難溶電解質(zhì)的溶解平衡 市賽獲獎(jiǎng)

3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時(shí)）教學(xué)安排：共兩課時(shí)第一課時(shí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二課時(shí)：沉淀反應(yīng)的應(yīng)用本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的理解

教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)溶度積的計(jì)算一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？（1）當(dāng)AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？（2）難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？200C時(shí)，溶解性與溶解度的大小關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶(不溶)溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g

習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。0.01g1g10g(Sg/100g水)難溶（不溶）微溶可溶易溶20oC時(shí)，溶解性與溶解度的大小關(guān)系化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgNO3222Ba(OH)23.89CaSO40.21BaCl235.7Ag2SO40.796Ca(OH)20.165AgCl1.5×10-4AgBr8.4×10-6Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaSO42.4×10-4Fe(OH)33×10-9幾種電解質(zhì)的溶解度（20℃)資料討論:根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，

說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？化學(xué)上，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)

沉淀

Ag+

Cl-AgCl在水中溶解平衡一定溫度下，電解質(zhì)溶解的速率等于電解質(zhì)固體生成的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。一、沉淀溶解平衡練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式2、表達(dá)式：1、概念：CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)

動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，v溶解

=v沉淀≠0等：

v溶解

=v沉淀（結(jié)晶）定：達(dá)到平衡時(shí)，溶液中各離子濃度保持不變

變：當(dāng)條件改變時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)逆：可逆過程

逆、動(dòng)、等、定、變3、特征：沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

不同的電解質(zhì)沉淀溶解情況不一樣，難溶電解質(zhì)溶解度很小，但不會(huì)等于0,不存在絕對(duì)不溶的物質(zhì)。4、影響溶解平衡的因素化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgBr8.4×10-6BaCl235.7Ag2SO40.796CaSO40.21Ca(OH)20.165在含有AgCl固體和水的混合液中，存在平衡當(dāng)改變條件時(shí)，填寫下表：改變條件（恒溫）平衡移動(dòng)c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）加AgNO3(s)再加AgCl固體加水（仍有AgCl固體）逆增大逆減小增大不移動(dòng)不變不變正不變不變減小

AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)練一練加熱正增大增大1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。

③同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)，平衡向結(jié)晶的方向移動(dòng).

不同的電解質(zhì)沉淀溶解情況不一樣，難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會(huì)等于0,不存在絕對(duì)不溶的物質(zhì)。特例：Ca(OH)24、影響溶解平衡的因素1、下列說法中正確的是

A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

D、某粒子沉淀完全，是指該粒子在溶液中的濃度為零2、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是

A、開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等

B、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。

D、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解。CB練一練像電離平衡，水解平衡一樣，沉淀溶解平衡也可以用平衡常數(shù)來定量表示。AgCl(s)溶解沉淀Ag+(aq)+Cl-(aq)c(Ag+)·

c(Cl-)K=

c(AgCl)c(Ag+)·

c(Cl-)K=

·c(AgCl)=c(Ag+)·

c(Cl-)Ksp

5、溶度積Ksp一般規(guī)律：Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]nMmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)活學(xué)活用寫出下列物質(zhì)的溶度積常數(shù)的表達(dá)式？AgClKsp=Mg(OH)2Ksp=①影響Ksp的因素Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。溫度升高，平衡一般向溶解的方向進(jìn)行，則Ksp會(huì)變()大如AgCl和AgBr可以直接比較，

反例：AgCl與Mg(OH)2的兩者的溶度積大小如何？溶解度大小如何？要通過數(shù)據(jù)計(jì)算（課本P65查兩者溶度積，P61查兩者溶解度）②溶度積Ksp的物理意義注意：溶度積越小說明物質(zhì)的溶解度越?。ㄎ镔|(zhì)的類型必須相同）1）同類型物質(zhì)的溶度積越小，其溶解度越（）小難溶物Ksp表達(dá)式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)Ksp=c(Ag+)·c(Br-)Ksp=c(Ag+)·c(I-)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)Ksp值（25℃）溶解度（g）1.8×10-10mol2L-21.8×10-45.0×10-13

mol2L-28.4×10-68.3×10-17

mol2L-22.1×10-75.6×10-12

mol3L-36.5×10-32.2×10-20

mol3L-3

1.7×10-5實(shí)驗(yàn)——思考：為什么同時(shí)滴加同濃度的AgNO3溶液，出現(xiàn)沉淀的先后不一樣呢？逐滴滴加飽和AgNO3溶液物質(zhì)KspAgCl1.8×10-10

空白對(duì)照組某品牌礦泉水

0.1mol/LNaCl溶液1、滴入1滴飽和AgNO3溶液，溶液中有Ag+和Cl-嗎？為什么此時(shí)沒有沉淀？2、滴入較多的飽和AgNO3溶液，溶液中有沉淀，為什么？不飽和溶液開始是過飽和，平衡后是飽和溶液表達(dá)式：Ksp=c(Ag+)平×c(Cl-)平如：下列沉淀溶解平衡：（1）當(dāng)溶液中Qc

>Ksp

時(shí)：

溶液過飽和，將會(huì)有沉淀析出（2）當(dāng)溶液中Qc

<Ksp時(shí)：

溶液不飽和：①無沉淀析出，②難溶電解質(zhì)溶解（3）當(dāng)溶液中Qc

=Ksp時(shí)：沉淀與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)Qc=c(Ag+)某×c(Cl-)某2）可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解1、已知：KSP（AgCl）＝1.8×

10－10KSP（AgI）＝8.3×

10－17往AgCl固體中加入少量蒸餾水，使其達(dá)到溶解平衡，（1）求溶液中c(Ag+)有多大？（2）向該溶液加入KI，使I-濃度達(dá)到0.1mol/L,請(qǐng)判斷有沒有AgI沉淀生成？（3）向該溶液加入KI，當(dāng)I-濃度達(dá)到多少時(shí)，開始出現(xiàn)AgI沉淀？練一練解答：（1）Ksp＝c(Ag+)

平×c(Cl-)平（2）溶液中Qc=c(Ag+)×c(I-)=1.34×10-5×10-1=1.34×10-6已知：Ksp(AgI)=8.3×10-17c(Ag+)平＝

有AgI析出Qc=c(Ag+)×c(I-)>Ksp(AgI)

（3）c(Ag+)×c(I-)=1.34×10-5×c(I-)=1.8×

10－10得c(I-)=6.19×10－12課堂練習(xí)2、試?yán)萌芏确e常數(shù)計(jì)算:

(2)如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)立即用5.0%（轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量濃度為0.36mol/L）的硫酸鈉溶液給患者洗胃，請(qǐng)根據(jù)Ksp（BaSO4）=1.1×10-10計(jì)算，這種情況下能否有效除去胃中的Ba2+(1)在25℃時(shí)，在盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入氯化鈉固體，當(dāng)c(Cl-)=_________________時(shí)，開始產(chǎn)生沉淀1.8×10-9mol/L完教學(xué)反思學(xué)習(xí)方法：類比。由之前學(xué)習(xí)過的平衡類比遷移到沉淀溶解平衡。201912135、有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶度積不變B6、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是①I－

ClO－

NO3－

H＋②K＋

NH4＋

HCO3－

OH－③SO42－

SO32-Cl－

OH－④Fe3+Cu2+SO42－

Cl－⑤H＋

K＋

AlO2－

HSO3－⑥Ca2＋

Na＋

SO42-CO32-

A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④B練一練解析：兩溶液混合后離子被稀釋c(Ag+)=0.030mol/L×1.00L1.00L+0.50L=0.020mol/Lc(Cl-)=0.060mol/L×0.50L×21.00L+0.50L=0.040mol/L離子積Qc=c(Ag+)·c(Cl-)=0.020mol/L×0.040mol/L=8.0×10-4(mol/L)2所以有：Qc＞Ksp，則有AgCl沉淀生成。3、25℃下，在1.00L、0.030mol/LAgNO3溶液中加入0.50L、

0.060mol/L的BaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？