鞏固練習(xí)水的電離平衡ph計(jì)算解題指導(dǎo)基礎(chǔ)_第1頁(yè)
鞏固練習(xí)水的電離平衡ph計(jì)算解題指導(dǎo)基礎(chǔ)_第2頁(yè)
鞏固練習(xí)水的電離平衡ph計(jì)算解題指導(dǎo)基礎(chǔ)_第3頁(yè)
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

（1．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為 B．pH=310pH=4C．0.2mol/LpH=1D．pH=3pH=11常溫下用pH3pH11a、b兩種溶液，關(guān)于A．b不可能顯堿 B．a(chǎn)可能顯酸性或堿 C．a(chǎn)不可能顯酸 D．b可能顯堿性或酸常溫下，有下列四種溶液：①pH=2CH3COOH溶液；②pH=2HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 四種溶液的KW相同，由水電離的c(H+)：①＝③＞②＝④B100mLpH：③＞④＞②＞①C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大DpH=7，消耗溶液的體積為：③＞②①②③④NaOHpH=NaOHCH3COOHpH=CH3COOH100倍后，pHpH7 A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)Bc1和c2，pH的別為aa＋1c1＝10c2C．pH＝11NaOHpH＝3HANaOH甲pH=乙下列判斷HA的電離方程式是 H++甲反應(yīng)后溶液中：c(Nac(OH－c(A－乙反應(yīng)后溶液中：c(Nac(HA A．pH=1pH=5B．0.1molL100mL0.2molL50mLC．pH＞7CH3COOHDKOHCH3COOH溶液混合后：c(CH3COO―)=c3A.1mL100mLn(OH﹣)減少3C.常溫下，pH＝3pH＝11NaOH4D.NH4ClpH＝7c(NH＞c(Cl4溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx，Vy，則 A．x為弱酸 B．x為強(qiáng)酸C．y為弱酸 D．y為強(qiáng)酸pHc(H+)=c(OH―)，水仍呈中性，ApH10倍，10倍，B10倍后，pH<4，BD中，當(dāng)pH14pH<7，D錯(cuò)?！窘馕觥緼4cH+)1×10―12molL。C中未告之溶液體積，無(wú)法判斷。D中若等pH=7；則消耗溶液體積：③＜②。5.)CH3COOH，CH3COOH過(guò)量較多時(shí)，離子濃度可能為：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)。，由電荷守恒，2c（SO42－）=c（NH4＋，即c（SO42－）<c（NH4＋7.pH=9HANaA溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解是微弱由物料守恒知：c(Na+)<c(HA)+c(A－)。＞7CH3COOH分子；DKOHCH3COOHc(CH3COO―)＜c9.3【解析】A.1mL100mLn(OH﹣)增加。B

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論