湖南省郴州市廣宜中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省郴州市廣宜中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4

，下列說(shuō)法中正確的是：

A、氣體A是H2，溶液E是稀硫酸B、氣體B是H2，溶液D是NaOH溶液C、Na2SO4溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸D、要定期補(bǔ)充水，不用補(bǔ)充N(xiāo)a2SO4參考答案：B2.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g參考答案：D略3.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C．以上提取鎂的過(guò)程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)

D．第④步電解不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D4.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測(cè)定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10－9～10－7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A．在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過(guò)量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽參考答案：C略5.已知中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)反應(yīng)形式為：A＋B→C＋D＋H2O，對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是()。A．該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)C．C和D有一種一定是鹽D．A和B不一定是酸或堿參考答案：C解答此類(lèi)題目可列舉反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證。如符合該形式的反應(yīng)有：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O等。由上述反應(yīng)可知，該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能是非氧化還原反應(yīng)，C和D不一定是鹽，A和B不一定是酸或堿。6.下列說(shuō)法正確的是（

）A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略7.2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．

B．

C．

D．參考答案：D8.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考查每一個(gè)操作時(shí)，假設(shè)其它操作均正確）

A．海帶灼燒成灰

B．過(guò)濾得含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D略9.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：略11.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（

）A.H2S的電離方程式：H2S＝2H＋＋S2－B.氯化銨的電子式：C.用于考古測(cè)定年代的碳原子：146CD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O參考答案：CA、H2S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，故A錯(cuò)誤；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，故B錯(cuò)誤；C、考古年代測(cè)定主要采用碳14放射測(cè)定，故C正確；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：解決這類(lèi)問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，如本題中的B；電子式中要注意二氧化碳和次氯酸的書(shū)寫(xiě)，常見(jiàn)的有、等錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)方法，如本題中的D。12.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（

）A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：答案：D13.金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始。黃銅礦在燃燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：

2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．O2只做氧化劑

B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．若有1molO2參加反應(yīng)，則有4mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：答案：D14.

下列排列順序正確的是高考資源網(wǎng)①固體的熱穩(wěn)定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3

②還原性：SO32-＞I-＞Br-高考資源網(wǎng)③微粒半徑：K＞Na+＞O2－

④結(jié)合H+的能力：OH-＞AlO2－＞HCO3-⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞HF高考資源網(wǎng)A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤高考資參考答案：B15.下列各組中的物質(zhì)，互為同位素的是（）A．O與O

B．甲醇與乙醇C．2—甲基丁烷與戊烷

D．重氫與超重氫參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ.在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序?yàn)?/p>

→

→

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。

⑴實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要通入過(guò)量的空氣,其作用是

。⑵若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

。參考答案：Ⅱ．（1）A→C→B（2）無(wú)水硫酸銅

（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁Ⅲ．（1）可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出（2）1－（49n/9m）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．（1）圖1中生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達(dá)．試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：，其中水為劑．（3）氯化銨常用作焊接．如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O．①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．②該反應(yīng)中，被氧化的元素是（填元素名稱(chēng)），氧化劑是（填化學(xué)式）．③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有個(gè)電子轉(zhuǎn)移．參考答案：（1）C；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；（3）①4；2；3；1；1；4；②氮；CuO；③1.2NA．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：（1）發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)；（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)；（3）Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒分析．解答：解：（1）A．煤的形成發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，C元素的化合價(jià)一定變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．原電池工作為氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，故B不選；C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布，為物理變化，故C選；

D．燒制陶瓷發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，存在氧化過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案為：C；（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；（3）①Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個(gè)電子，而銅得到2個(gè)電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案為：4；2；3；1；1；4；②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑，故答案為：氮；CuO；③由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6×NA=1.2NA，故答案為：1.2NA．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．18.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=—566kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：

。（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是

（填序號(hào)）A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e－=H2↑（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①實(shí)驗(yàn)1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為

。②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是

（答一種情況即可）。參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ.mol-1

（2）①CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；（3）B、D；（4）①

0.16mol/(L·min)

②使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)（任答一種）略19.（10分）由于燃料電池汽車(chē)，尤其氫燃料電池汽車(chē)可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無(wú)噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車(chē)成為近年來(lái)汽車(chē)企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競(jìng)爭(zhēng)優(yōu)勢(shì)，各國(guó)紛紛出臺(tái)政策，加速推進(jìn)燃