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溶液中離子濃度大小比較第一頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日溶液中離子濃度大小比較專題第二頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日
高考鏈接第三頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日
1、要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn):電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開(kāi)、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié),形成技能。2、要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣,在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法。
解題思路第四頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日學(xué)習(xí)目標(biāo):1、掌握鹽溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題。2、掌握鹽類水解的原子守恒、電荷守恒及質(zhì)子守恒之間的關(guān)系。第五頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日一、同一溶液中不同離子濃度比較一元(強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽)溶液中離子濃度一般關(guān)系是:不水解離子>水解離子>顯性離子>顯性的對(duì)應(yīng)離子[例1]在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)第六頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日二元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系:不水解離子>水解離子>顯性離子>第一步水解離子>顯性的對(duì)應(yīng)離子[例2]在Na2CO3溶液中各離子的濃度由小到大的排列順序是()。c(Na+)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)第七頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日二元弱酸酸式鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系:[例3]判斷0.1mol/L的NaHCO3
溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)﹥c(CO32-)不水解離子>水解離子>顯性離子>顯性的對(duì)應(yīng)離子>電離得到的酸根離子第八頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日練:25℃時(shí),在濃度均為1mo/L
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2、4種溶液中,若測(cè)得其中NH4+濃度分別為a、b、c、d,則下列判斷正確的是()
A.a=b=c=dB.d>a>b>cC.b>a>c>dD.a>d>c
>b
二、不同溶液中同種離子濃度比較B第九頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日(1)物料守恒(原子守恒)(2)電荷守恒(3)質(zhì)子守恒:
[H+]水=[OH-]水溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式三、電解質(zhì)溶液中三種守恒第十頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日3、質(zhì)子(H+)守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。NaHCO3溶液:(基準(zhǔn)物H2O,HCO3-)
為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物,
為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,因此:H3O+,H2CO3OH-,CO32-c(H3O+)+c(H2CO3)=c(OH–)+c(CO32–)第十一頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日NaH2PO4溶液:(基準(zhǔn)物H2O,
H2PO4-)
為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物,
為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,因此:H3O+,H3PO4OH-,HPO42-,PO43-c(H3O+)+c(H3PO4)=c(OH–)+c(HPO42-)+2c(PO43–)如:NH4HCO3
溶液中(基準(zhǔn)物H2O,NH4+,HCO3-)
為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物,
為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,因此:H3O+、H2CO3OH–、NH3、CO32–c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH–)+c(CO32–)第十二頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日H3PO4溶液:(基準(zhǔn)物H2O,H3PO4)
為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物,
為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,因此:c(H3O+)=c(OH–)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)H3O+OH-,H2PO4-,HPO42-,PO43-NH3·H2O溶液:(基準(zhǔn)物H2O,
NH3·H2O)
為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物,
為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,因此:H3O+,NH4+OH-c(H3O+)+c(NH4+)=c(OH–)第十三頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日1、物料守恒(元素or原子守恒)溶液中,盡管有些離子能電離或水解,變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。第十四頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日1、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。Na2CO3==2Na++CO32–
H2OH++OH–
CO32–
+H2OHCO3–
+OH–HCO3–
+H2OH2CO3
+OH–
∴
c(Na+
)=
2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+
)=2
amol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)
=amol/L(元素or原子守恒)即c(Na+):c(C)=2:1如:amol/L的Na2CO3
溶液中第十五頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日如:Na2S溶液Na2S==2Na++S2–
H2OH++OH–S2–
+H2OHS–
+OH–HS–
+H2OH2S
+OH–
因此:c(Na+
)==
2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]∵
c(Na+):c(S)=2:1如:NaHCO3溶液∵
c(Na+):c(C)=1:1因此c(Na+)=c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)第十六頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日2、電荷守恒
如:NH4Cl溶液中陽(yáng)離子:NH4+H+
陰離子:Cl–OH–
正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+
)+n(H+
)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)第十七頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日陽(yáng)離子:Na+
、H+
陰離子:
OH–
、
S2–
、
HS–又如:Na2S溶液
Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–
+H2OHS–
+OH–HS–
+H2OH2S+OH–
c(Na+
)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–
)∵正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)第十八頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日大小關(guān)系:c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)﹥c(CO32-)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)物料守恒:c(Na+)=c(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)①NaHCO3溶液,pH﹥7:【隨堂練習(xí)】第十九頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日大小關(guān)系:c(Na+)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒:1/2c(Na+)=c(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2C(H2CO3)②Na2CO3溶液,pH﹥7:第二十頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日大小關(guān)系:c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)③CH3COONa溶液,pH﹥7第二十一頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日大小關(guān)系:c(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-)電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)質(zhì)子守恒:c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)④NH4Cl溶液,pH﹤7:第二十二頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日例:用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1C、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較:⑴、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng):AB第二十三頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日例:100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合,在所得溶液中()A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D、c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)A⑵、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng):第二十四頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日例、常溫下0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等體積混合后pH>7,混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)B.c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C.c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.c(HCN)>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)2009年江蘇卷BC第二十五頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日⑶、兩種物質(zhì)反應(yīng),其中一種有剩余D第二十六頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日專題講座十一第二十七頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日鏈接高考A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D4.常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L
醋酸溶液(曲線如圖),下列說(shuō)法正確的是()2010年江蘇卷點(diǎn)①所示溶液中:n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1CH3COOH的電離>鹽中CH3COO-的水解c(CH3COOH)<c(Na+)又:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)第二十八頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日3下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是(
)A.室溫下,向0.01mol/LNH4HSO4
溶液中滴加
NaOH
溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.0.1mol/LNaHCO3
溶液:
c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)
>c(H+)C.Na2CO3
溶液:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃時(shí),pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的
CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)2009年江蘇卷ACc(Na+)+
c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)c(Na+)+c(NH4+)=
2c(SO42-)由于NH4+水解,所以c(NH4+)<c(SO42-)
c(Na+)>c(SO42-)第二十九頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日[鞏固練習(xí)]1.常溫下,將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.無(wú)法確定c(HCOO-)[HCOO-]與C(Na+)的關(guān)系
2、在0.1mol/LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式,正確的是A.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)
CDC第三十頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日3.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,在所得的混合溶液中,下列關(guān)系式正確的是()A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)4.在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是:A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)C、c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D、c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)BDB第三十一頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日2.強(qiáng)堿與弱酸混合[例5]pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液,等體積混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序正確的是()c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)第三十二頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日3.強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)酸混合[例6]0.2mol/L的CH3COOK溶液與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后,溶液中下列粒子的物質(zhì)的量關(guān)系正確的()c(K+)
>
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)4.強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿混合解析方法同3。第三十三頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日1.等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)C練習(xí)第三十四頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日2.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是.A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)BD第三十五頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日3.在某溫度下,將某NaOH溶液和0.1mol·L-1的CH3COOH溶液充分混合后,若溶液呈中性,則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A.c(Na+)=c(CH3COO-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)C.c(Na+)<c(CH3COO-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)AD第三十六頁(yè),共四十頁(yè),編輯于2023年,星期日4.常溫下,把pH=11的NaOH溶液與pH
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