2023年高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案9篇

2023年高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案9篇（全文完整）

作為一名教學(xué)工，很有必要細(xì)心設(shè)計(jì)一份教案，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。那么你有了解過教案嗎？下面是細(xì)心為大家整理的高一化學(xué)氧化復(fù)原反響教案【優(yōu)秀9篇】，在大家參照的同時(shí)，也可以共享一下給您最好的朋友。

初中氧化復(fù)原反響教案篇一

一、教學(xué)分析

（一）、教材分析

《氧化復(fù)原反響》安排在高中化學(xué)必修1其次章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。由于在中學(xué)階段的根本概念、根底理論學(xué)問中，《氧化復(fù)原反響》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的學(xué)問，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反響都是氧復(fù)原反響。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)局部是氧化復(fù)原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生把握氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材把握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的根本反響類型及氧化反響、復(fù)原反響的重要學(xué)問，并以此為鋪墊綻開對氧化復(fù)原反響的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物學(xué)問的重要紐帶。氧化和復(fù)原是一對典型沖突，它們既是相反的，又是相依存的，通過仔細(xì)引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達(dá)，又會(huì)幫忙學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問。

此節(jié)內(nèi)容分兩局部，第一是介紹氧化復(fù)原反響的概念，其次是了解常見的氧化劑和復(fù)原劑及氧化復(fù)原反響的應(yīng)用。

（二）、學(xué)生分析

⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了很多反響，并已經(jīng)把握按反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反響分為四種根本反響；從詳細(xì)的反響理解氧化反響和復(fù)原反響，但并沒熟悉到氧化復(fù)原反響的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。

⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)學(xué)問有了初步了解，有了肯定的搜集和處理信息的力量、獵取新學(xué)問的力量、分析和解決問題的力量以及溝通與合作的力量，但仍有待提高。

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）、學(xué)問與技能：

1、能從化合價(jià)的變化，熟悉并建立氧化復(fù)原反響的概念；

2、通過對典型化學(xué)反響的分析，理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

（二）、過程與方法：

1、通過對氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特別到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特別的熟悉問題的科學(xué)方法；

2、通過對氧化劑和復(fù)原劑這一沖突體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識；

3、通過“思索與溝通”、“問題探究”等活動(dòng)，增加學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的力量。

（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：通過氧化復(fù)原反響概念的演化，培育學(xué)生用進(jìn)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)

學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化復(fù)原反響有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培育創(chuàng)新力量。

三、教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化復(fù)原反響。

教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化復(fù)原反響

四、教學(xué)策略及方法

為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參加到教學(xué)過程中，我采納“爭論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思索、爭論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展現(xiàn)微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的熟悉引向深入。

五、教學(xué)流程圖

思索與溝通

分組爭論

思索、爭論

爭論、歸納

練習(xí)、歸納、總結(jié)

六、教學(xué)過程：第一課時(shí)

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

新

課

引

入

復(fù)習(xí)引入:【思索1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種根本反響類型？各舉一個(gè)反響實(shí)例。

【思索2】：這四種根本反響類型分類的依據(jù)是什么？

【思索3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種根本反響類型？獨(dú)立思索，回憶所學(xué)學(xué)問；動(dòng)手寫方程式

復(fù)習(xí)初中化學(xué)反響的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思索與溝通1】:請舉幾個(gè)氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例，指出這類化學(xué)反響的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？

【分組爭論】:氧化反響和復(fù)原反響是分別獨(dú)立進(jìn)展的嗎？為什么？回憶所學(xué)學(xué)問；動(dòng)手寫方程式

【思索、回憶】H2復(fù)原氧化銅的試驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反響和復(fù)原反響的學(xué)問。

使學(xué)生對氧化反響和復(fù)原反響作為沖突的共同體有一個(gè)全面的熟悉，引出氧化復(fù)原反響。

從化合價(jià)角度熟悉氧化復(fù)原反響

【問題探究1】：怎樣推斷一個(gè)反響是不是氧化復(fù)原反響？

復(fù)習(xí)常見元素的化合價(jià)

思索

標(biāo)化合價(jià)，思索化合價(jià)口訣

引起學(xué)生的求知欲

復(fù)習(xí)化合價(jià)學(xué)問，為氧化復(fù)原反響學(xué)習(xí)打下根底

【思索與溝通2】

請分析以下3個(gè)氧化復(fù)原反響中各種元素的化合價(jià)在反響前后有無變化，爭論氧化復(fù)原反響與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

標(biāo)化合價(jià)，思索氧化復(fù)原反響與化合價(jià)的關(guān)系

從化合價(jià)升降分析氧化復(fù)原反響

【練習(xí)與思索】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化復(fù)原反響，為什么？

練習(xí)、思索、溝通

學(xué)生通過分析、比擬，歸納出化合價(jià)升降是氧化復(fù)原反響的外部特征及推斷依據(jù)，培育學(xué)生的觀看、思維力量和形成規(guī)律性學(xué)問的認(rèn)知力量。

從電子轉(zhuǎn)移熟悉氧化復(fù)原反響

【問題探究2】：在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的本質(zhì)緣由是什么？（閱讀教材36頁）

教師板書：氧化復(fù)原反響

1、特征:元素化合價(jià)升降（可作為氧化復(fù)原反響的推斷依據(jù)）

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學(xué)生思索、做筆記

從微觀角度來熟悉氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)

培育學(xué)生的歸納整理力量

氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系

【問題探究3】：氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系？

〖練習(xí)〗推斷以下哪些是氧化復(fù)原反響？

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思索、歸納、整理

以練習(xí)歸納四大根本反響類型與氧化復(fù)原反響之間的相互關(guān)系，把握化學(xué)反響的不同分類方法，培育規(guī)律思維力量。

分層訓(xùn)練

1、必做題

1、以下屬于氧化復(fù)原反響的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、以下四種根本類型的反響中，肯定是氧化復(fù)原反響的是A.化合反響B(tài).分解反響

C.置換反響D.復(fù)分解反響

3、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A、在氧化復(fù)原反響中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B、但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響

C、在氧化復(fù)原反響中肯定全部的元素化合價(jià)都發(fā)生變化

D、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

2、選做題

1、某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素()A.肯定被氧化B.肯定被復(fù)原C.可能被氧化，也可能被復(fù)原

D.以上都不是

2、以下變化屬于氧化反響的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學(xué)學(xué)問，獨(dú)立思索問題，尋求答案；

回答下列問題，進(jìn)展組間溝通；其他同學(xué)進(jìn)展補(bǔ)充、評價(jià)

通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。

通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)安排

本章小結(jié)：

1、氧化復(fù)原反響的特征與本質(zhì)

2、氧化復(fù)原反響的推斷

3、氧化復(fù)原反響與四種根本類型反響的關(guān)系

作業(yè)：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習(xí)1

3、預(yù)習(xí)氧化劑和復(fù)原劑局部學(xué)問

實(shí)踐活動(dòng)：通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化復(fù)原反響在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)詳細(xì)事例，爭論并溝通你對氧化復(fù)原反響的熟悉。整理記錄學(xué)問點(diǎn)

規(guī)律：高、失、氧；降、得、還

記錄

思索

培育學(xué)生歸納整理力量，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相照應(yīng)

用順口溜記憶更好

穩(wěn)固本堂內(nèi)容

為下節(jié)課學(xué)習(xí)打根底

為下課時(shí)氧化復(fù)原反響的的應(yīng)用打伏筆

七、板書設(shè)計(jì)：氧化復(fù)原反響（第一課時(shí)）

1、特征:元素化合價(jià)升降（可作為氧化復(fù)原反響的推斷依據(jù)）

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）

3、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系

初中氧化復(fù)原反響教案篇二

[三維目標(biāo)]

學(xué)問與技能

1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)熟悉氧化復(fù)原反響的概念。

2、從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)熟悉氧化復(fù)原反響的特征。

3、培育學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的力量，培育學(xué)生的歸納力量、推理力量。

過程與方法

1、重視培育學(xué)生科學(xué)探究的根本方法，提高科學(xué)探究的力量。

2、培育學(xué)生的思維力量。

3、探究與活動(dòng)，氧化復(fù)原反響概念的進(jìn)展。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

對學(xué)生進(jìn)展對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培育創(chuàng)新力量。

[教學(xué)重點(diǎn)]

探究氧化復(fù)原反響的概念及其進(jìn)展

[教學(xué)難點(diǎn)]

氧化復(fù)原反響的特征

[教學(xué)預(yù)備]

多媒體課件、投影儀

[教學(xué)過程]

新課導(dǎo)入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、進(jìn)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反響等等都涉及氧化復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著非常重要的關(guān)系，例如，討論燃燒中的化學(xué)反響、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)學(xué)問有親密關(guān)系。下面我們就爭論氧化復(fù)原反響這一問題。

師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反響，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步討論。請同學(xué)們舉出氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例。

[板書]第三節(jié)氧化復(fù)原反響

新課推動(dòng)

師：引導(dǎo)學(xué)生思索溝通（學(xué)生填寫此表）。

引導(dǎo)學(xué)生爭論氧化反響和復(fù)原反響的概念。

氧化復(fù)原反響方程式

氧化反響

復(fù)原反響

分類標(biāo)準(zhǔn)

氧化反響和復(fù)原反響是否同時(shí)發(fā)生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反響

CuO跟H2反響失去O的過程，稱為CuO的復(fù)原反響

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下結(jié)論

[板書]依據(jù)反響中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反響分為氧化反響和復(fù)原反響。

分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的狀況。

氧化反響：得到氧的反響。

復(fù)原反響：失去氧的反響。

師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的根底上，請分析填寫以下表格：

氧化復(fù)原反響方程式

反響前后化合價(jià)上升的元素

反響前后化合價(jià)降低的元素

是否屬于氧化復(fù)原反響

氧化反響與化合價(jià)升降的關(guān)系

復(fù)原反響與化合價(jià)升降的關(guān)系

是否只有得氧、失氧的反響才是氧化復(fù)原反響

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

師：CuO+H2====Cu+H2O

1、在以上反響中，氧化銅發(fā)生氧化反響還是復(fù)原反響？依據(jù)是什么？

2、標(biāo)出反響中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

小結(jié)初中氧化反響、復(fù)原反響的學(xué)問后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化復(fù)原反響跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

這兩個(gè)反響雖沒有氧的得失，但是氧化復(fù)原反響，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反響，哪種物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響？為什么？

[課堂小結(jié)]

上述[合作探究]爭論后，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反響肯定是氧化復(fù)原反響。所含元素的化合價(jià)上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反響；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響。

[板書設(shè)計(jì)]

氧化復(fù)原反響教案篇三

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能

1、通過分析多個(gè)化學(xué)反響，是學(xué)生熟悉到有的化學(xué)反響中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化復(fù)原反響的概念；

2、通過試驗(yàn)事實(shí)和思索，知道氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；

3、初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化復(fù)原反響的方法；

過程與方法

1、通過提出問題、爭論溝通、分組合作，提醒氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)和特征，培育學(xué)生從微觀角度精確理解概念的力量。

2通過設(shè)計(jì)問題情境，由表及里培育學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培育思維的規(guī)律性。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀

了解氧化復(fù)原反響在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，熟悉并理解化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)進(jìn)展的重要作用。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化復(fù)原反響。

教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

教學(xué)過程

1、根本反響類型

化合反響

分解反響

置換反響

復(fù)分解反響

一、化學(xué)反響的類型

A+B=ABAB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB

2、氧化反響和復(fù)原反響

按以下要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反響，并寫出化學(xué)方程式

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反響屬于

哪種根本反響類型？

氫氣復(fù)原氧化銅是氧化反響還是復(fù)原反響？

初中時(shí)所學(xué)的氧化復(fù)原反響

爭論結(jié)果

同一個(gè)化學(xué)反響用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不一樣。四種根本反映類型并不能包括全部的反響。

初中所學(xué)的氧化復(fù)原反響比擬片面，不能真實(shí)地反映氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。

對于這一反響，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。

哪種元素化合價(jià)上升？哪種元素化合價(jià)降低？上升的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣？

二、氧化復(fù)原反響

1、什么叫氧化復(fù)原反響？

2、特征：

反響前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是推斷依據(jù)）

一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響

[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去推斷下面的反應(yīng)，哪些是氧化復(fù)原反響？

關(guān)鍵：1)正確推斷各反響物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化；2)但凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響

在氧化復(fù)原反響中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢？

[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本緣由是電子的

得失，即氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。

4、實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響

3、氧化反響，失e、價(jià)升；復(fù)原反響，得e、價(jià)降

用雙線橋應(yīng)留意的事項(xiàng)：

正確推斷各反響物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化

兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反響物一方指向生成物一方，首尾都必需對應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。

電子符號用“e-”來表示

得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)每個(gè)原子得失電子數(shù)

留意：反響中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

5、氧化復(fù)原反響的表示（氧化復(fù)原反響、化合價(jià)升降、電子得失）

[練習(xí)]用雙線橋表示以下氧化復(fù)原反響的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移狀況。

①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

②Zn+2HCl==ZnCl2+H2

③SO2+2H2S==2H2O+3S

④2KClO32KCl+3O2

⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

⑥MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2+2H2O

[練習(xí)]用雙線橋表示以下氧化復(fù)原反響的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移狀況。

①M(fèi)nO2+4HCl濃MnCl2+Cl2+2H2O

②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O

③SO2+2H2S==2H2O+3S

④3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

三、氧化復(fù)原反響與根本反響類型的關(guān)系及一般規(guī)律

1、化合反響：有單質(zhì)參與的是氧化復(fù)原反響。

2、分解反響：有單質(zhì)生成的是氧化復(fù)原反響。

3、置換反響：全部是氧化復(fù)原反響。

4、復(fù)分解反響：都是非氧化復(fù)原反響。

四、氧化劑和復(fù)原劑

氧化劑：得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)，被復(fù)原。

1、定義

說明：(1)氧化劑和復(fù)原劑均是指反響物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是

某一種元素。

（2）氧化劑本身被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，得到的產(chǎn)物是復(fù)原產(chǎn)物；

復(fù)原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反響，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

復(fù)原劑：失去電子（元素化合價(jià)上升）的物質(zhì)，被氧化。

小結(jié)：

（1）氧化劑和復(fù)原劑分別是不同的物質(zhì)

（2）氧化劑和復(fù)原劑都是同一種物質(zhì)

（3）氧化劑和復(fù)原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被復(fù)原的元素都是一樣價(jià)態(tài)的同種元素

（4）反響物參與反響的總量中僅有一局部為氧化劑，另一局部為反響介質(zhì)

2、常見的氧化劑和復(fù)原劑

氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

復(fù)原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

3、氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱推斷

氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性。

復(fù)原劑的復(fù)原性復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性。

（1）原子或離子的得電子力量越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)

一般規(guī)律：

（2）原子或離子的失電子力量越強(qiáng)，物質(zhì)復(fù)原性越強(qiáng)

課后習(xí)題

作業(yè)：完成課后習(xí)題。

氧化復(fù)原反響教案篇四

三維目標(biāo)]

學(xué)問與技能

1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)熟悉氧化復(fù)原反響的概念。

2、從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)熟悉氧化復(fù)原反響的特征。

3、培育學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的力量，培育學(xué)生的歸納力量、推理力量。

過程與方法

1、重視培育學(xué)生科學(xué)探究的根本方法，提高科學(xué)探究的力量。

2、培育學(xué)生的思維力量。

3、探究與活動(dòng)，氧化復(fù)原反響概念的進(jìn)展。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

對學(xué)生進(jìn)展對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培育創(chuàng)新力量。

[教學(xué)重點(diǎn)]

探究氧化復(fù)原反響的概念及其進(jìn)展

[教學(xué)難點(diǎn)]

氧化復(fù)原反響的特征

[教學(xué)預(yù)備]

多媒體課件、投影儀

[教學(xué)過程]

新課導(dǎo)入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、進(jìn)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反響等等都涉及氧化復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著非常重要的關(guān)系，例如，討論燃燒中的化學(xué)反響、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)學(xué)問有親密關(guān)系。下面我們就爭論氧化復(fù)原反響這一問題。

師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反響，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步討論。請同學(xué)們舉出氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例。

[板書]第三節(jié)氧化復(fù)原反響

新課推動(dòng)

師：引導(dǎo)學(xué)生思索溝通（學(xué)生填寫此表）。

引導(dǎo)學(xué)生爭論氧化反響和復(fù)原反響的概念。

氧化復(fù)原反響方程式

氧化反響

復(fù)原反響

分類標(biāo)準(zhǔn)

氧化反響和復(fù)原反響是否同時(shí)發(fā)生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反響

CuO跟H2反響失去O的過程，稱為CuO的復(fù)原反響

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下結(jié)論

[板書]依據(jù)反響中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反響分為氧化反響和復(fù)原反響。

分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的狀況。

氧化反響：得到氧的反響。

復(fù)原反響：失去氧的反響。

師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的根底上，請分析填寫以下表格：

氧化復(fù)原反響方程式

反響前后化合價(jià)上升的元素

反響前后化合價(jià)降低的元素

是否屬于氧化復(fù)原反響

氧化反響與化合價(jià)升降的關(guān)系

復(fù)原反響與化合價(jià)升降的關(guān)系

是否只有得氧、失氧的反響才是氧化復(fù)原反響

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2

2H2O2====2H2O+O2

Mg+2HCl====MgCl2+H2

Mg+2H+====Mg2++H2

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

師：CuO+H2====Cu+H2O

1、在以上反響中，氧化銅發(fā)生氧化反響還是復(fù)原反響？依據(jù)是什么？

2、標(biāo)出反響中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

小結(jié)初中氧化反響、復(fù)原反響的學(xué)問后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化復(fù)原反響跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

這兩個(gè)反響雖沒有氧的得失，但是氧化復(fù)原反響，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反響，哪種物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響？為什么？

[課堂小結(jié)]

上述[合作探究]爭論后，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反響肯定是氧化復(fù)原反響。所含元素的化合價(jià)上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反響；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響。

[板書設(shè)計(jì)]

第三節(jié)氧化復(fù)原反響

一、氧化復(fù)原反響

1、定義：依據(jù)反響中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反響分為氧化反響和復(fù)原？反響。

2、兩類標(biāo)準(zhǔn)：

（1）得失氧的狀況

氧化反響：得到氧的反響。

復(fù)原反響：失去氧的反響。

（2）化合價(jià)升降狀況

所含元素的化合價(jià)上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反響；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響。

但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響。

[活動(dòng)與探究]

以下反響中哪些是氧化復(fù)原反響？發(fā)生氧化、復(fù)原反響的各是什么物質(zhì)？

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO

[隨堂練習(xí)]

1、以下各類反響中，全部是氧化復(fù)原反響的是()

A.分解反響B(tài).化合反響

C.置換反響D.復(fù)分解反響

2、以下各說法正確的選項(xiàng)是()

A.在氧化復(fù)原反響中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被復(fù)原，也可能被氧化

B.在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)上升的反響是復(fù)原反響

C.在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)降低的反響是氧化反響

D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反響必屬于氧化復(fù)原反響

3、以下反響中屬于氧化復(fù)原反響，但反響類型不屬于四個(gè)根本反響類型的是()

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D.H2+S====H2S

初中氧化復(fù)原反響教案篇五

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能：初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化分析及推斷氧化復(fù)原反響的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化復(fù)原這一對典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2學(xué)情分析

1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的根底：學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化復(fù)原反響的根本概念，已把握了有關(guān)氧化復(fù)原反響中特別例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特別例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的進(jìn)展的類比上進(jìn)展分析，學(xué)習(xí)對其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以承受的。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的力量：通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，肯定會(huì)使學(xué)生對氧化復(fù)原反響有更深層次的熟悉，肯定會(huì)理解很多反響的進(jìn)展的實(shí)質(zhì)，對電化學(xué)學(xué)問也肯定會(huì)到達(dá)肯定的理解程度。對學(xué)問的理解肯定會(huì)使學(xué)生的力量提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫忙作用。3學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解力量還不非常強(qiáng)，但上高中后都有一種奇怪心、好勝心，同時(shí)也都有肯定的進(jìn)取心，特殊是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培育，是完全可以承受的，也是培育學(xué)生心理承受力量、規(guī)律思維力量的好時(shí)期。3重點(diǎn)難點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化復(fù)原反響（特例）概念的根底是，理解高中氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過程4.1第一學(xué)時(shí)評論(0)教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能：初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化分析及推斷氧化復(fù)原反響的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化復(fù)原這一對典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

評論(0)教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化復(fù)原反響（特例）概念的根底是，理解高中氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及特征。

評論(0)學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化復(fù)原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化復(fù)原反響

同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響【板書】氧化復(fù)原反響不知道大家看到氧化復(fù)原反響這幾個(gè)字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到反響，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過的根本反響類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度熟悉氧化復(fù)原反響

【過渡】以氫氣復(fù)原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是復(fù)原反響。我們認(rèn)真思索，在反響中僅僅發(fā)生了復(fù)原反響嗎？假如連續(xù)看，會(huì)發(fā)覺氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質(zhì)得到氧，才能到達(dá)平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買？買和賣是同時(shí)進(jìn)展的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)展的，換句話說，氧化和復(fù)原反響是同時(shí)進(jìn)展的，我們給這種反響起了一個(gè)名字，叫做氧化復(fù)原反響。

【小結(jié)】有得失氧的反響稱為氧化復(fù)原反響?；顒?dòng)3【講授】從化合價(jià)角度熟悉氧化復(fù)原反響

【思索與爭論】以下反響均為氧化復(fù)原反響，能否找出它們的共同點(diǎn)？

【學(xué)生活動(dòng)】反響中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過比照觀看，思索，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化復(fù)原反響中都有某些元素化合價(jià)的上升與降低，進(jìn)而逆推出但凡有化合價(jià)變化的反響都屬于氧化復(fù)原反響。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響稱為氧化復(fù)原反響。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響

【思索與爭論】在氧化復(fù)原反響中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反響為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子構(gòu)造特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反響中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子構(gòu)造特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本緣由是電子的得失或偏移，即氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

活動(dòng)5【講授】分析氧化復(fù)原反

雙線橋法：

（1）標(biāo)出反響中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，推斷其升降。

（2）畫箭頭，箭頭由反響物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被復(fù)原，同時(shí)用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）

口訣：升失氧、降得還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化復(fù)原反響

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化復(fù)原反響

1、特征、推斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2、本質(zhì)：電子的得失與偏移

3、標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

第三節(jié)氧化復(fù)原反響

課時(shí)設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄

第三節(jié)氧化復(fù)原反響

1第一學(xué)時(shí)教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能：初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化分析及推斷氧化復(fù)原反響的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化復(fù)原這一對典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化復(fù)原反響（特例）概念的根底是，理解高中氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及特征。

學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化復(fù)原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化復(fù)原反響

同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響【板書】氧化復(fù)原反響不知道大家看到氧化復(fù)原反響這幾個(gè)字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到反響，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過的根本反響類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度熟悉氧化復(fù)原反響

【過渡】以氫氣復(fù)原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是復(fù)原反響。我們認(rèn)真思索，在反響中僅僅發(fā)生了復(fù)原反響嗎？假如連續(xù)看，會(huì)發(fā)覺氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質(zhì)得到氧，才能到達(dá)平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買？買和賣是同時(shí)進(jìn)展的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)展的，換句話說，氧化和復(fù)原反響是同時(shí)進(jìn)展的，我們給這種反響起了一個(gè)名字，叫做氧化復(fù)原反響。

【小結(jié)】有得失氧的反響稱為氧化復(fù)原反響?；顒?dòng)3【講授】從化合價(jià)角度熟悉氧化復(fù)原反響

【思索與爭論】以下反響均為氧化復(fù)原反響，能否找出它們的共同點(diǎn)？

【學(xué)生活動(dòng)】反響中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過比照觀看，思索，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化復(fù)原反響中都有某些元素化合價(jià)的上升與降低，進(jìn)而逆推出但凡有化合價(jià)變化的反響都屬于氧化復(fù)原反響。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響稱為氧化復(fù)原反響。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響

【思索與爭論】在氧化復(fù)原反響中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反響為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子構(gòu)造特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反響中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子構(gòu)造特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本緣由是電子的得失或偏移，即氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

活動(dòng)5【講授】分析氧化復(fù)原反

雙線橋法：

（1）標(biāo)出反響中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，推斷其升降。

（2）畫箭頭，箭頭由反響物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被復(fù)原，同時(shí)用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）

口訣：升失氧、降得還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化復(fù)原反響

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化復(fù)原反響

1、特征、推斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2、本質(zhì)：電子的得失與偏移

3、標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

高一化學(xué)氧化復(fù)原反響教案篇六

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—復(fù)原反響是一類重要的化學(xué)反響，討論氧化—復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對學(xué)好化學(xué)是特別重要的。在學(xué)習(xí)很多重要元素以及化合物學(xué)問時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反響都是氧化—復(fù)原反響，只有讓學(xué)生把握氧化—復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。

2、教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的學(xué)問水平和理解力量確定一下教學(xué)目標(biāo)。

學(xué)問技能：初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化復(fù)原反響的方法，加深對氧化、復(fù)原、氧化劑、復(fù)原劑，氧化—復(fù)原反響等概念的理解和把握；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)推斷氧化復(fù)原反響；學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化復(fù)原的實(shí)質(zhì)。

力量培育：通過對氧化—復(fù)原反響分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問題的方法和解決問題的力量。

科學(xué)思想：對學(xué)生進(jìn)展對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)制造意識，培育勇于探究熟悉新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)熟悉氧化—復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑等概念，理解氧化—復(fù)原反響的本質(zhì)。

難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化—復(fù)原反響的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉過程。

二、教學(xué)方法：

以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反響，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一提醒反響的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生學(xué)問的同時(shí)又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培育學(xué)生力量，在教學(xué)過程中通過講練提問爭論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對學(xué)問有清楚的熟悉，從而到達(dá)良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—復(fù)原反響是沖突對立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對學(xué)生進(jìn)展辯證唯物主義教育。

三、學(xué)法指導(dǎo)：

復(fù)習(xí)初中學(xué)過的學(xué)問，注意初、高中學(xué)問的連接，采納講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓舞學(xué)生做筆記并思索，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參加“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依教師的思維模式，將學(xué)問運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最終將學(xué)問轉(zhuǎn)化為力量。

四、教學(xué)程序：

1、導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反響和復(fù)原反響，自然過渡到新學(xué)問，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫出氫氣復(fù)原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思索答復(fù)：“氧化銅失去銅，發(fā)生復(fù)原反響，氫氣得到氧發(fā)生氧化反響，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被復(fù)原叫氧化—復(fù)原反響?！蓖瑢W(xué)們在氧化反響、復(fù)原反響，已經(jīng)把握了有關(guān)氧化—復(fù)原反響的根底學(xué)問，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)學(xué)問。

2、講授新學(xué)問

以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反響為例，通過得失氧狀況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何推斷氧化—復(fù)原反響，即：

（一）氧化—復(fù)原反響的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化緣由，熟悉反響前后元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變是氧化復(fù)原反響的主要特征。

（二）氧化—復(fù)原反響的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反響，失e、價(jià)升；復(fù)原反響，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)展下一環(huán)學(xué)習(xí)。

（三)氧化—復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價(jià)降低），具有氧化性；復(fù)原劑，失電子的物質(zhì)（化合價(jià)上升），具有復(fù)原性。就這樣邊講課邊板書，在化學(xué)方程式上畫線，標(biāo)明化合價(jià)及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析爭論，并總結(jié)歸納。教會(huì)學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價(jià)降低，得2e,被復(fù)原

化合價(jià)降低，得2e,被復(fù)原

氧化劑復(fù)原劑

為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出H2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反響，并分析，即：

價(jià)升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反響；價(jià)降，（電子對偏向）發(fā)生復(fù)原反響。

為了使學(xué)問更清楚，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，到達(dá)穩(wěn)固加強(qiáng)。最終一起總結(jié)出氧化—復(fù)原反響的規(guī)律，即：

承受電子失去電子

化合價(jià)降低化合價(jià)上升

被復(fù)原被氧化

具有氧化性具有復(fù)原性

五、氧化—復(fù)原反響的規(guī)律和記憶方法：

1、總結(jié)：元素化合價(jià)上升則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反響，該物質(zhì)是復(fù)原劑，具有復(fù)原性；元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。

2、分析四種類型的化學(xué)反響，總結(jié)出復(fù)分解反響不是氧化—復(fù)原反響，置換反響都是氧化—復(fù)原反響，分解反響和化合反響是否是氧化—復(fù)原反響，得看元素化合價(jià)在反響前后有無變化。

3、聯(lián)系反應(yīng)：

寫出Zn與Hcl反響，cu在cl2中燃燒的反響式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、復(fù)原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以到達(dá)穩(wěn)固新學(xué)問，培育分析問題的力量，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，準(zhǔn)時(shí)賜予透徹講解，使其完全理解。

4、小結(jié)

5、布置作業(yè)

高一化學(xué)氧化復(fù)原反響教案篇七

1．了解氧化反響、復(fù)原反響的概念。

2．從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化復(fù)原反響。（重點(diǎn)）

3．培育由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。

4．理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（難點(diǎn)）

氧化復(fù)原反響

[根底·初探]

1．從得失氧的角度熟悉氧化復(fù)原反響

結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響叫氧化復(fù)原反響。

2．從元素化合價(jià)升降的角度熟悉氧化復(fù)原反響

結(jié)論：反響前后有元素化合價(jià)升降的反響叫氧化復(fù)原反響。

3．從電子轉(zhuǎn)移的角度熟悉氧化復(fù)原反響

結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反響叫氧化復(fù)原反響。

[探究·升華]

[思索探究]

氧化復(fù)原反響的概念及聯(lián)系

(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2兩反響，誰是氧化復(fù)原反響？推斷依據(jù)是什么？

【提示】后者，反響前后化合價(jià)有變化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反響中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為復(fù)原產(chǎn)物？

【提示】Zn被氧化，H2為復(fù)原產(chǎn)物。

（3）在反響2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被復(fù)原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？

【提示】氯元素被復(fù)原，O2為氧化產(chǎn)物。

（4）氧化復(fù)原反響是不是肯定屬于四種根本反響類型中的一種？

【提示】不肯定。如3CO＋Fe2O3高溫（=====）3CO2＋2Fe就不是四種根本反響類型中的任何一種，但卻是氧化復(fù)原反響。

[認(rèn)知升華]

升華1氧化復(fù)原反響概念間的關(guān)系

記憶口訣：

升→失→氧→氧→氧

降→得→還→還→還

升華2氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系

即：

（1）置換反響肯定是氧化復(fù)原反響。

（2）復(fù)分解反響肯定不是氧化復(fù)原反響。

（3）有單質(zhì)參與的化合反響是氧化復(fù)原反響。

（4）有單質(zhì)生成的分解反響是氧化復(fù)原反響。

[題組·沖關(guān)]

題組1氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念的理解與推斷

1．以下化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是()

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

【解析】氧化復(fù)原反響的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，A、C、D均無化合價(jià)的變化，是非氧化復(fù)原反響；B是置換反響，是氧化復(fù)原反響。

【答案】B

2．以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A．在反響中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被復(fù)原

B．在氧化復(fù)原反響中氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

C．氧化復(fù)原反響是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被復(fù)原的反響

D．只有氧化沒有復(fù)原的反響是不存在的

【解析】氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。

【答案】C

3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反響的化學(xué)方程式如下：

3Cu＋8HNO3（稀)===3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O

被氧化的元素是________，被復(fù)原的元素是________，發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是________，發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是________，復(fù)原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。

【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

【題后反思】

氧化復(fù)原反響中的4個(gè)“不肯定”

（1）一種元素被氧化，不肯定有另一種元素被復(fù)原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被復(fù)原的元素都是氯元素。

（2）一種反響物不肯定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反響2KMnO4△（=====）K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參與反響的KMnO4既表現(xiàn)了復(fù)原性，又表現(xiàn)了氧化性。

（3）有單質(zhì)參與或生成的反響不肯定是氧化復(fù)原反響。猶如素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化復(fù)原反響。

（4）某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不肯定是被復(fù)原，如HCl→Cl2是被氧化。

題組2氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系

4．以下反響中，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響的是()

A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3

B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反響：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

D．氧化鈉跟水反響：Na2O＋H2O===2NaOH

【解析】化合反響是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反響，由此可知，A、D項(xiàng)屬于化合反響。推斷一個(gè)反響是否屬于氧化復(fù)原反響的關(guān)鍵是看反響前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個(gè)選項(xiàng)，不難看出C、D項(xiàng)中各元素的化合價(jià)在反響前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化復(fù)原反響；A項(xiàng)中的硫、氧元素，B項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化復(fù)原反響。綜上所述，只有A項(xiàng)符合題意。

【答案】A

5．以下反響是分解反響但又是氧化復(fù)原反響的是()

A．BaCO3高溫（=====）BaO＋CO2↑

B．2KMnO4△（=====）K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2CO＋O2點(diǎn)燃（=====）2CO2

D．CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2

【解析】A項(xiàng)，不是氧化復(fù)原反響；C項(xiàng)，不是分解反響；D項(xiàng)，不是分解反響。

【答案】B

氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示

[探究·升華]

[思索探究]

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法

（1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

H2＋CuO△（=====）Cu＋H2O

（2）單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

3Cl2＋2Fe點(diǎn)燃（=====）2FeCl3

【提示】

[認(rèn)知升華]

電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟

（1）雙線橋法的書寫步驟

（2）單線橋法的書寫步驟

【特殊提示】單線橋法與雙線橋法的區(qū)分

（1）單線橋法表示時(shí)箭頭是在反響物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

（2）雙線橋法表示時(shí)①箭頭由反響物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；②表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。

[題組·沖關(guān)]

1．以下化學(xué)反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的選項(xiàng)是()

【解析】A項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項(xiàng)，Zn失去2e－；D項(xiàng)，Cu失去2e－。

【答案】B

2．(1)寫出以下反響的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被復(fù)原”。

①Fe2O3與CO在高溫下的反響：___________________________________。

②KClO3與MnO2在共熱條件下反響：________________________________

______________________________________________________________。

③H2S氣體和SO2氣體反響生成S和水：_____________________________

_____________________________________________________________。

（2）寫出以下反響的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①Cu和AgNO3溶液反響：________________________________________。

②試驗(yàn)室制Cl2的反響為MnO2＋4HCl（濃)△(=====）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

____________________________________________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

______________________________________________________________。

【答案】

3．試驗(yàn)室制取少量N2常利用的反響是NaNO2＋NH4Cl△（=====）NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反響的說法正確的選項(xiàng)是()

A．NaNO2發(fā)生氧化反響

B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

C．NH4Cl中的氮元素被復(fù)原

D．被氧化和被復(fù)原的元素是同一種元素

【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生復(fù)原反響，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被復(fù)原的元素均為N。

【答案】D

高一化學(xué)氧化復(fù)原反響教案篇八

【教學(xué)目標(biāo)】

1、在復(fù)習(xí)化合價(jià)的根底上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的。觀點(diǎn)熟悉、理解氧化復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑等概念。

2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)推斷氧化復(fù)原反響。

3、把握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1、氧化復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑等概念及其推斷。

2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

【教學(xué)方法】啟發(fā)爭論

【教學(xué)設(shè)