山西省忻州市師家灣學(xué)校高三化學(xué)測試題含解析

山西省忻州市師家灣學(xué)校高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固體，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少D．升高溫度，Na2CO3溶液pH增大參考答案：BD略2.將某些化學(xué)知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識中，不正確的是（）

A．分散系的分類

B．醋酸稀釋

C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸

D．向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液

參考答案：答案：B3.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置Ⅰ和Ⅱ，下列敘述正確的是（）A．裝置Ⅰ：鐵極會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色B．裝置Ⅰ：電流方向由鐵極→→銅極C．裝置Ⅱ：碳極上有無色氣體產(chǎn)生D．裝置Ⅱ：鐵極發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：裝置Ⅰ銅、鐵、硫酸銅該裝置構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，裝置Ⅱ中，鐵是負(fù)極，石墨是正極，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來回答．解答：解：A、裝置Ⅰ中，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，鐵極會溶解，形成亞鐵離子進(jìn)入溶液，正極上析出金屬銅，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故A正確；B、裝置Ⅰ中，電流是從正極流向負(fù)極，即從Cu流向Fe，故B錯誤；C、裝置Ⅱ金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)過程，不會出現(xiàn)氫氣產(chǎn)生，故C錯誤；D、裝置Ⅱ金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤．故選A．點評：本題涉及金屬的吸氧腐蝕以及原電池的工作原理知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

4.NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是（）

A．14，13

B．1，1 C．4，4

D．6，6

參考答案：答案：C解析：由圖可以看出，在每個NaCl晶泡中，有14個Cl—其中1個位于體心，12個位于邊上，位于體心的為這個晶泡獨有，位于邊上的為4個晶泡共有每個晶泡各占1/4，所以每個晶泡中Cl—個數(shù)為1+1/4×12=4；Na+共有14個，其中6個位于面心上為2個晶泡共有，每個占1/2，8個位于角上，為8個晶泡共有，每個占1/8，所以每個晶泡中Na+個數(shù)為1/2×6+1/8×8=4.

5.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是()A．④②③①

B．③①②④C．①②③④

D．①③②④參考答案：略6.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是（）A．Cu2+

B．Fe3+

C．Fe2+

D．H+參考答案：C考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)金屬鐵能和三價鐵、銅離子以及氫離子反應(yīng)的性質(zhì)來分析．解答：充分反應(yīng)后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則鐵粉有剩余，因為三價鐵離子會和鐵單質(zhì)生成二價鐵離子，所以一定沒有三價鐵離子，B錯誤，銅離子會和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)二價鐵離子和單質(zhì)銅，鹽酸中的氫離子會和鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和二價鐵離子，所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子，A、D錯誤，所以一定存在的是Fe2+；故選：C．點評：本題主要考查學(xué)生有關(guān)金屬鐵的性質(zhì)，可以Fe與三價鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應(yīng)來回答，難度不大．7.在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應(yīng)：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價．B、RO3﹣中R為+5價，R的最低負(fù)價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性．C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)．D、反應(yīng)中R元素化合價由+5價降低為0，據(jù)此計算．解答：解：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價，元素R應(yīng)位于第ⅦA族，故A錯誤；B、RO3﹣中R為+5價，R的最低負(fù)價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；C、若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故C錯誤；D、反應(yīng)中R元素化合價由+5價降低為0，若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×（5﹣0）=5mol，故D正確．故選：D．點評：考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)、元素性質(zhì)與物質(zhì)關(guān)系以及根據(jù)信息提取知識的能力等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子方程式判斷R的最低負(fù)價為﹣1，最高正價為+7價．是對所學(xué)知識的綜合運用與能力考查，是一道不錯的能力考查題目．8.下列解釋不科學(xué)的是A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaC03長期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的緣故B．長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故C．嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收D．“雨后彩虹”與“海市蜃樓”都是自然界的光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)參考答案：B略9.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+2IO3－C．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e—D．氯酸分解所得O2和C12的物質(zhì)的量之比是確定不變的參考答案：答案：C10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略11.下列離子方程式不正確的是（

）A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相混合均勻

4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+B.向100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOHCO32-+CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OC.向硫酸鋁銨溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD.KHS的水解：

HS－+H2O

H2S+OH－參考答案：B略12.U(鈾)常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0參考答案：B略13.酸根RO3－所含電子數(shù)比硝酸根離子（NO3－）的電子數(shù)多10，下列說法中正確的是

A．R是第三周期元素

B．R元素的最高正價與N元素最高正價相同

C．RO3－和NO3－均只能被還原，不能被氧化

D．R和N兩元素的單質(zhì)都是空氣的主要成分參考答案：A14.下列說法中正確的是A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．一個NO分子的質(zhì)量是ag，一個NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b-a）g·mol-1參考答案：C15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A．組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)

溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。(2)

步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是

。(3)

步驟④的離子方程式：________________________________________

。(4)

步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80—900C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：__________________________________________

。(5)

步驟⑧中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_____________，分離時液溴從分離器的_____(填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的原因是

。

參考答案：（1）第四

VIIA

（1分）

（2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)

（1分）（3）Br2+SO2+2H2O→4H++2Br－+SO42－

（2分，寫成化學(xué)方程式不給分）（4）溫度過高，大量水蒸氣隨水排出去，溴氣中水分增加；（1分）溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（分）（5）分液漏斗

下口

（2分）（6）氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，（1分）如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高(1分)

“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為

．（2）硝酸鉀中NO3﹣的空間構(gòu)型為

，寫出與NO3﹣互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式

．（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有

．（4）下列說法正確的有

（填字母序號）．a(chǎn)．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，該配離子中鎢顯﹣1價c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量為（2c﹣a﹣b）kJ化學(xué)鍵Si﹣SiO═OSi﹣O鍵能（kJ?mol﹣1）abc（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．若兩個最近的Fe原子間的距離為scm，則該晶體的密度是

g?mol﹣1．參考答案：1.3d64s22.BF3[SO3（g）、BBr3等]3.C、N、O、S4.a5.8Fe+2NH32Fe4N+3H2

g?mol﹣1考點：原子核外電子排布；晶胞的計算；極性分子和非極性分子．分析：（1）鐵是26號元素，基態(tài)原子核外有26個電子，3d、4s能級上電子是其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)價電子排布式；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子空間構(gòu)型，原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒是等電子體，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定碳原子雜化方式；（4）a氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點；b根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0計算；c聚乙烯（）分子中有（6n﹣1）個σ鍵；d.60gSiO2的物質(zhì)的量=，一個硅原子含有4個硅氧鍵；（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣和氮化鐵，利用均攤法確定氮化鐵的化學(xué)式，根據(jù)溫度、反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式；設(shè)正四面體的棱長為xcm，則正四面體的面對角線為xcm，又兩個最近的Fe原子間的距離為scm，所以x=s，則x=scm，根據(jù)ρ=計算晶胞密度．解答：解：（1）鐵是26號元素，基態(tài)原子核外有26個電子，3d、4s能級上電子是其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價電子排布式為：3d64s2，故答案為：3d64s2；（2）NO3﹣中N原子價層電子對=3+（5+1﹣3×2）=3，且不含孤電子對，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，與N03﹣互為等電子體的一種非極性分子有：BF3[SO3（g）、BBr3等]，故答案為：平面正三角形，BF3[SO3（g）、BBr3等]；（3）只要共價單鍵和孤電子對的和是4的原子就采取sp3雜化，根據(jù)圖片知，采用sp3雜化的原子有C、N、O、S，故答案為：C、N、O、S；（4）a．乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇的沸點升高，所以乙醇的沸點比氯乙烷高，故正確；b．根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知，鎢的配合物離子[W（CO）5OH]﹣中鎢顯0價，故錯誤；c．聚乙烯（）分子中有（6n﹣1）個σ鍵，故錯誤；d．由表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量為（4c﹣2a﹣b）kJ，故錯誤；故選a；（5）該晶胞中鐵原子個數(shù)=8×+6×=4，氮原子個數(shù)是1，所以氮化鐵的化學(xué)式是Fe4N，鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣和氮化鐵，所以該反應(yīng)方程式為：8Fe+2NH32Fe4N+3H2，設(shè)正四面體的棱長為xcm，則正四面體的面對角線為xcm，又兩個最近的Fe原子間的距離為scm，所以x=s，則x=scm，根據(jù)ρ===．故答案為：8Fe+2NH32Fe4N+3H2；．點評：本題考查較綜合，電子數(shù)排布式的書寫、雜化方式的判斷、晶胞的計算都是學(xué)習(xí)重點，難點是（4）cd選項，c選項中利用數(shù)學(xué)歸納法分析，d選項中明確硅、二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)是解此選項是關(guān)鍵，難度中等．18.已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）Cl2+I2+H2O═HCl+HIO3（Ⅱ）（1）根據(jù)反應(yīng)（Ⅰ）計算，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是（2）將反應(yīng)（Ⅱ）配平（3）根據(jù)反應(yīng)（Ⅰ）和反應(yīng)（Ⅱ）中發(fā)生氧化還原反應(yīng)判斷HCl、I2、CoCl2三種物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是

．參考答案：（1）3NA；（2）5；2；6；6；2；（3）I2＞HCl＞CoCl2．考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）反應(yīng)Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高到0價，根據(jù)化合價的升降來確定電子轉(zhuǎn)移的情況；（2）反應(yīng)（Ⅱ）中，I元素化合價升高，被氧化，Cl元素化合價降低，被還原，根據(jù)得失電子守恒來配平方程式；（3）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性．解答：解：（1）Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，被還原，Co2O3為氧化劑，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時，n（Cl2）==1.5mol，轉(zhuǎn)移電子3mol，數(shù)目為3NA，故答案為：3NA；（2）反應(yīng)（Ⅱ）中，I元素化合價由0價升高到+5價，被氧化，Cl元素化合價由0價降低到﹣1價，被還原，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，方程式為5Cl2+2I2+6H2O=6HCl+2HIO3，故答案為：5；2；6；6；2；（3）由反應(yīng)Ⅰ知還原性HCl＞CoCl2，由反應(yīng)Ⅱ知還原性I2＞HCl，故答案為：I2＞HCl＞CoCl2．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、計算、氧化性強弱的比較等知識點，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)得失電子數(shù)相等及原子守恒配平即