有機(jī)物復(fù)習(xí)課件(必修二)

章有機(jī)化合物2021/5/91有機(jī)物簡(jiǎn)介

1、定義：絕大多數(shù)含碳的化合物為有機(jī)物。特例:含碳的無(wú)機(jī)物(1)碳的氧化物(CO,CO2)

(2)碳酸及碳酸鹽(H2CO3,Na2CO3

）

(3)氰化物(HCN、NaCN)(4)硫氰化物（KSCN）(5)簡(jiǎn)單的碳化物（SiC）

(6)金屬碳化物（CaC2

）*(7)氰酸鹽（NH4CNO)

2021/5/922.烴：只含碳和氫兩種元素的有機(jī)物，

稱為碳?xì)浠衔铩?通式：CxHy)

3.烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其它原子或原子團(tuán)所取代的一系列產(chǎn)物。例如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、 四氯化碳、溴苯、硝基苯等。烴的衍生物一定含有除C、H之外的其它原子2021/5/934.官能團(tuán)

(1)定義:決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或

原子團(tuán)。

（2）常見(jiàn)的官能團(tuán)–Cl(–x)鹵原子–OH羥基–NO2硝基

–COOH羧基

C=C碳碳雙鍵CC碳碳叁鍵–COO—酯基注意：烷基和苯基不是官能團(tuán)2021/5/941、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是

，屬于烴的是

：①C2H5OH；②食鹽；③石墨；④甲烷；⑤CO（NH2）2

；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨CHCl3；⑩CH3COOH⑾CH3COOC2H5動(dòng)腦筋2021/5/95一、有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途（一）甲烷天然氣沼氣煤礦坑道氣油田氣1.存在2.用途：清潔能源，重要的化工原料。3、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比

空氣小，極難溶于水2021/5/964、甲烷的分子結(jié)構(gòu)電子式：HCHHH結(jié)構(gòu)式：HCHHH分子式：CH4最簡(jiǎn)式：CH4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4

甲烷分子是以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體。4個(gè)C-H鍵的長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同，鍵角：109°28′

2021/5/97思考1：一種結(jié)構(gòu)還是兩種結(jié)構(gòu)？2021/5/981、下列事實(shí)能證明甲烷分子中是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（）

ACH3Cl只代表一種物質(zhì)

BCH2Cl2只代表一種物質(zhì)

CCHCl3只代表一種物質(zhì)

DCCl4只代表一種物質(zhì)B思考2：如何證明甲烷正四面體？2021/5/995、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1）穩(wěn)定性：在通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色2）甲烷的燃燒反應(yīng)

CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱2021/5/9103）甲烷的取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl光CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光CHCl3+Cl2CCl4+HCl光①反應(yīng)條件：光照②反應(yīng)物：純鹵素氣體（包括溴碘的蒸氣）甲烷與氯水、溴水不反應(yīng)2021/5/911

③取代反應(yīng)特點(diǎn)：分步、連鎖進(jìn)行，四個(gè)氫原子逐一被取代，得到4種鹵代物。④反應(yīng)中量的關(guān)系：1molH被取代

—消耗1molCl2

—生成1molHCl。⑤甲烷的取代反應(yīng)得到五種產(chǎn)物：HCl量最多

CH3ClCH2Cl2CHCl3

CCl4立體結(jié)構(gòu)四面體四面體四面體

正四面體狀態(tài)無(wú)色氣體油狀液體油狀液體油狀液體性質(zhì)難溶于水難溶于水難溶于水，有機(jī)溶劑難溶于水有機(jī)溶劑滅火劑2021/5/9124）分解反應(yīng)在隔絕空氣、加熱至1500℃的條件下，甲烷分解生成炭黑和氫氣。反應(yīng)方程式：CH4

C+2H2高溫2021/5/9131.甲烷和氯氣以物質(zhì)的量之比1∶1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是(

)①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3

④CCl4⑤HClA．只有①B．①和②的混合物C．只有②D．①②③④⑤的混合物D2021/5/9142、將1mol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣為（）A、0.5molB、2molC、2.5molD、4molC2021/5/9153．向下列物質(zhì)的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是（）Ａ、ＣＨ３ＣlＢ、ＮaＣl

Ｃ、ＫＣlＯ３Ｄ、ＣＣl４4、將下列氣體通入酸性高錳酸鉀，酸性高錳酸鉀褪色的是（）A、CH4B、CO2C、SO2D、H22021/5/9165、有一種無(wú)色的混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中一種或幾種組成。將此混合氣體通過(guò)濃硫酸，氣體的總體積基本不變。再通過(guò)過(guò)量澄清石灰水，未見(jiàn)渾濁，但氣體總體積減小。把剩余氣體在供氧的情況下引燃，燃燒產(chǎn)物不能使無(wú)水硫酸銅變色。原混合氣體中含有。2021/5/917（二）烷烴1、定義：烴分子中只有碳碳單鍵和碳?xì)滏I

的飽和鏈烴2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（1）C原子都形成4個(gè)共價(jià)單鍵：

碳碳單鍵（C-C）、碳?xì)滏I（C-H）（2）飽和烴

（3）碳原子結(jié)合成鏈狀(直鏈或帶有支鏈)（4）C原子數(shù)≥3的烷烴：碳原子不在一條

直線上，呈鋸齒狀。（5）每個(gè)碳都形成四面體結(jié)構(gòu)2021/5/9183、烷烴的通式:CnH2n+2（n≥1）（1）符合CnH2n+2的烴分子一定屬于烷烴（2）

烷烴分子中共價(jià)鍵數(shù)目：3n+1

烷烴相對(duì)分子質(zhì)量：14n+2

烷烴電子數(shù)：8n+22021/5/9194、烷烴的物理性質(zhì)：②熔沸點(diǎn)依次升高烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增：①狀態(tài)：氣液固；當(dāng)C≤4時(shí)均為氣態(tài)5-16個(gè)C：液態(tài)；C≥16時(shí)為固態(tài)③相對(duì)密度依次增大且都小于1，④均不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。烷烴碳原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低。2021/5/9206、烷烴的化學(xué)性質(zhì)

—和甲烷相似（1）穩(wěn)定性通常情況下，烷烴均不能與酸性KMnO4或溴水反應(yīng)，也不與強(qiáng)酸，強(qiáng)堿反應(yīng)。（2）氧化反應(yīng)（燃燒反應(yīng)）（3）烷烴的取代反應(yīng)與鹵素氣體在光照條件下進(jìn)行，取代1molH—消耗1molX2—生成1molHX生成產(chǎn)物更復(fù)雜2021/5/921（4）烷烴的分解反應(yīng)：

烷烴在高溫或催化劑條件下碳鏈斷裂，生

成相對(duì)分子質(zhì)量較小的烴分子。C8H18C4H10+C4H8

催化劑加熱、加壓C4H10CH4+C3H6

催化劑加熱、加壓C4H10C2H4+C2H6

催化劑加熱、加壓2021/5/9222寫(xiě)出下列烷烴的分子式：（1）含有12個(gè)碳原子的烷烴的分子式（2）含有38個(gè)氫原子的烷烴的分子式（3）相對(duì)分子量為128的烷烴的分子式（4）電子總數(shù)為42的烷烴練一練1.判斷下列烴是否是烷烴：C10H8、C6H6、C7H16。2021/5/9233．北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料為丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A．比甲烷的沸點(diǎn)高B．與乙烷互為同系物C．分子中的碳原子在一條直線上D．可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)E.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色F.分子中的碳呈四面體結(jié)構(gòu)G.比乙烷的熔點(diǎn)低H.一氯代物有兩種。CDE

2021/5/924會(huì)產(chǎn)生9種取代產(chǎn)物。4.1mol乙烷在光照條件下，最多可以與多少摩爾Cl2發(fā)生取代？（）

A、4molB、8molC、2molD、6molD2021/5/9251.乙烯的分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H4電子式：C：C：：：：：HHHH結(jié)構(gòu)式：CCCHHHH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2(三)乙烯2021/5/926乙烯分子空間構(gòu)型平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子在同一平面。鍵角為120°碳碳雙鍵，其中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定。2021/5/927無(wú)色，稍有氣味的氣體，

密度與空氣相接近，難溶于水。

2.乙烯的物理性質(zhì)3.乙烯的化學(xué)性質(zhì)

—性質(zhì)比烷烴活潑（1）氧化反應(yīng)燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙，放出大量熱量CH2=CH2+3O22CO2+2H2O點(diǎn)燃乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烯被酸性KMnO4氧化生成了CO22021/5/928CH2＝CH2

＋Br2→CH2Br—CH2Br(2)加成反應(yīng)CH2=CH2+H2CH3CH3催化劑△CH2=CH2+Cl2CH2Cl-CH2Cl1，2-二氯乙烷CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化劑△氯乙烷CH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑△2021/5/929（3）

加聚反應(yīng)乙烯分子之間的相互加成得到高分子聚乙烯注意：聚乙烯是高分子，屬于混合物，

分子中只有碳碳單鍵

2021/5/9304.乙烯的用途（2）有機(jī)化工原料（1）植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑

乙烯是重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。2021/5/9311.不能鑒別甲烷和乙烯的試劑是()A.溴水B.酸性高錳酸鉀溶液

C.水D.溴的四氯化碳溶液

C課堂練習(xí)2021/5/9322.CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得到CH4,最好依次通過(guò)哪一組試劑()A.澄清石灰水、濃硫酸

B.KMnO4酸性溶液、濃硫酸

C.Br2水、濃硫酸

D.

溴的CCl4溶液、濃硫酸C2021/5/9333.制取一氯乙烷最好采用的方法是()A.乙烷和氯氣反應(yīng)B.乙烯和氯氣反應(yīng)C.乙烯和氯化氫反應(yīng)D.乙烷和氯化氫反應(yīng)

C2021/5/9344.1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成，再與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代，則兩個(gè)過(guò)程中共消耗氯氣（）A、2molB、4molC、5molD、6molC2021/5/9355.能證明乙烯里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是(

)A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子里碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶2C.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量

相等D.乙烯容易與溴水發(fā)生反應(yīng)，且1mol乙烯

完全加成消耗1mol溴單質(zhì)D2021/5/9366.(多選)由乙烯推測(cè)丙烯(CH2=CH—CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（）A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.能在空氣中燃燒C.能使溴水褪色D.與HCl在一定條件下能加成，并只得到一種產(chǎn)物E.分子中所有原子都在一個(gè)平面上F.分子中所有C原子都在一個(gè)直線上H.分子之間可相互加成生成聚丙烯BCH2021/5/937（四）苯1.苯的物理性質(zhì)無(wú)色、有特殊氣味的液體。有毒，密度比水小。不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

熔點(diǎn)5.5℃,沸點(diǎn)80.1℃（如果用冰冷卻，凝結(jié)成無(wú)色晶體）易揮發(fā)（密封保存）。2021/5/938分子式：C6H6結(jié)構(gòu)式：最簡(jiǎn)式:CH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（凱庫(kù)勒式）2.苯分子的結(jié)構(gòu)2021/5/939研究發(fā)現(xiàn)：苯分子里6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵。苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)；6個(gè)C原子和6個(gè)H原子在同一個(gè)平面內(nèi)；鍵角均為120°。對(duì)角線位置的碳和氫在同一直線上2021/5/9403苯的化學(xué)性質(zhì)：1）燃燒反應(yīng)(氧化反應(yīng))苯燃燒時(shí)火焰明亮且伴有濃煙

點(diǎn)燃2C6H6＋15O212CO2＋6H2O甲烷乙烯苯

注意：苯不能使酸性KMnO4溶液褪色（難氧化）2021/5/9412）取代反應(yīng)：注意：①反應(yīng)使用液溴，而不是溴水。②反應(yīng)條件：常溫，催化劑：

FeBr3③反應(yīng)時(shí)通常加入鐵粉2Fe＋3Br2=2FeBr3；④純凈的溴苯是無(wú)色油狀液體，密度大于水,難溶于水。

苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)。（1）鹵代反應(yīng)+Br2

Br+HBr

FeBr32021/5/942（2）苯的硝化反應(yīng)：

苯環(huán)上的氫原子被—NO2取代的反應(yīng)注意事項(xiàng)：①加熱的溫度是50～60℃。②一般采用水浴加熱，

優(yōu)點(diǎn)是：受熱均勻，便于控制溫度；③濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑。④純凈的硝基苯是無(wú)色有苦杏仁氣味的油狀液體，不溶于水，密度比水大。+HNO3

濃硫酸△NO2+H2O3）苯的加成反應(yīng)：環(huán)己烷注意（1）加成比例1mol苯——3mol氫氣（2）除苯外，其它任何含苯環(huán)的物質(zhì)也可以與氫氣加成。

2021/5/9444.苯的用途：（1）重要的化工原料，應(yīng)用廣泛。用于合

成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)

藥、染料、香料等。（2）常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。2021/5/945與ClClClCl____(是，不是)同一種物質(zhì)，理由是____________________________由此可見(jiàn)，能證明苯分子中不存在C-C、C=C交替排布的事實(shí)是_________________________是苯環(huán)的碳碳鍵完全相同。苯的鄰位二氯代物只有一種思考與交流12021/5/9462、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵,可以作為證據(jù)的是:①苯不能使酸性高錳鉀溶液褪色；②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)已烷；④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)。⑤間二甲苯只有一種.⑥對(duì)二甲苯只有一種

.A、②③④⑤

B、①③④⑤

C、①②④D、①②③④C2021/5/9473.下列有機(jī)物分子中，所有原子一定在同一平面內(nèi)的是()A.B.C.D.―CH3―CH=CH2A2021/5/9484．下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的是(

)A．酒精與碘 B．溴與苯C．苯與水 D．苯與汽油

C2021/5/9495．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(

)A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取溴B．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液C．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷D．乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗氣2021/5/9506．下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

)A．①②③④

B．②③④⑤C．②③⑤

D．①②⑤D2021/5/9517.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是(

)A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯B．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯C．加入水后分液可除去溴苯中的溴D．可用分液漏斗分離硝基苯和水

2021/5/952(五)乙醇顏色：氣味：狀態(tài)：密度：揮發(fā)性：溶解性：無(wú)色有特殊香味液體比水?。?0℃時(shí)的密度是0.789g/cm3與水以任意比互溶,能夠溶解多種有機(jī)物（如汽油、苯等）和無(wú)機(jī)物.沸點(diǎn)78.5℃，易揮發(fā)醫(yī)用酒精含乙醇75%、工業(yè)酒精約含乙醇96%無(wú)水乙醇：含乙醇99.5%以上的乙醇1.物理性質(zhì)2021/5/953想一想：（1）如何檢驗(yàn)酒精中含有水？（2）如何分離水和酒精？（3）工業(yè)上如何制取無(wú)水乙醇？加入少許無(wú)水硫酸銅粉末，變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明含水利用酒精和水沸點(diǎn)不同的特點(diǎn)進(jìn)行蒸餾

把工業(yè)酒精（乙醇體積含量為96%）跟新制的生石灰混合，采用加熱蒸餾方法制得的（4）能否用酒精萃取碘水中的碘？

不能，因?yàn)橐掖寂c水互溶。2021/5/954結(jié)構(gòu)式：分子式：2.乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C—C—O—HHHHHHCH3CH2OH或C2H5OHC2H6O官能團(tuán)：“羥基”，寫(xiě)作－OH2021/5/9551）乙醇與金屬鈉反應(yīng)3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

H—C—C—O—H，HH

HH斷開(kāi)O—H鍵①反應(yīng)類型：置換/取代反應(yīng)2021/5/956與水反應(yīng)與乙醇反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象

反應(yīng)劇烈程度

反應(yīng)實(shí)質(zhì)

羥基氫活潑性密度大小鈉與乙醇、水反應(yīng)的比較浮、游、熔、嘶沉、不熔、不響鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)更劇烈水中羥基氫比乙醇活潑斷O—H鍵，羥基氫被置換斷O—H鍵，羥基氫被置換Ρ乙醇<ρNa<ρ水2021/5/9572）氧化反應(yīng)C2H5OH+3O22CO2+3H2O點(diǎn)燃①燃燒反應(yīng)(徹底氧化)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并放出大量熱②催化氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OCu△1）總反應(yīng)2）分步反應(yīng)①2Cu+O22CuO△②CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O2021/5/9583）反應(yīng)條件加熱、銅或銀做催化劑4）乙醇催化斷鍵機(jī)理:C—C—HHHHHO—H-2HC—C—HHHHO斷O—H、斷羥基碳上的1個(gè)C—H2021/5/959③被強(qiáng)氧化劑氧化：使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色

使酸性重鉻酸鉀溶液由橙色變?yōu)榫G色，判定司機(jī)飲酒超標(biāo)。乙醇能夠被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化，生成乙酸。

2021/5/960斷鍵規(guī)律：斷C—O鍵，Br取代分子中的-OH3）與氫鹵酸反應(yīng)（取代反應(yīng)）C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O

4）消去反應(yīng)（分子內(nèi)脫水生成乙烯）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O170℃濃硫酸斷鍵規(guī)律：斷C—O，羥基碳的鄰位碳原子上

斷C—H5）分子間脫水，生成乙醚（取代反應(yīng)）

2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O濃硫酸140℃斷鍵規(guī)律：斷H—O和C—O

2021/5/961A．羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式和電子式B．乙醇的官能團(tuán)是—OH，乙醇是含—OH的化合物C．常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2D．乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為②③B2021/5/9622．能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是（）A.乙醇完全燃燒生成水B.0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2C．乙醇能與水以任意比例互溶D．乙醇容易揮發(fā)B

2021/5/9633、將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中,放置片刻,銅片質(zhì)量增加的是()A.硝酸B.無(wú)水乙醇

C.石灰水D.鹽酸c2021/5/9644．丙烯醇(CH=CH2CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(

)①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④C．①②③④⑤ D．①③④

C2021/5/965顏色、狀態(tài):氣味：無(wú)色液體有強(qiáng)烈刺激性氣味117.9℃（易揮發(fā)）16.6℃（當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，乙酸凝結(jié)成冰一樣的晶體，無(wú)水乙酸稱冰醋酸）易溶于水、乙醇等有機(jī)溶劑1.、乙酸的物理性質(zhì)：沸點(diǎn)：熔點(diǎn)：溶解性：（六）乙酸2021/5/9662、乙酸分子結(jié)構(gòu)分子式：

C2H4O2結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH或OCH3C－OH官能團(tuán)：或—COOH羧基2021/5/9673、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1）弱酸性：

⑤與某些鹽反應(yīng)：①使紫色石蕊試液變紅：②與活潑金屬反應(yīng)：④與堿反應(yīng)：③與堿性氧化物反應(yīng)：2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+H2O2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑CH3COOHCH3COO-+H+2021/5/968①定義：酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)②特點(diǎn)：③反應(yīng)條件：

CH3—C—OH+

HOC2H5

CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO可逆反應(yīng)，一般反應(yīng)較慢濃硫酸、加熱2）酯化反應(yīng)④反應(yīng)類型：取代反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫（羥基上）2021/5/969④酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫（羥基上）同位素示蹤法：用同位素原子標(biāo)記反應(yīng)物，然后測(cè)定同位素原子位置的方法。CH3COH+H18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O2021/5/970催化劑、吸水劑導(dǎo)氣、冷凝

1）實(shí)驗(yàn)加藥品的順序是怎樣的？

3）濃H2SO4作用：4)長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用：思考與交流

先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸。2）碎瓷片的作用？防止暴沸2021/5/9715）導(dǎo)管末端不伸入液面以下的原因？

防止發(fā)生倒吸6）加熱有何作用？

加快反應(yīng)速率；將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。

防止乙醇和乙酸大量揮發(fā)7）為什么加熱時(shí)要緩慢進(jìn)行？

8）飽和Na2CO3的有什么作用？中和乙酸,溶解乙醇，減小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出2021/5/9724.乙酸的用途重要的有機(jī)化工原料，可用于生產(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥和農(nóng)藥等。食醋用作調(diào)味劑、除水垢、殺菌消毒。2021/5/9731.CH3COOH分別跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反應(yīng)后，兩者生成H2O的相對(duì)分子質(zhì)量（）

A.前者大B.前者小

C.相等D.不能確定C2021/5/974C2.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（）A1種B2種C3種D4種生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為

。202021/5/9753.現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭幪?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。乙酸乙酯乙酸乙醇BCAE

（a）

①

③

②D乙酸

（b）①寫(xiě)出各有機(jī)物的名稱：A

，B

，E

。②寫(xiě)出加入的試劑：（a）是

，（b）是

。③寫(xiě)出有關(guān)的操作分離方法：①是

，③是

。2021/5/9764．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱：____________。（2）推測(cè)乳酸發(fā)生的反應(yīng)類型有

。

(3)寫(xiě)出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________。(4)寫(xiě)出乳酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_________________________________。2021/5/9775．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，關(guān)于這種有機(jī)物的敘述正確的是（）A．使酸性KMnO4溶液褪色說(shuō)明分子中含有碳碳雙鍵B．常溫下1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成22.4L氫氣C．該有機(jī)物分子中含有4種官能團(tuán)D．該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)2021/5/978（七）糖類、油脂、蛋白質(zhì)組成元素

代表物

代表物分子

糖類

單糖

雙糖

多糖

油脂

油

脂

蛋白質(zhì)

C、H、O葡萄糖、果糖C6H12O6C、H、O蔗糖、麥芽糖C12H22O11C、H、O淀粉、纖維素(C6H10O5)nC、H、O植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯C、H、O動(dòng)物脂肪C、H、ON、S、P酶、肌肉、毛發(fā)氨基酸連接成的高分子飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯2021/5/979(1)葡萄糖的特征反應(yīng)

◆在堿性、加熱條件下與新制Cu(OH)2反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色沉淀。

◆銀鏡反應(yīng)：在堿性、加熱條件下與銀氨溶液反應(yīng),有銀鏡生成。用途：檢驗(yàn)葡萄糖（醛基）①醫(yī)療上用于檢查糖尿?、诠I(yè)上用于制鏡和熱水瓶膽1、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)2021/5/980(3)蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)◆顏色反應(yīng)：濃硝酸使蛋白質(zhì)變黃。

（用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)）◆灼燒反應(yīng)：有燒焦羽毛的氣味。

（鑒別蛋白質(zhì)）(2)淀粉的特征反應(yīng)◆在常溫下,淀粉遇碘(I2)

變藍(lán)。2021/5/9812、糖類油脂、蛋白質(zhì)的共性⑴雙糖、多糖的水解反應(yīng)催化劑△C12H22O11+H2O蔗糖C6H12O6+C6H12O6葡萄糖果糖知識(shí)延伸：雙糖、多糖在稀酸的催化下，最終水

解生成單糖。催化劑△C12H22O11+H2O麥芽糖2C6H12O6

葡萄糖(C6H10O