鹽化肥復(fù)習(xí)課

十一單元鹽化肥復(fù)習(xí)課

實驗室有兩瓶失去標簽的鈉鹽溶液，分別是氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液的一種，你有什么方法可以幫老師區(qū)分開嗎？1、酚酞溶液或紫色石蕊溶液2、Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液或CaCl2溶液3、稀鹽酸或稀硫酸4、氫氧化鈣溶液···一、鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)1.兩種化合物兩兩交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（兩兩交換成分后）有氣體或水或沉淀生成。二、復(fù)分解反應(yīng)初中化學(xué)里，我們學(xué)習(xí)過以下常見的酸、堿、鹽：Ca(OH)2、H2SO4、、BaCl2

、CuSO4，請你整理歸納，這四種物質(zhì)兩兩之間哪些能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。練習(xí)一Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl21.請將下圖空白圓圈中的微粒補充完整。練習(xí)二Na+H2OBaSO43.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間在發(fā)生反應(yīng)。2.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)．如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。OH-H+Na+Cl-3.如下圖所示，燒杯中裝有蒸餾水(離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強），（1）燈泡

（填發(fā)光或不發(fā)光）（2）在燒杯中加入一定量的硫酸溶液后，燈泡

（填發(fā)光或不發(fā)光）（3）在（2）的前提下，逐漸滴加氫氧化鋇溶液在此過程中，燈泡的亮度變化為

．不發(fā)光發(fā)光先逐漸變暗，熄滅，再逐漸變亮4.在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．Na+、NH4+、NO3-、Fe3+ B．K+、SO42-、Cl-、Mg2+C．K+、H+、HCO3-、Br- D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-5.下列物質(zhì)能在無色溶液中大量共存的是（）A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、BaCl2、NaOHBA請設(shè)計實驗方案鑒別下列肥料：尿素、碳酸氫銨、碳酸鉀、硫酸銨、氯化銨、磷礦粉1.先利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（顏色、氣味、溶解性等）2.再利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（鹽的化學(xué)性質(zhì)）三、化肥的鑒別1.聞氣味，有刺激性氣味的是碳酸氫銨；2.觀察顏色，灰色的是磷礦粉；3.加熟石灰研磨，無刺激性氣味的是尿素和碳酸鉀，有刺激性氣味產(chǎn)生的是硫酸銨和氯化銨；4.取少量固體溶于水，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的是碳酸鉀，無現(xiàn)象的是尿素；5.取少量固體溶于水，加入氯化鋇溶液，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨，無現(xiàn)象的是氯化銨。練習(xí)三1.某農(nóng)場有一袋標簽已脫落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)SO4、NH4HCO3中的一種，請設(shè)計實驗方案確定它是哪種化肥。1.聞氣味，有刺激性氣味的（或各取少量粉末，滴加過量稀硝酸，有氣泡冒出）是NH4HCO32.各取少量物質(zhì)溶于水，滴加少量氯化鋇溶液，有沉淀是硫酸銨，無現(xiàn)象的是氯化銨。1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除四、粗鹽提純?nèi)芙膺^濾蒸發(fā)計算產(chǎn)率（1）指出圖中有誤的操作并改正。（2）粗鹽提純操作的正確順序。（3）操作中玻璃棒的作用。（4）產(chǎn)率偏高偏低的原因。2.【拓展】粗鹽中可溶性雜質(zhì)（Ca2+、Mg2+、SO42-）的去除練習(xí)四（1）步驟①中加入的試劑F是

（寫化學(xué)式下同）．（2）溶液B中，含有溶質(zhì)

．（3）沉淀X中，含有

種沉淀．（4）溶液D中，存在的陰離子有

（填離子符號）．粗鹽中主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO