河北省唐山市豐南區(qū)王蘭莊鎮(zhèn)王蘭莊中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

河北省唐山市豐南區(qū)王蘭莊鎮(zhèn)王蘭莊中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下化學用語正確的是（

）A．-CH3(甲基)的電子式為

B．乙醇的結構式CH3CH2OH

C．乙烷的結構簡式CH3CH3

D．聚丙烯的結構簡式：

參考答案：C略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D.0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-參考答案：BA．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯誤；B．CO32-分別與K+、NH4+、NO3-、SO42-離子均不發(fā)生離子反應，且K+、NH4+、NO3-、SO42-離子之間不發(fā)生離子反應，，能大量共存，故B正確；C．Fe3+、SCN-離子之間結合生成絡離子、Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．HClO是弱酸，則C1O-不能在強酸性溶液里大量存在，故D錯誤；答案為B。3.下列物質既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）A.C2H4

B.NaOH

C.MgCl2

D.HCl參考答案：BA．C2H4分子中C-H和C—C原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故B正確；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：明確物質中存在微粒及微粒之間作用力是解題關鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。4.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述正確的是(

)A．鈉塊沉在乙醇液面的下面

B．鈉塊熔化成小球

C．鈉塊在乙醇的液面上游動

D．乙醇溶液變紅參考答案：A略5.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道相等，若A元素的原子序數為a，則B元素原子序數為

A．a-8

B．a-5

C．a+3

D．a+4參考答案：BC6.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+參考答案：C7.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是

①a－b=n－m2

②元素的原子序數a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價氧化物對應水化物堿性X>YA．只有③正確

B．①②③④正確

C．①②③正確

D．②③正確參考答案：D略8.如圖所示的實驗操作中正確的是

A.氫氧化鈉放在紙片上稱量

B.向試管中加固體粉末

C.點燃酒精燈

D.加熱試管中的液體參考答案：B略9.對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42-

D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：CA中離子可能是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根。10.(雙選)已知一個12C原子的質量為ag，一個X原子的質量為bg，阿伏加德羅常數為NAmol﹣1，則X的相對原子質量為（）A．12

B．12

C．NA

D．bNA參考答案：BD考點：物質的量的相關計算；相對原子質量及其計算．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：以一個12C原子質量的為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對原子質量，摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，以此解答該題．解答：解：一個12C的質量是ag，一個某元素的一個原子的質量是bg，則R的相對原子質量為=12；1mol某元素原子的質量為bNAg，R原子的摩爾質量和其相對原子質量數值相等，R的相對原子質量為bNA，故選BD．點評：本題考查相對分子質量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用定義法及摩爾質量計算．11.氧化還原反應的實質是A、氧元素的得失

B、化合價的升降C、電子轉移（得失或偏移）

D、分子中原子重新組合參考答案：C略12.通過加入過量的化學藥品，采用恰當的分離混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質，下列做法中正確的是(括號內的物質為雜質)

A..NaCl溶液(BaCl2)。加Na2SO4溶液，過濾。

B．KNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，過濾

C.NaCl溶液(I2)。加酒精，分液。D．KNO3溶液(I2)。加四氯化碳，分液。參考答案：D略13.下列溶液中c(Cl—)與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL2mol·L-1的KCl溶液

D.75mL1mol·L-1FeCl3溶液參考答案：D略14.下列離子方程式中正確的是(

)A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C.向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓參考答案：D略15.下列關于甲烷的說法正確的是（

）A.甲烷是含碳元素質量分數最高的有機物B.1mol甲烷與1molCl2反應恰好生成1mol一氯甲烷C.CH2Cl2有和兩種同分異構體D.有機物中的碳原子之間能以共價鍵結合，形成多種鏈狀和環(huán)狀參考答案：D【詳解】A.有機物中C原子可形成4對共用電子對，1個C原子最多結合4個H原子，故甲烷是含氫質量分數最高的有機物，故A錯誤；B.1mol甲烷與1molCl2發(fā)生取代反應，甲烷中的4個H原子都可能被Cl原子取代，生成多種甲烷的氯代物，生成的一氯甲烷小于1mol，故B錯誤；C.甲烷為正四面體結構，四個氫原子的空間位置只有一種，所以二氯甲烷只有1種，不存在同分異構體，和是同一物質，故C錯誤；D.碳原子之間能以共價鍵結合，能形成多種鏈狀和環(huán)狀，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)沙里淘金是利用沙子與金子的

不同，用水流使沙子與金子分離開。(2)．粗鹽提純時，在除泥沙階段中各步都用到的儀器是

。(3)．蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差20℃以上。蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、

、牛角管、錐形瓶。(4)．泡藥酒也是一種萃取，就是用酒精做萃取劑萃取(日常說成提取)固體物質中的相關成分。用萃取劑從碘水里萃取碘時選擇萃取劑的主要原則是：①

；②

；參考答案：（1）

密度

（2）．

玻璃棒

。（3）．

蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管

（4）．①

此萃取劑與水互不相容

；②

碘在此萃取劑中的溶解度比在水中的溶解度

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O2催化劑，加熱2CH3COOH（1）反應①的化學方程式是_______。（2）B的官能團是_______。（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結構簡式為_______。（4）G是一種油狀、有香味的物質，有以下兩種制法。制法一：實驗室用D和E反應制取G，裝置如圖所示。i.反應⑥的化學方程式是______，反應類型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。iii.反應類型是___。iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點是___。參考答案：(1)H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

(2)羥基（或—OH）

(3)

(4)i.

取代反應（或酯化反應）

ii.分液漏斗

iii.加成反應

iv.原子利用率高【分析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成乙酸，則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，則F為聚乙烯?！驹斀狻浚?）反應①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，反應的化學方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B的結構簡式為HOCH2CH2OH，官能團為羥基，故答案為：羥基；（3）高分子化合物F為聚乙烯，結構簡式為，故答案為：；（4）i.反應⑥為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應（或酯化反應）；ii.反應生成的乙酸乙酯不溶于水，則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；iii.一定條件下，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應；iv.與制法一相比，制法二為加成反應，反應產物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高?！军c睛】本題考查有機物推斷，注意對比物質的結構，熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，明確發(fā)生的反應是解答關鍵。

18.下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同（7分）A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四組物質中與別不同的物質依次是（填化學式）A

；B

；C

；D

。（2）這四種物質相互作用可生成一種新物質（堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3），請寫出該反應的化學方程式

該反應

氧化還原反應(填“是”或“否”)。參考答案：19.高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________③下列操作對實驗結果的影響偏小的是______（填序號）a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶d.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上④下列為打亂了的操作示意圖，請按先后順序正確排序_______。（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。①配平該反應的化學方程式：__FeSO4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O②該反應中的氧化劑是__________，氧化產物是__________③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應轉移的電子數目為______（3）已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。①下列說法正確的是___。A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞SC．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1D．反應③中1mol還原劑被氧化則轉移電子的物質的量為2mol②用單線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數目_____。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O參考答案：(1)①250mL容量瓶（或容量瓶）

②攪拌和引流

③cd

④③④①⑥②⑤(2)①10FeSO4

+2KMnO4

+8H2SO4

=K2SO4

+2MnSO4

+5Fe2(SO4)3

+8H2O②KMnO4

Fe2(SO4)3

③0.1NA(3)①BD

②解析：⑴①因實驗室沒有240mL的容量瓶，因此應選用250mL的容量瓶，所以還需要250mL的容量瓶，故答案是：250mL的容量瓶（或容量瓶）；②.在溶解時玻璃棒用于攪拌以加速溶解，在向容量瓶中轉移溶液時用于引流，故答案是：攪拌和引流；③.a．加水定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故a錯誤；

b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對配制溶液無影響，故b錯誤；c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，會造成溶質偏少，配制的溶液濃度偏小，故c正確；d.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，會導致溶液的體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故d正確；故答案選cd；④.配制一定物質的量濃度的溶液，基本步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等，所以順序應該為：③④①⑥②⑤，故答案為：③④①⑥②⑤。⑵①.鐵元素化合價從+2價升高到+3價，錳元素的化合價從+7價降低到+2價，根據化合價升降總數相等并結合質量守恒，配平后的化學方程式為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，故答案為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；②.在該反應中，鐵元素化合價升高，所以Fe2(SO4)3是氧化產物，錳元素化合價降低，所以KMnO4是氧化