廣東省清遠市朱崗中學高二化學期末試卷含解析

廣東省清遠市朱崗中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于精細化學品的說法不正確的是()A.表面活性劑用量很少,卻能提高產(chǎn)品的質(zhì)量和性能,故素有“工業(yè)味精”之稱B.在泡沫滅火器中添加表面活性劑可以提高滅火效果C.精細化學品具有品種少、批量小、產(chǎn)值高的特點D.出售精細化學品,與其說是出售產(chǎn)品,不如說是出售技術參考答案：C解析：精細化學品具有品種多、批量小、產(chǎn)值高的特點;精細化工具有技術密集、附加值高等特點。2.在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 參考答案：B略3.下列物質(zhì)中含有手性碳原子的是

參考答案：C略4.某種藥物青蒿素結(jié)構如右圖所示，則下列說法正確的是

A．青蒿素與維生素C一樣易溶于水

B．青蒿素的晶體為分子晶體，其化學式為C16H20O5C．青蒿素不能與NaOH溶液反應D．青蒿素中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性參考答案：D5.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（）A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl參考答案：C【考點】離子化合物的結(jié)構特征與性質(zhì)．【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．水分子中H﹣O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O﹣H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；D．一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選C．6.銀鋅（Ag—Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH。其電池總反應式為Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是

A．放電時Ag2O參與反應的電極為負極

B．放電時正極附近的pH逐漸減小

C．充電時陰極的電極反應為：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－

D．充電時每生成1molAg2O轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：C略7.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（如右圖），它是香豆素類天然化合物。對M性質(zhì)敘述正確的是A．M能與FeCl3發(fā)生反應，不能與CH3COOH發(fā)生反應B．M與Br2只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應C．1molM最多可消耗3molNaOHD．1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應參考答案：C略8.空氣是人類生存所必須的重要資源．下列措施不利于建設“藍天工程”的是（）A．嚴禁露天焚燒農(nóng)作物秸稈B．加強植樹造林，增大綠化面積C．大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料D．生產(chǎn)生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量參考答案：D【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】A．焚燒農(nóng)作物秸稈，產(chǎn)生煙塵及有毒物質(zhì)；B．增大綠化面積，減少土壤沙漠化；C．使用天然氣或氫氣為燃料，可減少化石能源使用；D．加大煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固體顆粒物．【解答】解：A．焚燒農(nóng)作物秸稈，產(chǎn)生煙塵及有毒物質(zhì)，則嚴禁露天焚燒農(nóng)作物秸稈，利于建設“藍天工程”，故A不選；B．增大綠化面積，減少土壤沙漠化，則加強植樹造林，增大綠化面積，利于建設“藍天工程”，故B不選；C．使用天然氣或氫氣為燃料，可減少化石能源使用，則大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料，利于建設“藍天工程”，故C不選；D．加大煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固體顆粒物，導致霧霾、酸雨發(fā)生，不利于建設“藍天工程”，故D選；故選D．9.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是

選項實

驗

事

實理

論

解

釋A．SO2溶于水形成的溶液能導電SO2是電解質(zhì)B．白磷為正四面體分子白磷分子中P—P間的鍵角是109°28′C．1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響D．HF的沸點高于HClH—F的鍵長比H—Cl的鍵長短參考答案：C略10.最簡式相同,但既不是同系物,又不是同分異構體的是

A．辛烯和3—甲基—1—丁烯

B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷

D．甲基環(huán)己烷和乙烷參考答案：B略11.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（

）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)

△H2A．① B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C12.某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結(jié)構片斷為：則生成該樹脂的單體(其中一種為甲醛)的種數(shù)和化學反應所屬類型正確的是A.2種，加聚反應

B.2種，縮聚反應C.3種，加聚反應

D.3種，縮聚反應參考答案：D試題分析：根據(jù)結(jié)構片斷得出鏈節(jié)為：，因此是縮聚產(chǎn)物，其三種單體分別是，且三者是按1∶2∶1發(fā)生縮聚反應形成的高聚物，答案選D。13.在核電荷數(shù)為1~20的元素中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有A．1種

B．2種C．3種

D．4種參考答案：B14.下圖中A、B、C、D各圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中加點位置為37的是

A

B

C

D參考答案：B15.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有()①原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應②原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應③原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應④原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應A．①②

B．①④

C．③④

D．②③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙烯與液溴作用制取1,2——二溴乙烷的裝置如下（D中試管里所裝物質(zhì)為液溴）。填寫下列空白：(1)A是乙醇制備乙烯的反應裝置圖，B、D中所盛都是水，其中D裝置中水的作用是：_____________________________________________________________。(2)C和E所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C________________________________________________；E________________________________________________。(3)分別寫出裝置A、D中發(fā)生反應的化學方程式：A________________________________________________；D________________________________________________。

參考答案：（1）冷卻裝置

(2)吸收乙烯中的SO2、CO2氣體。吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣。(3)實驗室制乙烯的化學方程式；CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.右圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的

混合溶液的方法是___________________________。（2）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是，導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了。（3）濃硫酸的作用_____________________________________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________________________________________________________________________________。（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)，有_______氣味。（6）若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，副反應的化學方程式是___________________________________________________________。（7）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醇反應得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。但他們的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)。試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因:____________________________。參考答案：（1）在試管里先加入乙醇，然后一邊震蕩一邊慢慢加入濃硫酸和乙酸或濃H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中（2分）（2）防止暴沸（1分）

防止倒吸（1分）（3）催化劑（1分）；吸水劑：吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移動（1分）

（4）降低酯在水中的溶解度，使其容易分層(1分)；除去酯中混有的酸和醇(1分)（5）?。?分）

果香（1分）

（6）2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O（2分）（7）①甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯②乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物③丙同學加入的堿過量使生成的酯已經(jīng)水解為可溶性的醇和鈉鹽（3分） 18.寫出下列反應的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳參考答案：

19.（10分）已知烴A和B在常溫下均為氣態(tài)，其中A含有的碳原子數(shù)多于B但均不超過4，將A和B按一定比例混合，常溫下，1mol該混合氣體在過量的氧氣中充分燃燒，得到45g水和66g二氧化碳。（1）求該混合烴中A和B所有可能的組合及其體積比（可以不填滿）