福建省泉州市永春第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

福建省泉州市永春第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含有3NA個(gè)Na+離子的燒堿溶液，濃度為3mol/LB．1000C和101kPa時(shí)，16g氧氣有0.5NA個(gè)氧分子C．使22.4LHCl氣體溶于水，溶液中H+數(shù)約為NAD．5.6gFe與足量氯氣完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：BD略2.在元素周期表中，分別與周期數(shù)、主族序數(shù)相同的一組是（）①質(zhì)子數(shù)

②核電荷數(shù)

③電子層數(shù)

④原子序數(shù)

⑤最外層電子數(shù)．A．①⑤

B．②③

C．③④

D．③⑤參考答案：D考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)決定周期數(shù)，最外層電子數(shù)決定主族序數(shù)，以此來解答．解答：解：原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)決定周期數(shù)，最外層電子數(shù)決定主族序數(shù)，即分別與周期數(shù)、主族序數(shù)相同的一組是③⑤，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．3.氫氣是未來的理想能源，理由是（）①跟其它可燃物等量時(shí)放出的熱量多

②燃燒時(shí)不污染環(huán)境

③用于制取H2的水資源豐富

④密度小，便于運(yùn)輸．A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A

考點(diǎn)：清潔能源．分析：根據(jù)氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)的發(fā)熱量高，燃燒的產(chǎn)物是水無污染，可以用水制取氫氣，來源廣，氫氣密度小，占據(jù)空間大，不便于運(yùn)輸，據(jù)此分析解答．解答：解：①氫氣的熱值為1.4×108J/kg，和其它能源比較，熱值高，故①正確；②氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，故②正確；③用于制取H2的水資源豐富，故③正確；④密度小，和其它能源比較，同質(zhì)量占據(jù)空間大，不便于運(yùn)輸，故④錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題較為簡(jiǎn)單，只要了解了氫氣的可燃性、燃燒的產(chǎn)物，制取的方法即可解答．4.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0．224L。在反應(yīng)后的溶液中，加人足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為A．4．18g

B．3.12g

C．4．68g

D．5.08g參考答案：A5.下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C．過渡元素不全是金屬元素D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D略6.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是

（

）A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)參考答案：D略7.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（

）A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D8.下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（

）A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子

B．鐵紅的化學(xué)式：Fe2O3C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OD．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，

，NH4Cl的電子式為

參考答案：B9.分類方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C.按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯(cuò)誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B。【名師點(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是D，判斷是否是電解質(zhì)時(shí)，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。10.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是

()A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略11.下列各組氣體可以共存，且可以用濃硫酸干燥的是

A．NO、O2、SO2

B．CO2、CH4、O2C．NH3、O2、CH4

D．H2S、CO2、H2參考答案：B12.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是A.升高溫度只提高逆反應(yīng)速率B.降低溫度可提高正反應(yīng)速率C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且等于0參考答案：C【詳解】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A說法錯(cuò)誤；B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，故B說法錯(cuò)誤；C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故C說法正確；D、化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，υ正=υ逆≠0，故D說法錯(cuò)誤；答案選C。

13.下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是（）A．KCl

B．K2SO4

C．Na2CO3

D．KOH參考答案：A考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，既是鉀鹽又是無氧酸鹽，說明含有鉀離子，酸根離子不是含氧酸根離子；解答：解：A、KCl是鉀鹽也是無氧酸鹽，符合題意，故A正確；B、K2SO4是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3是鈉鹽，不是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故C錯(cuò)誤；D、KOH是堿不是鹽，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的概念應(yīng)用，鹽的分類可以以陽離子分，也可以以酸根離子分類，題目較簡(jiǎn)單．14.乙烯和丙烯的混合物在一定條件下進(jìn)行加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物中不可能有()參考答案：C解析15.下列關(guān)于容量瓶使用的敘述中，正確的是A．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸左右振蕩B．用蒸餾水洗后必須要將容量瓶烘干C．為了操作簡(jiǎn)便，濃溶液稀釋可直接在容量瓶中進(jìn)行D．使用前要檢查容量瓶是否漏液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟①的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類型________________。步驟②的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類型________________。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是________________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為_______________________。（3）為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是____，簡(jiǎn)述你的理由：__________________。參考答案：(1)CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

加成反應(yīng)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)

(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

②飽和碳酸鈉溶液

分液

分液漏斗

③防止溶液倒吸

(3)乙同學(xué)的方案

由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對(duì)純凈的產(chǎn)物解析：A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯，則（1）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會(huì)分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等知識(shí)，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實(shí)驗(yàn)操作方法，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)方法和評(píng)價(jià)角度等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，它的最高化合價(jià)為________。(2)B的化學(xué)式(分子式)為________。B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是__________。(3)C的化學(xué)式為________，D的化學(xué)式為________。參考答案：(1)＋4(2)SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑(3)CaSiO3Na2SiO3解析：“A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”知A是硅，根據(jù)圖可初步假定B是SiO2，然后代入轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行驗(yàn)證。18.現(xiàn)有12.8gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________。（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。①氣球中收集到的氣體為___________其體積為________L。②被除去氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。參考答案：(1)32g/mol

(2)0.4NA

(3)①CO

6.72L

②CO2+2OH-=CO32-+H2O【分析】（1）用M=,求M；（2）每摩爾和CO2均含有碳原子，故每摩爾混合氣體也含有碳原子；（3）①CO不與NaOH反應(yīng)，故氣球中收集的氣體為CO，【詳解】（1）該混合氣體的物質(zhì)的量為n==0.4mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:M===32g/mol；（2）每摩爾和CO2均含有碳原子，所以混合氣體中碳原子的物質(zhì)的量和混合氣體的物質(zhì)的量相等，談的物質(zhì)的量為：0.4mol,故碳原子的個(gè)數(shù)為：.0.4NA；（3）混合氣體中CO2和氫氧化鈉反應(yīng)，而CO不能反應(yīng)，設(shè)混合氣體中一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳物質(zhì)的量為y，則28x+44y=12.8,且x+y=0.4，解得x=0.3mol，故V(CO)=0.3mol=6.72L，即氣體的體積為6.72L；②被除去氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O。

19.（8分）有一瓶無色氣體可能有H2S、CO2、HBr、Cl2、SO2中的一種或幾種（H2S具有還原性，與氧化劑相遇可被氧化生成硫單質(zhì)），將其通入氯水，得無色透明溶液。把所得溶液分兩份：一份加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。（1）從實(shí)驗(yàn)可知，原氣體中肯定有___