遼寧省大連市莊河第三十五初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

遼寧省大連市莊河第三十五初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B2.（16分）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：

（填序號(hào)）。A．鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸。（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：

→

。（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況.）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。（5）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為

，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是

。參考答案：⑴

C

（2分）⑵MnO4-→Mn2+

（2分）⑶2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（5分，電子轉(zhuǎn)移略，方程式3分，電子轉(zhuǎn)移2分）⑷0.6

（3分）(5)KHCO3（2分）H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒(méi)有毒性及污染性（2分）3.現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mLB．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II，測(cè)定干燥管I增重dg參考答案：D4.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的()A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

(

)

A．SO2通入溴水中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中

D．向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液參考答案：C略6.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是

A．氫鍵;分子間作用力;非極性鍵

B．氫鍵;氫鍵;極性鍵C．氫鍵;極性鍵;分子間作用力

D．分子間作用力;氫鍵;非極性鍵參考答案：B7.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開(kāi)征求意見(jiàn)結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)。下列有關(guān)PM2.5說(shuō)法不正確的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染參考答案：B略8.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是（

）

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略9.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是

（

）A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)

C．C3N4晶體是每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

D．C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合參考答案：C略10.常溫下，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO—）+2c（OH—）=c（CH3COOH）+2c（H+）B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—）+c（CH3COOH）C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）參考答案：AB略11.向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入S02氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列分析中正確的是

A、滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole－時(shí)生成lmol白色沉淀

B、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C、通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D、上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2參考答案：D略12.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B.0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)D.右圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)參考答案：C 13.控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零參考答案：D略14.下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是（）①用鹽鹵制豆腐

②用明礬凈水

③河海交接處易形成沙洲④一支鋼筆使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易堵塞

⑤工廠靜電除塵．A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①②③④⑤

D．都無(wú)關(guān)參考答案：C考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用分析：①膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉；②膠體具有吸附性；③膠體具有聚沉的性質(zhì)；④墨水屬于膠體，不同的墨水吸附的電荷的電性不同；⑤靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用．解答：解：①豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而與水分離，故①正確；②明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al（OH）3膠體：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故②正確；③河中的泥沙是膠體，在入?？谂c電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故③正確；④墨水是一種膠體，不同墨水膠粒帶電荷不同，不同品牌墨水相遇時(shí)出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，生成沉淀，使筆管堵塞，故④正確；⑤靜電除塵是利用膠體電泳性質(zhì)的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故⑤正確；所以①②③④⑤均與膠體知識(shí)有關(guān)，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉等，利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行解釋，題目難度不大．15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的有①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；⑥配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。A．③④⑥

B．②⑤⑥

C．①④⑥

D．①③⑤參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl—、Mg2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①向第一份加入AgNO33溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0．896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6．27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2．33g。

試回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl—是否存在的判斷是___________（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）。根據(jù)①～③判斷混合物中一定不存在的離子是__________________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子是_____________,它們的物質(zhì)的量濃度分別是_________。

（3）試確定K＋是否存在？_____________,判斷的理由是__________________________．

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素，常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見(jiàn)的有色可變價(jià)金屬單質(zhì)，常溫下可溶于Y的最高價(jià)氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。⑴Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個(gè)晶胞中，W離子的數(shù)目為

。⑵在Y與X形成的分子中，Y原子軌道的雜化類型是

。⑶X與Y形成的氣態(tài)物質(zhì)在X與Z形成的氣態(tài)物質(zhì)中有很大的溶解度，其原因是存在氫鍵，若在兩種氫化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，則分子間存在

種不同類型的氫鍵。⑷Y與Z可形成化合物Y2Z。①請(qǐng)寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學(xué)式

。②請(qǐng)預(yù)測(cè)Y2Z分子的空間構(gòu)型為

。⑸Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰(shuí)大？

（用元素名稱回答）。⑹X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)可形成配合物[W(YX3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為

個(gè)。參考答案：⑴3

⑵sp3

⑶9

⑷①CO2②直線

⑸氮⑹16NA或16×6.02×1023解析：常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，是H，Y是短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子，是N，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等是1s22s22p4或1s22s22p63s2，但Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，因此是O，W的基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，是Cu。⑴根據(jù)均攤法知N:8×1/8=1，Cu：12×1/4=3⑵在NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化⑶水、氨氣、乙醇形成的氫鍵可表示如下：⑷①與N2O互為等電子體的分子的化學(xué)式是CO2，互為等電子體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，因此②N2O的空間構(gòu)型為直線形⑸N原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，而原子處于半充滿、全充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能N>O。⑹Cu(NH3)4Cl2分子中的1個(gè)NH3含4個(gè)σ鍵，4個(gè)NH3含12個(gè)σ鍵，4個(gè)NH3與Cu2+形成4個(gè)配位鍵，因此共含16個(gè)σ鍵。18.某芳香烴A（分子式為C9H10，含有一個(gè)碳碳雙鍵）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：按要求填空：⑴寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型 ；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型 ；⑵寫出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

；F