九年級(jí)科學(xué)-第一章酸堿鹽-第五節(jié)-溶液配制(完整版)實(shí)用資料

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第五節(jié)溶液配制九年級(jí)科學(xué)第一章酸堿鹽第五節(jié)溶液配制（完整版）實(shí)用資料(可以直接使用，可編輯完整版實(shí)用資料，歡迎下載）懸濁液、乳濁液、溶液的比較溶液的定義溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。理解溶液概念應(yīng)注意的問(wèn)題：（1）除水以外，汽油、酒精等也可做溶劑；（2）溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體；（3）固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時(shí)，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。當(dāng)水為溶劑時(shí)，不論多少，水均為溶劑；（4）溶液并非無(wú)色，無(wú)色不是溶液的特征；（5）如果在溶液中發(fā)生了反應(yīng)，應(yīng)辨別溶質(zhì)是什么物質(zhì)。飽和溶液、不飽和溶液一、飽和溶液和不飽和溶液：1、概念：在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：一、物質(zhì)的溶解性：通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不相同。二、固體的溶解度1、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。固體的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g/100g水。在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20℃時(shí)，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達(dá)到飽和。2、溶解度與溶解性的關(guān)系三、氣體的溶解度1、影響氣體溶解度的因素：氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升溫增壓；B.升溫減壓；C.降溫增壓；D.降溫減壓。3.下列幾種物質(zhì)①硝酸鉀②熟石灰③氧氣④二氧化碳溶解度隨溫度的升高而增大的是（）A.①②B.③④C.①③④D.只有①溶液組成的表示方法鹽加的越多，溶液越咸，此時(shí)濃度越大。溶液的濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對(duì)多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。怎樣確切的表示一定量的溶液中含多少溶質(zhì)呢？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義式：二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。例2：把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×98%=49g。。。例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?解：查硫酸密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。設(shè)：需98%的硫酸的體積為x。因被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，又因?yàn)椋嘿|(zhì)量=體積×密度可以列出下式：x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%x=63.2cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100克不一定溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位克—關(guān)系式

一輪復(fù)習(xí)：初四化學(xué)第一章常見(jiàn)的酸與堿復(fù)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航：識(shí)別酸與堿，物質(zhì)酸堿性及酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定方法；重要的酸與堿的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，酸堿的中和反應(yīng)知識(shí)回顧：第一節(jié)：生活中的酸與堿：知識(shí)點(diǎn)1：用酸堿指示劑識(shí)別酸與堿1.遇到酸堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫________,簡(jiǎn)稱指示劑。像_____、_____是初中化學(xué)常見(jiàn)的指示劑。2.酸堿指示劑在不同酸堿性溶夜里中的變色情況酸性中性堿性石蕊試液酚酞試液為了方便，化學(xué)上通常用________色___________色的石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。使__________色的石蕊試紙變_________色，此溶液呈酸性。使__________色的石蕊試紙變_________色，此溶液呈堿性。知識(shí)點(diǎn)2：酸堿的概念1.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子＿＿＿是＿＿＿＿＿的化合物叫做酸。如：______（舉一種含氧酸）、_______（舉一種無(wú)氧酸）2.電離時(shí)生成的陰離子＿＿＿是＿＿＿＿＿的化合物叫做堿。如：______、_______注意：1.酸溶液中都含有____使溶液呈______；溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中含______，但并不是只有酸的溶液中才有H+.2.堿溶液中都含有____使溶液呈______；溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中含______，但并不是只有堿的溶液中才有OH—。3.酸一定含有___元素，可能含有_____元素，酸一般只有非金屬元素組成；堿一定含有____兩種元素，還含有金屬或銨根。4.在酸堿鹽的水溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的________一定等于所有陰離子所帶的__________,溶液呈電中性-電荷守恒。5.常見(jiàn)的酸都_____于水，而堿________不溶于水，常見(jiàn)溶于水的堿有_____、_____、______,________微溶于水。知識(shí)點(diǎn)3：原子團(tuán)：定義：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)_____參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，這樣的____集團(tuán)，叫做原子團(tuán)。2.氫氧根_____，根價(jià)______;硝酸根______,根價(jià)_______;硫酸根_______，根價(jià)_____;碳酸根_______,根價(jià)______;銨根____根價(jià)_______磷酸根_______，根價(jià)______.知識(shí)點(diǎn)4：溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度：1.溶液的酸堿性是物質(zhì)的一種重要的_____性質(zhì)。2常用________來(lái)區(qū)分溶液的酸堿性；用______來(lái)表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，其數(shù)值是從_____到_____，pH<7,溶液顯____性，pH越小，酸性___;pH>7，溶液顯_____,pH越大，堿性____;pH=7,溶液顯_____.3.常用__________可以粗略測(cè)定溶液的酸堿度。測(cè)定方法：在_____或_____上放一片_____,用____蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與__________對(duì)照，即可讀出溶液的pH。4.用pH試紙測(cè)定的pH數(shù)值是____，不能即將pH試紙直接進(jìn)入待測(cè)溶液測(cè)定，否則____________.不能將pH試紙用水潤(rùn)濕，否則測(cè)定的酸性溶液的pH數(shù)值______，中性溶液的pH數(shù)值______，堿性溶液的pH數(shù)值______.用后玻璃棒需洗凈，擦干。知識(shí)點(diǎn)5：酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義：人體內(nèi)pH最小的分泌物____,其主要成分是_____,能幫助消化。人劇烈活動(dòng)時(shí)，CO2不能及時(shí)排除，血漿的pH會(huì)_____。大多數(shù)植物適合在接近______的土壤中生長(zhǎng)。大多數(shù)水果呈___；廚房中常用的洗滌劑呈_____，食鹽呈____;衛(wèi)生間常用的洗滌劑呈________；肥皂水呈_______。第二節(jié)中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)1.鹽的概念由___離子(或______)和_____離子組成的____叫做鹽。如________（舉一種無(wú)氧酸鹽、___（舉一種含氧酸鹽）、_______（舉一種銨鹽）、_______（舉一種有四種元素組成的鹽）知識(shí)點(diǎn)2：中和反應(yīng)1.中和反應(yīng)定義___和____相互作用生成___和____的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。注意：中和反應(yīng)一定生成___和______，但有鹽和水生成的反應(yīng)_____是中和反應(yīng)。2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___和_____結(jié)合生成______，中和反應(yīng)過(guò)程要____熱量。知識(shí)點(diǎn)3.中和反應(yīng)的應(yīng)用：1.胃酸過(guò)多可服用含______和________的藥物，其方程式為_____________和_______________.2.改良酸性土壤常用撒________的方法。3.污水的含酸量超標(biāo)，可以利用_______進(jìn)行中和處理。如果溶液酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)腳______或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。練習(xí)：1.下列物質(zhì)那些為酸、堿、鹽、氧化物？寫化學(xué)式硫酸、水、氫氧化鈉、純堿、食鹽、氧化銅、氫氧化鈣、鹽酸、硫酸鈉、氧化鐵、碳酸、二氧化碳、氫硫酸、氯化銀、硫酸銅、氫氧化鋁。酸______________________,其中含氧酸____________無(wú)氧酸______堿__________________________氧化物______________________鹽________________________,其中含氧酸鹽______________,無(wú)氧酸鹽_________2.寫方程式：鹽酸和氫氧化鈉______________________鹽酸和氫氧化鈣_________硫酸和氫氧化鈣________________,硫酸和氫氧化鈉____________硝酸和氫氧化鈣_____________,硝酸和氫氧化鈉______________第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1.濃酸的特性1.濃鹽酸：有_____性，有______氣味，在空氣中能形成______。濃鹽酸在空氣中，其質(zhì)量會(huì)______，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.2.濃硫酸的特性：濃硫酸具有_____________________的特性。因?yàn)榫哂衉___性，所以可做某些氣體的干燥劑，可用它干燥的氣體有______、_____、_______等，不能用濃硫酸干燥的有______；因?yàn)闈饬蛩峋哂衉____,所以可使紙張木柴______.因?yàn)榫哂衉_______性，所以一般不和其他金屬反應(yīng)放出氫氣。3.事故處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即＿＿＿＿＿＿然后涂上＿＿＿＿＿溶液，以防灼傷皮膚。4.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不斷。且不可將_____倒入里。知識(shí)點(diǎn)2.常見(jiàn)酸的性質(zhì)、用途及酸的通性1.鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）酸的通性主要物理性質(zhì)_______氣體的水溶液，學(xué)名_____；較純的濃鹽酸是____色______味_____體，易___，在空氣里會(huì)形成________.較純的濃硫酸是____色____、_____狀、____體；有_____性，___揮發(fā)性及腐蝕性不同的酸具有不同的物理性質(zhì)，但所有的酸在溶液都能電離出相同的____離子，所以有著相似的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)跟酸堿指示劑的反應(yīng)稀鹽酸(HCl=H++Cl—）能使紫色的石蕊試液變___色，但不能使酚酞變色①跟酸堿指示劑的反應(yīng)稀硫酸（H2SO4=2H++SO42—）能使紫色的石蕊試液變___色，但不能使酚酞變色①跟酸堿指示劑的反應(yīng)：酸（酸=H++酸根離子）能使紫色的石蕊試液變___色，但不能使酚酞變色跟活潑金屬反應(yīng)Zn+HCl=_____________；現(xiàn)象：有大量_______生成。Fe+HCl=_____________；現(xiàn)象：有_______緩慢生成；溶液由無(wú)色變______跟活潑金屬反應(yīng)Zn+H2SO4=_____________；現(xiàn)象：有大量_______生成。Fe+H2SO4=_____________；現(xiàn)象：有_______緩慢生成；溶液由無(wú)色變______②跟金屬反應(yīng)酸+金屬→鹽+氫氣a._____金屬可置換出酸中的氫b.不能用_____的酸c.金屬活動(dòng)性順序：_________________________________跟金屬氧化物反應(yīng)：Fe2O3+HCl=___________；（除鐵銹）現(xiàn)象：鐵銹不斷溶解，溶液呈___色。CuO+HCl=___________；現(xiàn)象：____色粉末逐漸溶解，溶液由___色變成_____色。③跟金屬氧化物反應(yīng)：Fe2O3+H2SO4=___________；（除鐵銹）現(xiàn)象：鐵銹不斷溶解，溶液呈___色。CuO+H2SO4=___________；現(xiàn)象：____色粉末逐漸溶解，溶液由___色變成_____色。③跟金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+水跟堿的反應(yīng)Cu(OH)2+HCl=___________；現(xiàn)象：____色的氫氧化銅溶解，溶液呈___色。NaOH+HCl=___________；④跟堿的反應(yīng)Cu(OH)2+H2SO4=__________；現(xiàn)象：____色的氫氧化銅溶解，溶液呈___色。NaOH+H2SO4=___________；④堿反應(yīng)：酸+堿→鹽和水a(chǎn).___與__作用生成鹽和____的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)b.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______________c.中和反應(yīng)屬于_____反應(yīng)。鹽的反應(yīng)AgNO3+HCl=___________；現(xiàn)象：有____色凝乳狀沉淀生成，加稀硝酸不溶解。CaCO3+HCl=___________；現(xiàn)象：碳酸鈣_______,生成大量_____.鹽的反應(yīng)BaCl2+H2SO4=___________；現(xiàn)象：有____色凝乳狀沉淀生成，加稀硝酸不溶解。Na2CO3+H2SO4=__________；現(xiàn)象：迅速反應(yīng),生成大量_____.⑤鹽的反應(yīng)：酸+鹽→新鹽+新酸須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即有___或____生成等.用途金屬表面除銹，制藥金屬表面除銹；用于生產(chǎn)農(nóng)藥、化肥等，冶煉金屬2.生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，先觀察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反應(yīng)的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，一會(huì)又觀察到＿＿＿＿＿，方程式為＿＿＿＿＿;知識(shí)點(diǎn)3：常見(jiàn)的堿的性質(zhì)、用途及酸的通性氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣【Ca（OH）2】堿的通性俗稱____、______、_______________、_________／主要物理性質(zhì)純凈的氫氧化鈉是色___溶于水的固體，且溶解時(shí)放出大量的_____，易吸收空氣中的水而_____,可用作干燥劑；水溶液有澀味和滑膩感。純凈的氫氧化鈣是：色___狀固體；___溶于水；它的水溶液俗稱；溶解度隨溫度的升高而______.不同的堿的溶解性不同，可于水的堿有_____、_____、______,________微溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)跟酸堿指示劑的反應(yīng)氫氧化鈉(NaOH=Na++OH—）能使紫色的石蕊試液變___色，使無(wú)色酚酞變____色①跟酸堿指示劑的反應(yīng)氫氧化鈣〔Ca(OH)2=Ca2++OH—〕能使紫色的石蕊試液變___色，使無(wú)色酚酞變____色①跟酸堿指示劑的反應(yīng)（堿→金屬離子+OH—）能使紫色的石蕊試液變___色，使無(wú)色酚酞變____色注意：不溶于水的堿__(能不能)使示劑變色②跟非金屬氧化物反應(yīng)NaOH+CO2=_____________注意：氫氧化鈉必須_____保存.NaOH+SO2=_____________注意：工業(yè)上可除尾氣中的二氧化硫②跟非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=_____________澄清的石灰水變_____。注意：該反應(yīng)可用于鑒別CO2氣體的存在。②跟非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物→鹽+水③跟酸的反應(yīng)NaOH+HCl=___________NaOH+H2SO4=___________NaOH+HNO3=________③跟酸的反應(yīng)Ca(OH)2+HCl=___________Ca(OH)2+H2SO4=___________Ca(OH)2+HNO3=_________③跟酸的反應(yīng)酸+堿→鹽和水④跟鹽反應(yīng)NaOH+CuSO4=_________現(xiàn)象：有___色沉淀生成，溶液顏色變淺。NaOH+FeCl3=_________現(xiàn)象：有___色沉淀生成，溶液顏色變淺。NaOH+MgCl2=_________現(xiàn)象：有___色沉淀生成④跟鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=_______；現(xiàn)象：有___色沉淀生成；可用于制備氫氧化鈉?！鰿a(OH)2+NH4Cl=___________現(xiàn)象：生成_____氣味且能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)可用于制備氨氣。④跟鹽反應(yīng)堿+鹽反應(yīng)→鹽+水注意：只有可溶性的堿具有這一性質(zhì)制取方法_____________________工業(yè)上生產(chǎn)氧化鈣的方法是_________，反應(yīng)過(guò)程中放出________，其反應(yīng)方程式是________________.不同的堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因___________________用途①應(yīng)用于石油、紡織、造紙工業(yè)②制皂及合成洗滌劑③化工原料等生產(chǎn)漂白粉農(nóng)業(yè)上配制波爾多液改良酸性土壤等制燒堿2.復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩種________相互_______,生成另外兩種______的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。3書寫方程式：有藍(lán)色沉定生成的復(fù)分解反應(yīng)_______________________有紅褐色沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)_______________________有白色沉淀生成的中和反應(yīng)_______________.基礎(chǔ)訓(xùn)練1..（長(zhǎng)春）下列實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是：A.用稀H2SO4和Cu制備氫氣B.用稀鹽酸除去CaO中的少量CaCO3C.用水溶解后過(guò)濾分離CaCl2和K2CO3的混合物D.用Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)2.5.（湛江）張偉同學(xué)學(xué)習(xí)了溶液酸堿度的表示方法—pH值之后，對(duì)家中的一些食品及生活用品，進(jìn)行了pH值測(cè)定，結(jié)果如下：參照上圖，下列說(shuō)法正確的是A．煮骨頭湯時(shí)加點(diǎn)醋，有利于增加湯中鈣的含量B．牙膏是中性物質(zhì)C．醬油顯堿性，可使酚酞變紅色D．胃酸過(guò)多的人宜多吃葡3.（玉溪）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得知物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。下列通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液一定是堿溶液B.白磷可以在氧氣中燃燒，說(shuō)明氧氣具有可燃性C.把燃著的木條插入某無(wú)色氣體中，火焰熄滅，該氣體可能是二氧化碳D.向某無(wú)色溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是稀硫酸4.（臨沂）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程溶液的pH的變化曲線如圖所示：（1）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是（填序號(hào)）。①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式。5.（梧州）溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，請(qǐng)回答下列與pH相關(guān)的問(wèn)題：（1）請(qǐng)分別指出酸性溶液與堿性溶液的pH范圍。酸性溶液：堿性溶液：（2）用酚酞溶液檢測(cè)NaOH溶液，將看到什么顏色？用pH試紙呢？用酚酞溶液：用pH試紙：（3）電解pH=4的稀硫酸（實(shí)質(zhì)是電解水），隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH將發(fā)生怎樣的變化？并請(qǐng)總結(jié)出溶液的pH變化與溶液中H+濃度變化的關(guān)系。6．（汕頭）某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測(cè)得溶液的pH及顏色變化情況如下表。(1)從上表中獲得的信息有：紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)色，遇酸變紅色。請(qǐng)?jiān)賹懗?點(diǎn)。①。②。(2)當(dāng)加入7mL稀硫酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為?！締?wèn)題】白醋是否具有酸類的性質(zhì)？【查閱資料】（2）食品干燥劑的主要成分是氧化鈣；（3）紫羅蘭花遇酸變?yōu)榧t色；（4）醋酸鹽中除銀鹽和汞鹽外都易溶解于水?！咎骄颗c驗(yàn)證】（請(qǐng)你幫助填寫表中空白）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一將白醋滴在紫羅蘭花上紫羅蘭花變紅白醋的pH7二將銹鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋剛開始時(shí)，一段時(shí)間后，有氣泡冒出白醋能與鐵銹反應(yīng)三向軟塑料瓶中加入10ml白醋，將瓶捏扁，加入約5g雞蛋殼，擰緊瓶蓋瓶中有氣泡冒出，扁塑料瓶逐漸膨脹白醋能與碳酸鈣反應(yīng)放出CO2四向白醋中加入純堿白醋中有氣泡冒出白醋能與堿反應(yīng)【反思與評(píng)價(jià)】（1）小明將干燥劑袋口打開一段時(shí)間后，袋中的白色顆粒粘在了一起，請(qǐng)寫出變化的化學(xué)方程式。（2）上面“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”中，錯(cuò)誤的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）上述實(shí)驗(yàn)三的現(xiàn)象還不足以得出表中所述的相應(yīng)結(jié)論，為此還需要補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4）通過(guò)上面的探究實(shí)驗(yàn)名的得出以下結(jié)論：食醋具有和____、_______相似化學(xué)性質(zhì),它們具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因的原因是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己须x子。(5)通過(guò)對(duì)食醋的探究，小明想食醋除了調(diào)味做這項(xiàng)用途外，還有什么用途？小明想到：使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋時(shí)，可以補(bǔ)充人體需要的微量元素元素，你知道該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)（填序號(hào)“①”、“②”或“③”）（5）你告訴小明，食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些呢，如（任寫一點(diǎn)食醋在生活中的妙用）。提高訓(xùn)練1．（佛山）氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水。把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色?！景l(fā)現(xiàn)問(wèn)題】氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？【查閱資料】氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。其中，HClO的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性?！静孪搿坎孪?：是氯水中的水使品紅褪色的；猜想2：是氯水中的（填化學(xué)式）使品紅褪色的；猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象過(guò)程分析①把品紅試紙伸入水中沒(méi)有褪色猜想1不成立②把品紅試紙伸入干燥的氯氣中沒(méi)有褪色猜想2不成立③沒(méi)有褪色猜想3不成立【結(jié)論】綜合分析：氯水中的（填化學(xué)式）使品紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質(zhì)褪色）。【反思】（1）HClO中氯元素的化合價(jià)為價(jià)。（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為。（3）向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是。2.（寧夏）看到這則新聞，學(xué)校的化學(xué)活動(dòng)小組開展了一次關(guān)于濃硫酸腐蝕性及事故處理的研討活動(dòng)。請(qǐng)你也參與其中積極探究，并將活動(dòng)記錄補(bǔ)充完整。（一）濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)用品】濃硫酸、小木條、玻璃片實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心（二）對(duì)濃硫酸泄漏事故處理的討論小敏同學(xué)受到啟發(fā)，制訂了如下方案：采取措施依據(jù)原理效果評(píng)價(jià)反應(yīng)類型向硫酸所流經(jīng)范圍拋撒大量氫氧化鈉小顆粒硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)將硫酸轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，可消除污染【思維拓展】寫出小敏所依據(jù)原理的化學(xué)方程式。小聰同學(xué)認(rèn)為，小敏同學(xué)的方案雖然有效，但有一個(gè)缺陷：如果用量把握不準(zhǔn)又可能引發(fā)新的污染，因?yàn)椤＃?）請(qǐng)你參照小敏的設(shè)計(jì)方案，結(jié)合小聰?shù)目捶?，也設(shè)計(jì)一個(gè)方案。采取措施依據(jù)原理效果評(píng)價(jià)將硫酸轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，可消除污染3.（廣安）不少同學(xué)都被蚊蟲叮咬過(guò)，感覺(jué)又痛又癢。同學(xué)們從化學(xué)課上知道：蚊蟲叮咬時(shí)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚。課外興趣小組同學(xué)決定對(duì)蟻酸進(jìn)行探究。【提出問(wèn)題】蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？【查閱資料】蟻酸是一種有機(jī)酸，化學(xué)名稱叫做甲酸，化學(xué)式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會(huì)分解生成兩種氧化物?！緦?shí)驗(yàn)探究一】探究蟻酸的酸性。（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成_____________色，說(shuō)明蟻酸溶液顯酸性；（2）將鋅粒放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生，該氣體是_____________?！緦?shí)驗(yàn)探究二】探究蟻酸分解的兩種產(chǎn)物。（1）小芳同學(xué)根據(jù)蟻酸中含有________________元素，推測(cè)出生成物中含有水；（2）另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：猜想①：該氣體是CO2猜想②：該氣體是________________他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過(guò)如下裝置（鐵架臺(tái)已略去），觀察現(xiàn)象。I．實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中無(wú)明顯變化，則猜想①________________（填“成立”或“不成立”）；II．裝置B中的現(xiàn)象是________________________________，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________?！居懻摻涣鳌繌沫h(huán)保角度看，該裝置的缺陷是_______________________，處理的方法是_______________________________________________________。【拓展延伸】（1）當(dāng)你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢。下列物質(zhì)中，你不會(huì)選擇的物質(zhì)是_____________。A．氨水B．食醋C．肥皂水D．蘇打水（2）向某溶液中加入蟻酸有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式可能是______________________________（只寫一種）。4.網(wǎng)某校化學(xué)課外興趣小組的小剛、小強(qiáng)和小紅同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室去做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，他們意外發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，他們認(rèn)為此瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)了，接著他們對(duì)這瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)情況進(jìn)行了探究。提出問(wèn)題：氫氧化鈉固體變質(zhì)程度如何？查閱資料：（1）20℃OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不（2）氯化鈣和氯化鈉溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞變色猜想與假設(shè)：小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，生成了碳酸鈉。小強(qiáng)猜想：。實(shí)驗(yàn)探究：小剛和小強(qiáng)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案，證明了他們各自的猜想。探究過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式步驟一取16g樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加過(guò)量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾有生成氫氧化鈉已變質(zhì)。寫出加入氯化鈣溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。步驟二取上述少量濾液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液酚酞溶液變?yōu)?色氫氧化鈉部分變質(zhì)得出結(jié)論：小剛的猜想正確。小剛則又對(duì)上述實(shí)驗(yàn)后的沉淀洗滌、干燥后進(jìn)行了稱量：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能進(jìn)一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度。請(qǐng)計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量。（化學(xué)方程式：Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl）結(jié)論：16.0g干燥的樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是g。表達(dá)與交流（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能，這一變化的化學(xué)方程式可表示為。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。（2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOHX+H2O，試推斷X的化學(xué)式為。學(xué)（3）在實(shí)驗(yàn)室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請(qǐng)你寫出濃鹽酸需要密封能夠保存的原因。(4.)若在上述探究實(shí)驗(yàn)的步驟一中把氯化鈣改為Ca(OH)2溶液，步驟一中有白色沉淀，步驟二中現(xiàn)象為無(wú)色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為(填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn)(填“能或“不能”)說(shuō)明樣品中有NaOH，試解釋原因：_____________________________________________.利用你學(xué)過(guò)的知識(shí)想一想用_________代替氯化鈣溶液,則小剛的猜想正確。（4）小強(qiáng)提出以下一種方案，確定氫氧化鈉是否全部變質(zhì)，方案如下：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的變質(zhì)固體樣品，放在右圖所示裝置中，然后從分液漏斗中加入足量的鹽酸，用排水法收集產(chǎn)生的二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的體積和密度計(jì)算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，確定是否全部變質(zhì)。你認(rèn)為這個(gè)方案(填“行”或“不行”)。理由是什么？__________。【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】1.小剛用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你幫助他們解決下列問(wèn)題：（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的____________。（2）借助于____________可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。5..（威海）有三種失去標(biāo)簽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為15％、l0％和5％的鹽酸溶液。限定你選擇下列儀器和藥品，設(shè)計(jì)兩種不局的實(shí)驗(yàn)方案，辨別出最濃的和最稀的鹽酸溶液。實(shí)驗(yàn)儀器：精密溫度計(jì)、剪刀、鑷子、量筒、秒表、燒杯、大試管、膠頭滴管。藥品：鎂條提示：①鎂條和鹽酸反應(yīng)速度很快，通過(guò)觀察放出氣泡速度很難準(zhǔn)確判斷鹽酸濃度的大小，所以不建議用這種方法辨別之。②當(dāng)你設(shè)計(jì)一種方案時(shí)，不必用到所有的儀器。③在描述每種實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要求說(shuō)明：觀察或測(cè)定何種變量、需要控制的條件、選用的儀器、實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果與推論。(1)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能準(zhǔn)備：用量筒量取一定體積的液體時(shí)，正確的操作方法是____________________________向試管中加入塊狀固體藥品的方法是________________________________(2)把你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案依次填寫在下表中．實(shí)驗(yàn)方案一：你觀察或測(cè)定的量需要控制的實(shí)驗(yàn)條件選用的儀器實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果與推論實(shí)驗(yàn)方案二：你觀察或測(cè)定的量需要控制的實(shí)驗(yàn)條件選用的儀器實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果與推論(3)為了排除實(shí)驗(yàn)過(guò)程中偶然因素的干擾，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性，你認(rèn)為還應(yīng)該如何完善你的實(shí)驗(yàn)方案?_________________________________________________________酸與堿答案：基礎(chǔ)訓(xùn)練1.5.（1）pH＜7；pH＞7（2）溶液顯紅色；試紙顯藍(lán)色（從綠色到藍(lán)紫色均可）（3）隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH越來(lái)越??；當(dāng)溶液的pH越來(lái)越小時(shí)，溶液中H+濃度越來(lái)越大。6.(1)加入4ml稀H2SO4時(shí)，溶液顯中性(或稀H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)或溶液顯紫色或溶質(zhì)為Na2SO4等)；在溶液的pH接近7時(shí)，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化；NaOH溶液的pH=13.0(2)Na2SO4、H2SO47實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)序號(hào)＜二鐵銹慢慢消失，溶液變?yōu)闇\黃色白醋能與鐵反應(yīng)（1）CaO+H2O=Ca（OH）2（2）四（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O.63．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O64．鐵（Fe）65．②66．除水垢（合理均可）67．氫（H+）提高訓(xùn)練1.【猜想】Cl2【實(shí)驗(yàn)探究】③把品紅試紙伸入到鹽酸中【結(jié)論】HClO【反思】（1）+1（2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）先變紅色后褪色2.（一）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在小木條上蘸少量濃硫酸，放在玻璃片上觀察小木條變黑（或碳化）（二）（8分）（1）質(zhì)量；質(zhì)量分?jǐn)?shù)；采取措施依據(jù)原理效果評(píng)價(jià)反應(yīng)類型中和反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；氫氧化鈉也有強(qiáng)腐蝕性；（2）采取措施依據(jù)原理效果評(píng)價(jià)向硫酸所流經(jīng)范圍拋撒大量氫氧化鈣粉末硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)3.【實(shí)驗(yàn)探究一】（1）紅（2）氫氣（或H2）【實(shí)驗(yàn)探究二】（1）氫、氧（或H、O）（2）CO（或一氧化碳）I．不成立II．黑色粉末變成紅色；【討論交流】缺少尾氣處理裝置；點(diǎn)燃尾氣（或收集尾氣）【拓展延伸】（1）B（2）Na2CO3（或其它可溶性碳酸鹽、酸式碳酸鹽等）3.（1）吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應(yīng)）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（2）Na2SiO35..(1)量筒內(nèi)液體接近刻度線時(shí)，改用滴管取液體滴加到刻度：讀數(shù)時(shí)量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最低處保持水平。把試管橫放，然后用鑷子取用塊狀固體放在試管口，再慢慢豎起試管，讓固體緩緩滑到試管底部。(2)方案一：測(cè)定反應(yīng)所需時(shí)間觀察或測(cè)定的量需要控制的實(shí)驗(yàn)條件選用的儀器實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果與推論測(cè)定不同濃度鹽酸與足量鎂反應(yīng)所需時(shí)間。①需要取相同體積的鹽酸；②相同的、足量的鎂條；③在相同的環(huán)境溫度下實(shí)驗(yàn)。鑷子、量筒、秒表、燒杯、大試管、膠頭滴管①將鎂條剪成相同的長(zhǎng)度。②將鎂條加入到三支大試管中。③分別量取相同體積的三種鹽酸加入到大試管中。④用秒表記錄反應(yīng)所需時(shí)間。如果反應(yīng)所需時(shí)間最長(zhǎng)的，就是最濃的鹽酸，反之就是最稀的鹽酸。方案二：測(cè)定反應(yīng)后溶液的溫度觀察或測(cè)定的量需要控制的實(shí)驗(yàn)條件選用的儀器實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果與推論測(cè)定不同濃度鹽酸與足量鎂反應(yīng)后所得溶液的溫度。①需要取相同體積的鹽酸；②相同的、足量的鎂條；③在相同的環(huán)境溫度下實(shí)驗(yàn)。鑷子、量筒、溫度計(jì)、燒杯、大試管、膠頭滴管①將鎂條剪成相同的長(zhǎng)度。②將鎂條加入到三支大試管中。③分別量取相同體積的三種鹽酸加入到大試管中。④用溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)后所得溶液溫度。如果反應(yīng)后溶液溫度最高的，就是最濃的鹽酸，反之就是最稀的鹽酸。(3)重復(fù)實(shí)驗(yàn)。生物選修第一章水、鹽、糖、體溫調(diào)節(jié)練習(xí)一、選擇題1．吃糖1小時(shí)后，在胰靜脈的血液中，下列物質(zhì)中會(huì)明顯增多的是（）A．胰蛋白酶 B．胰淀粉酶 C．胰島素 D．胰高血糖素2．下列屬于人在寒冷環(huán)境中的身體變化的是：（） ①皮膚血管收縮 ②增加皮膚的血流量 ③汗液分泌增多 ④汗液幾乎不分泌 ⑤腎上腺髓質(zhì)分泌的腎上腺素增加 ⑥骨骼肌戰(zhàn)栗 ⑦代謝活動(dòng)增強(qiáng)A．①④⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①②③⑦3．不屬于胰島素功能的敘述是：（）A．抑制肝糖元的分解 B．促進(jìn)非據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖C．促進(jìn)血糖進(jìn)入肝臟合成糖元 D．促進(jìn)血糖進(jìn)入細(xì)胞，并氧化分解供能4．某人患急性腸胃炎，嚴(yán)重腹瀉，并出現(xiàn)心率加快、血壓下降、四肢發(fā)冷等癥；要緩解以上癥狀，應(yīng)：（）A．輸入生理鹽水 B．口服生理鹽水 C．口服鉀鹽水 D．輸入醛固酮5．若某人尿量為正常人的數(shù)倍，還經(jīng)?？诳曙嬎?，如果假定病變發(fā)生在腎臟則該病人最有可能是腎的哪個(gè)功能部位發(fā)生了障礙（）A、腎小管 B、腎小囊 C、收集管 D、腎小管和集合管6．維持內(nèi)環(huán)境穩(wěn)定有關(guān)的生理活動(dòng)是（）A、劇烈運(yùn)動(dòng)時(shí)血液中的尿素上升 B、干渴時(shí)尿量明顯增多C、人組織細(xì)胞受損后，通過(guò)再生產(chǎn)生新的細(xì)胞 7．當(dāng)血糖濃度出現(xiàn)暫時(shí)性降低時(shí)，血糖的快速補(bǔ)充主要來(lái)源于()A、肝糖元水解 B、淀粉的消化后吸收 C、肌糖元水解 D、非糖物質(zhì)的轉(zhuǎn)變8．人體在寒冷環(huán)境中防止體溫下降的適應(yīng)性反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()皮膚血管多數(shù)收縮，皮膚血流量減少 B、汗液分泌減少，甚至不分泌C、骨骼肌出現(xiàn)“戰(zhàn)栗” D、皮膚散熱增加9．人體內(nèi)水和無(wú)機(jī)鹽主要來(lái)自食物和飲料，水和無(wú)機(jī)鹽的排出主要是通過(guò)腎臟，其次是皮膚。此外，兩種物質(zhì)代謝還具有的是（）無(wú)機(jī)鹽還來(lái)自體內(nèi)物質(zhì)氧化分解，水還通過(guò)腸及隨糞便而排出水還來(lái)自體內(nèi)物質(zhì)氧化分解，水還通過(guò)肺及隨糞便而排出C.水還來(lái)自體內(nèi)物質(zhì)氧化分解，無(wú)機(jī)鹽還通過(guò)肺及隨糞便而排出D.無(wú)機(jī)鹽還來(lái)自體內(nèi)物質(zhì)氧化分解，無(wú)機(jī)鹽還通過(guò)肺及隨糞便而排出10．一個(gè)健康的人若進(jìn)食過(guò)多的糖和食鹽后，其體內(nèi)不可能出現(xiàn)的生理變化是（）A.尿中鹽增多，糖未增多 B.抗利尿激素增加C.糖大量地進(jìn)入組織細(xì)胞并被利用 D.腎上腺素分泌增多11．對(duì)人體內(nèi)水和無(wú)機(jī)鹽平衡調(diào)節(jié)的敘述，正確的是()只依靠神經(jīng)調(diào)節(jié)B有激素調(diào)節(jié)，沒(méi)有神經(jīng)參與調(diào)節(jié)C.在神經(jīng)調(diào)節(jié)和激素調(diào)節(jié)的共同作用下，主要通過(guò)腎臟來(lái)完成D.抗利尿激素的分泌和醛固酮的分泌的調(diào)節(jié)都受下丘腦的直接控制12．下列關(guān)于糖代謝的敘述，不正確的是()葡萄糖可以合成脂肪和各種氨基酸 B.胰島素能促使葡萄糖進(jìn)入組織細(xì)胞C.胰島素可以促使葡萄糖合成肝糖元和肌糖元 D.胰高血糖素可以加速肝糖元分解為葡萄糖13．胰島素長(zhǎng)期分泌不足的人，會(huì)逐漸消瘦。原因是（）A．體內(nèi)能量供給不足 B．葡萄糖不能被利用而從尿中流失C．體內(nèi)的脂肪、氨基酸等非糖物質(zhì)逐漸減少 D．糖原合成受阻，糖原儲(chǔ)備減少14．屬于人體排出Na+和K＋的共同途徑是（）①由腎排出②由皮膚排出③由肺排出④由大腸排出A．①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④①15．當(dāng)人體缺鉀時(shí)，會(huì)引起（）A細(xì)胞外液滲透壓降低B心率減慢 C心律失常 D醛固酮分泌增加16．當(dāng)人主要依靠出汗維持體溫穩(wěn)定的時(shí)候（）A．外環(huán)境溫度一定較高 B．外環(huán)境濕度較大，溫度高C．此刻體內(nèi)產(chǎn)熱一定多于散熱 D．體溫一定會(huì)升高較多17．一個(gè)人血漿中的什么降低時(shí)，會(huì)導(dǎo)致了心律失常。（）Ａ．血鉀Ｂ．血鈉 Ｃ．蛋白質(zhì)Ｄ．葡萄糖18．下列關(guān)于血糖的敘述不正確的是（）血糖轉(zhuǎn)化為糖原或非糖物質(zhì)儲(chǔ)存，引起血糖降低血漿內(nèi)的血糖相對(duì)含量正常時(shí)通常在80—120mg/dL腎上腺素分泌增加可導(dǎo)致血糖升高D．胰島B細(xì)胞分泌的胰高血糖素可降低血糖19．為了解身體健康狀況，甲、乙兩人同時(shí)空腹做尿液檢驗(yàn)。所采尿樣標(biāo)號(hào)分別為1號(hào)和2號(hào)，經(jīng)班氏糖定性試劑測(cè)定發(fā)現(xiàn)，1號(hào)試管混合液煮沸冷卻后呈現(xiàn)磚紅色，2號(hào)試管呈藍(lán)色。下列說(shuō)法最為嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?)A．甲出現(xiàn)尿糖，一定是糖尿病患者 B.乙不可能是低血糖病患者C．甲健康異常，但不一定是糖尿病患者 D.這種結(jié)果無(wú)法說(shuō)明任何問(wèn)題20．下列關(guān)于內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)調(diào)節(jié)的描述不正確的是（）pH的調(diào)節(jié)通過(guò)只通過(guò)神經(jīng)調(diào)節(jié)實(shí)現(xiàn) B.水和無(wú)機(jī)鹽平衡的調(diào)節(jié)是相互聯(lián)系的C.血糖的調(diào)節(jié)有多種激素參與，胰島素是唯一降血糖激素D.體溫恒定主要是一個(gè)神經(jīng)調(diào)節(jié)過(guò)程21．人體在某時(shí)刻腎上腺釋放醛固酮．這時(shí)相關(guān)解釋正確的是（）細(xì)胞內(nèi)的鈉離子升高或者降低 B．細(xì)胞內(nèi)的鉀離子降低或者升高C．血鈉降低或者血鉀升高 D．細(xì)胞外液滲透壓升高或細(xì)胞內(nèi)液滲透壓降低22．處于寒冷環(huán)境中，人體的下列變化表述錯(cuò)誤的是（）血管收縮，散熱減少骨骼肌收縮，機(jī)體產(chǎn)熱增加腎上腺和甲狀腺活動(dòng)加強(qiáng)，機(jī)體代謝活動(dòng)增強(qiáng)下丘腦體溫調(diào)節(jié)中樞興奮，呼吸運(yùn)動(dòng)加快23．關(guān)于水平衡中說(shuō)法不準(zhǔn)確的是（）A．水平衡調(diào)節(jié)中樞在下丘腦 B．水平衡由神經(jīng)和體液調(diào)節(jié)主要通過(guò)腎臟完成C．人體排尿過(guò)少會(huì)引起中毒 D．正常人排尿過(guò)多會(huì)導(dǎo)致脫水24．關(guān)于水平衡調(diào)節(jié)的敘述中，正確的是（）