湖北省荊州市福田中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省荊州市福田中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素的性質(zhì)正確的是（）A．第一電離能：B＞Al＞GaB．電負性：F＞N＞OC．最高正價：F＞S＞SiD．原子半徑：P＞N＞C參考答案：A解：A．同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：B＞Al＞Ga，故A正確；B．同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大，所以電負性：F＞O＞N，故B錯誤；C．主族元素最外層電子數(shù)=最高正價，氧、氟無正價，所以最高正價：S＞Si，故C錯誤；D．同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，下一周期元素的原子半徑一般比相鄰上一周期元素的原子半徑大；所以原子半徑：P＞C＞N，故D錯誤；故選：A．2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18OB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．乙炔分子的電子式：參考答案：A【考點】電子式．【分析】A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．乙烯含有碳碳雙鍵官能團；C．比例模型是依據(jù)原子的直徑大小緊密堆積在一起的模型；D．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，C、H之間形成1對共用電子對，C、C之間形成3對共用電子對．【解答】解：A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為18O，故A正確；B．官能團需要寫出，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故B錯誤；C．為甲烷的球棍模型，不是比例模型，故C錯誤；D．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，C、H之間形成1對共用電子對，C、C之間形成3對共用電子對，其電子式，故D錯誤；故選A．3.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．Cu

B．蔗糖

C．NaCl溶液

D．熔融態(tài)Na2CO3參考答案：D試題分析：A、金屬Cu能導(dǎo)電，金屬Cu是單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C、NaCl溶液能導(dǎo)電且是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、熔融態(tài)Na2CO3能導(dǎo)電且是化合物，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D．4.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

B．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中

D．二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化參考答案：A略5.M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應(yīng)如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，

則M2O7X－中M的化合價是

（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略6.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是()A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極參考答案：CA、B中形成的原電池都是鐵作負極，加速鋼鐵腐蝕；D中鑄鐵管作陽極，加速腐蝕；C中鋅比鐵活潑，鐵作正極。7.下列變化過程中，熵在減小(即△S<O)的是(

)

A．

B．══C．══

D．══參考答案：D略8.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是

（

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C略9.下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是

A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B．鋁片不用特殊方法保存C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用參考答案：B10.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（

）A．屬于烴

B．屬于鹵代烴

C．屬于苯的同系物

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略11.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A.CH3OH(g)+O2(g)==H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B.O2(g)+4H+(aq)+4e-==2H2O(1)

C.CH3OH(g)+H2O(1)==CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-==4OH-參考答案：C略12.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)，；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)參考答案：C略13.下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是（）A．[Ne]3s13p3

B．[Ar]3d64s1

C．[Ar]3d64s2

D．[Ne]3s23p63d5參考答案：C考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子排布式為[Ne]3s23p2；B、先排滿4s軌道，再排3d軌道；C、先排滿4s軌道，再排3d軌道；D、先排滿4s軌道，再排3d軌道．解答：解：A、Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子排布式為：[Ne]3s23p2，故A錯誤；B、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d54s2，故B錯誤；C、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d64s2，故C正確；D、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ne]3s23p63d34s2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，需要學(xué)生理解掌握核外電子排布規(guī)律．14.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：失電子化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故選C．點評：本題以原電池和電解池原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型即可．15.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不含葡萄糖的是A．蔗糖

B．淀粉

C．纖維素

D．油脂參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。[已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水](Ⅰ）．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

____________________________；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。(Ⅱ)．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為

→

→

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。（1）各裝置連接順序如為C→A→B→D→E，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是

。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為：

參考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ．（1）A→C→B（2）無水硫酸銅（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁Ⅲ．（1）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。

（2）（1－49n/9m）x100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于

晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為

。（2）配合物分子內(nèi)的作用力有

（填編號）。A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如

①CH2=CH2、

②CH≡CH、

③

、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有

（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳

原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學(xué)式為

。參考答案：（1）分子

1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（2）ACE（3）①②③④

平面三角

（4）LaNi5或Ni5La略18.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線如右圖所示，請回答。(1)“O”點為什么不導(dǎo)電：__________________________________________________。(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為________________________________________________________________________。(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是________________________________________________________________________。(4)若使c點溶液中的[CH3COO－]提高，在如下措施中，可選擇________(填序號，下同)。A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOH

D．加水E．加固體CH3COONa

F．加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是________。A．[H＋]

B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)

D.參考答案：(1)因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD解析：(1)因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子。(2)從圖像可知a、b、c三點導(dǎo)電能力強弱順序為b>a>c，說明溶液中H＋濃度大小順序為b>a>c。(3)因為在一定溫度下，溶液越稀電離程度越大，因此c點的電離程度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0。由此可知加熱以及加固體KOH、加Zn粒均可使平衡正向移動，且[CH3COO－]增大。加入很稀的NaOH溶液、加水雖也可使平衡正向移動，但因溶液沖稀，所以[CH3COO－]減小。加入固體CH3COONa，平衡逆向移動，但因加入了較多的CH3COO－，故使其濃度增大，因此答案為A、C、E、F。(5)在稀釋過程中，CH3COOH的電離程度增大，因而H＋個數(shù)肯定增多，CH3COOH分子數(shù)不斷減少，＝，所以不斷增大，因而選B、D。19.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為P（Pa），并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)(1)增