貴州省遵義市綏陽縣洋川鎮(zhèn)洋川中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

貴州省遵義市綏陽縣洋川鎮(zhèn)洋川中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過改變某反應(yīng)物的量來改變反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正，逆反應(yīng)速率便停止.參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序是（）A．①②③④B．①②③④⑤

C．②③①④⑤D．②①③④⑤參考答案：B略3.已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中不正確的是()A．收集到的VL氣體全為NOB．過濾所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%參考答案：D由于是用排水法收集金屬與硝酸反應(yīng)所生成的氣體，故收集到的VL氣體全為NO；過濾所用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前應(yīng)該有沉淀的洗滌過程；wg的固體是AgCl，由元素守恒關(guān)系推出m(Ag)＝g易得出選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2的狀態(tài)B．混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C．當(dāng)有1molNN鍵斷裂時(shí)，有6molN﹣H鍵斷裂D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2的同時(shí)，消耗3amol的H2的狀態(tài)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．版權(quán)所有分析：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志為：①v（正）=v（逆），②反應(yīng)混合物中各組分的濃度和含量不變；用速率描述時(shí)，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等，據(jù)此進(jìn)行分析．解答：解：A、N2、H2與NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2，不能判斷各組分的物質(zhì)的量是否不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器其體積不變，所以密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、有1molNN鍵斷裂時(shí)，有6molN﹣H鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、消耗N2和消耗H2的都是反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v（正）=v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．5.某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（

）A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A略6.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2參考答案：C略7.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)問題的處理方法中，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)中不慎打破溫度計(jì)，可用吹風(fēng)機(jī)加快水銀的蒸發(fā)B.在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)甲烷的純度C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用水撲滅參考答案：B9.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（

）

A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A10.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略11.下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是()A.(CH3)2CHCH3

B.CH3CH2CH3

C.CH3CH2CH2CH3

D.C(CH3)4參考答案：D【分析】烷烴的一氯代物只有一種，說明分子中只有一類氫原子，據(jù)此解答。【詳解】A．(CH3)2CHCH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，A錯(cuò)誤；B．CH3CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C．CH3CH2CH2CH3分子中有2類氫原子，則一氯代物有2種，C錯(cuò)誤；D．C(CH3)4分子中有1類氫原子，則一氯代物有1種，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查同分異構(gòu)體的判斷，明確烷烴分子中等效氫原子的判斷方法是解答的關(guān)鍵?！暗刃湓印狈N類的判斷通常有如下三個(gè)原則：①同一碳原子所連的氫原子是等效的；②同一碳原子所連的甲基上的氫原子是等效的；③同一分子中處于軸對稱或鏡面對稱（相當(dāng)于平面鏡成像時(shí)，物與像的關(guān)系）位置上的氫原子是等效的。12.金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是()A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑

B．其氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿C．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O

D．在已知堿金屬元素單質(zhì)中熔點(diǎn)最低參考答案：CA．同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以在元素周期表中原子半徑最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半徑，A正確；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Fr＞Na，NaOH是強(qiáng)堿，則FrOH也是強(qiáng)堿，B正確；C．堿金屬族元素從Na開始，在空氣中燃燒生成過氧化物，F(xiàn)r金屬性大于Na，其生成的氧化物更復(fù)雜，還生成超氧化物等，C錯(cuò)誤；D．堿金屬族元素，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而降低，原子序數(shù)Fr＞Na，則其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低，D正確；答案選C。13.2011年3月11日日本發(fā)生9級地震，福島核電站發(fā)生核泄漏，主要放射性物質(zhì)為131

53I，下列有關(guān)131

53I敘述錯(cuò)誤的是A．131

53I是碘的一種核素

B．131

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．131

53I質(zhì)量數(shù)為131

D．131

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25參考答案：B14.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是A.鐵B.銅C.鈉D.鉛參考答案：C15.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、－2－2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC.氫化物的還原性為H2T>H2RD.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D分析：L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià),應(yīng)為周期表第ⅡA族,根據(jù)半徑關(guān)系可以知道Q為Be,L為Mg;R和T的化合價(jià)都有-2價(jià),應(yīng)為周期表第ⅥA族元素,R的最高價(jià)為+6價(jià),應(yīng)為S元素,T無正價(jià),應(yīng)為O元素;M的化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為周期表第ⅢA族元素,根據(jù)M原子半徑大于R小于L可以知道應(yīng)和L同周期,為Al元素,結(jié)合元素周期律知識解答該題。詳解：由上述分析可以知道,L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O。A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)分別為10、18,故A錯(cuò)誤;B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為Q<L,故B錯(cuò)誤;C.由上述分析知H2T為H2O,H2R為H2S,因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S,所以氫化物的還原性為H2T<H2R,故C錯(cuò)誤;D.M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,故D正確；答案:選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。[資料:i.Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)]（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物:①取出少量黑色固體，洗滌后，____________(填操作和現(xiàn)象)。證明黑色固體中含有Ag.②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_______。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀:溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀:較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺

②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b:空氣中存在O2，由于____________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d:根據(jù)__________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。參考答案：(1)①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

②Fe2+

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

白色沉淀解析：(1)①銀能夠被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固體會生成銀離子，再用氯離子檢驗(yàn)，故答案為：加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；②K3[Fe(CN)3]是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明含有Fe2+，故答案為：Fe2+；(2)過量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是

。（2）向10mLlmol/L的NaOH溶液中加入10mLlmol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學(xué)式是 。（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是

。②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。混合后的溶液充分?jǐn)嚢韬?，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是

。參考答案：（1）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（2）NaHSO4（3）①Na2CO3②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑n（SO42－）：n（CO32－）=2：l略18.已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號元素。A原子價(jià)電子層p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素原子的p能級上都有1個(gè)未成對電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）上述五種元素中堿性最強(qiáng)物質(zhì)的電子式為_________；D所在周期第一電離能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“極性”或“非極性”）

（3）B單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中B原子的配位數(shù)為_________.（4）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。參考答案：(1)

H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

(2)

Ar

非極性

(3)12

(4)C8K/KC8【分析】A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，處于同一周期，B、D元素的原子的p能級上都有1個(gè)未成對電子，價(jià)層電子排布為ns2np1或ns2np5，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，故D為Cl元素，B為Al元素，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，價(jià)層電子排布為3s23p3，故C為P元素；E是同周期第一電離能最小的元素，處于第ⅠA族，原子序數(shù)最大，故E處于第四周期，為K元素，A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子，價(jià)層電子排布為ns2np1，處于第ⅢA族，原子序數(shù)最小，故A為B元素，上述分析可知，A為硼元素，B為鋁元素，C為磷元素，D為氯元素，E為鉀元素。【詳解】（1）B3+為Al3+，其的結(jié)構(gòu)示意圖為，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為KOH，則按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O；（2）五種元素中K元素的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)，電子式為，D位于第三周期，同周期自左而右，第一電離能增大，故第一電離能最大的為Ar，AD3為三氯化硼，為平面三角形分子，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子；（3）在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上，而通過一個(gè)頂點(diǎn)可以形成8個(gè)晶胞，由于每個(gè)面重復(fù)數(shù)了2次，所以在晶胞中原子的配位數(shù)為（3×8）÷2=12；（4）如圖所示，K原子鑲嵌在正六邊形的中心，該正六邊形周圍有6個(gè)未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結(jié)構(gòu)，即每正六邊形周圍連接6個(gè)C原子，該碳原子為3個(gè)正六邊形共有，故結(jié)構(gòu)中K原子與C原子數(shù)目之比為1：（6+6×）=8，故化學(xué)式為KC8。

【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于晶體結(jié)構(gòu)的分析，一要注意晶胞的空間拓展，二要注意共點(diǎn)、共邊、共面的均攤。19.（16分）根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)完成下列問題：元素編號①②③④⑤⑥⑦原子半徑（10—10m）1.201.431.020.990.74