2022-2023學(xué)年浙江省杭州市蕭山民盟職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省杭州市蕭山民盟職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過以下的變化：

下列說法正確的是

A．所有變化都是氧化-還原反應(yīng)

B．②③⑤⑥都是化合反應(yīng)C．兩個過程中都有接觸室裝置

D．②④反應(yīng)都要用催化劑參考答案：D略2.離子方程式Ba2++SO42－BaSO4↑它可表示①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

A．①②

B．①②④

C．②③

D．①②③參考答案：D3.實驗室可以用來直接加熱的玻璃儀器是（）A．小試管 B．容量瓶 C．量筒 D．蒸發(fā)皿參考答案：A【考點】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，且蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，以此來解答．【解答】解：A．小試管可直接加熱，故A選；B．容量瓶不能加熱，為配制溶液的必要儀器，故B不選；C．量筒為量取液體的定量儀器，不能加熱，故C不選；D．蒸發(fā)皿可直接加熱，但一般為瓷制品，不是玻璃儀器，故D不選；故選A．4.與30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－濃度相同的是

(

)

A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液

B．90mL2mol/LNaCl溶液

C．60mL1mol/LAlCl3溶液

D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液參考答案：B略5.天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是A．此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行B．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4做還原劑C．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，偏二甲肼做還原劑D．此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2參考答案：B略6.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9參考答案：D略7.Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是(

)A.負極反應(yīng)式為Mg-2e－=Mg2＋B.正極反應(yīng)式為Ag＋+e－=AgC.也能被KCl溶液激活D.鎂電極也會與水發(fā)生反應(yīng)參考答案：BA、Mg—AgCl電池，活潑金屬Mg是還原劑，負極反應(yīng)式為：Mg-2e－=Mg2＋，正確；B、Mg—AgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，錯誤；C、KCl溶液為電解質(zhì)溶液，溶液中含有自由移動的離子，因此Mg—AgCl電池也能被KCl溶液激活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正確；故選B。點睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。Mg—AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，負極反應(yīng)式為:Mg-2e－=Mg2＋。8.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是A.

N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B.

NO和O2反應(yīng)生成NO2

C.

NH3經(jīng)催化氧化生成NO

D.

由NH3制硫酸銨參考答案：A9.下列物質(zhì)不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金屬鈉

B．CuO

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：A10.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A．鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32－+H+===CO2↑+H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42－===BaSO4↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H++OH-===H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3

H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：DA．碳酸鈣是沉淀不溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH）2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是沉淀不溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2H++Mg(OH)2↓===H2O+Mg2+，故C錯誤；D．氯化鋁溶液中加人過量氨水，會生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D。11.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜”。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是

（

）A．維生素C具有還原性

B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

D．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C略12.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu參考答案：B鎂是活潑的金屬，需要電解法冶煉，A不正確；C不正確，應(yīng)該是電解熔融的氯化鈉；銅的冶煉需要還原劑還原，D不正確，所以正確的答案選B。13.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略14.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為A．2(x+n)

B.2(x－n)

C.2x

D.n+2x參考答案：A15.下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是（

）A．C3H6、C4H6O2

B．C2H6、C2H6O

C．C2H2、C6H6

D．C3H6O、C3H8O2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3

高溫

Al2O3+2Fe。某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750——

（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是：

。（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

，當(dāng)觀察到

現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式為

。（3）實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的

（填序號）。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：（1）鋁的熔點比鐵低（2）氫氧化鈉溶液；有氣泡產(chǎn)生；略（3）B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A﹣K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是鋁，且A+B→C+D是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去，請回答以下問題：（1）B的主要用途是

（填一項）．（2）寫出下列化學(xué)方程式：A+B→C+D：

．H→I：

．（3）寫出下列離子方程式D+J→G：

．（4）檢驗J中陽離子的方法是

．參考答案：（1）油漆顏料；（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe3+

【考點】無機物的推斷．【分析】紅褐色固體I為Fe（OH）3，則B為Fe2O3，A是鋁，且A+B→C+D是置換反應(yīng)，D系列轉(zhuǎn)化得到氫氧化鐵，則D為Fe，C為Al2O3，可推知G為FeCl2、H為Fe（OH）2、J為FeCl3，E為AlCl3，F(xiàn)為NaAlO2、K為Al（OH）3，據(jù)此解答．【解答】解：紅褐色固體I為Fe（OH）3，則B為Fe2O3，A是鋁，且A+B→C+D是置換反應(yīng)，D系列轉(zhuǎn)化得到氫氧化鐵，則D為Fe，C為Al2O3，可推知G為FeCl2、H為Fe（OH）2、J為FeCl3，E為AlCl3，F(xiàn)為NaAlO2、K為Al（OH）3．（1）B為Fe2O3，可以用作油漆顏料，故答案為：油漆顏料；（2）A+B→C+D的反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，H→I的反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）D+J→G的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）檢驗FeCl3中陽離子的方法是：取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe3+，故答案為：取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe3+．18.已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度為

參考答案：1.5mol/L根據(jù)化學(xué)方程式的特點，3S發(fā)生反應(yīng)中，2S得電子被還原，1S失電子被氧化則3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，被還原S為2

6mol

64gX

1.6g列方程解得X=0.15mol，該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度為0.15mol/0.1L=1.5mol/L

19.（14分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液。其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過），分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中均劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快請回答下列問題：（1）實驗③的現(xiàn)象是

，該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是

。（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是

。（4）實