4NH3+6HCHOqII.(1)2HS+ClO