山東省菏澤市天宮廟鎮(zhèn)初級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省菏澤市天宮廟鎮(zhèn)初級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表示反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體密度B．混合氣體的壓強(qiáng)

C．混合氣體的總物質(zhì)的量

D．B的物質(zhì)的量濃度參考答案：AD略2.“群眾利益無小事，食品安全是大事”。下列作法不會導(dǎo)致食品對人體健康有害的是A.用甲醛浸泡易腐爛的食品B.用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品C.用干冰保藏易變質(zhì)的食品D.用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽腌制食品參考答案：CA.甲醛有毒，是一種致癌物質(zhì)，不能用甲醛浸泡食品，A不正確；B.用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品會導(dǎo)致食品中二氧化硫殘留超標(biāo)，這樣的食品有毒，B不正確；C.干冰可以使食品處于低溫狀態(tài)而不易變質(zhì)，所以可以用干冰保藏易變質(zhì)的食品，C正確；D.亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，不能用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽代替食鹽進(jìn)行食品加工，D不正確。本題選C。3.常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池放電時發(fā)生的反應(yīng)通常表示為LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說法正確的是（）A．放電時儲氫合金作正極B．充電時儲氫合金作負(fù)極C．充電時陽極周圍c（OH﹣）減少D．放電時負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+參考答案：C解：A、放電時是原電池，依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，儲氫合金做電池的負(fù)極，故A錯誤；B、充電時，儲氫合金失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陰極，故B錯誤；C、充電時電解池，陽極電極反應(yīng)為：6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，氫氧根離子濃度減小，故C正確；D、放電時，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，故D錯誤；故選C．4.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣375kJ?mol﹣1 B．﹣325kJ?mol﹣1C．+375kJ?mol﹣1 D．+325kJ?mol﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過程無關(guān)．【解答】解：：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1，依據(jù)蓋斯定律（1）﹣（2）得到Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）△H=﹣325kJ?mol﹣1；故選B．5.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(

)A．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液

B．向NaOH溶液中通入CO2氣體C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固體參考答案：C6.已知某溫度下，0.lmol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),則下列各關(guān)系式一定正確的是A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

B．溶液的pH=1

C．c(Na＋)=0.lmol·L-1≥c(B2－)

D．C(H＋).c(OH－)=10-14參考答案：C略7.下列敘述正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D8.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡向逆向移動C．平衡沒有移動

D．上述三種情況都有可能參考答案：D9.下列各項表達(dá)式正確的是：A．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．過氧化鈉的結(jié)構(gòu)式：Na-O-O-NaC．K+離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9個σ鍵，1個π鍵。參考答案：C略10.電子表和電子計算機(jī)的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。電極總反應(yīng)式為：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。下列敘述正確的是A、放電時Zn失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B、正極反應(yīng)式為Ag2O—2e—+H2O＝2Ag+2OHC、工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH值減小

D、工作時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極參考答案：C略11.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

（

）A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

△H＝+285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)

△H＝－44.2kJ·mol－1參考答案：D略12.能區(qū)分膠體和溶液的方法是A.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體C.能透過濾紙的是溶液D.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液參考答案：B13.下列熱化學(xué)式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1C．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1D．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8kJ?mol﹣1參考答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．【分析】A．燃燒熱中水為液體；B．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，且焓變?yōu)樨?fù)；C．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O（1）為中和熱；D．物質(zhì)的量與熱量成正比，且燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)．【解答】解：A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，且焓變?yōu)樨?fù)，則熱化學(xué)方程式為：N2+3H2（g）2NH3（g）△H＜﹣38.6kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O（1）為中和熱，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，故C正確；D．物質(zhì)的量與熱量成正比，且燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選C．14.對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是參考答案：C略15.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(

)A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B.

a為陽極、b為陰極C.電解過程中，氯離子濃度不變D.電解過程中，d電極質(zhì)量增加參考答案：D解析由電流方向可知，a為正極，c為陽極，在陽極上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－===Cl2↑，c(Cl－)減??；b為負(fù)極，d為陰極；Cu2＋得電子成為Cu使d電極質(zhì)量增加。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學(xué)試劑．（1）制備化合物A的實驗流程如下：①上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方是

②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是

．（2）測定化合物A的化學(xué)式實驗步驟如下：a、準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O請通過計算填空：①4.91gA樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為

mol．②A樣品中=

．③A的化學(xué)式為

．參考答案：（1）①取少量最后一次洗滌液放入試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈；②把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．考點(diǎn)： 制備實驗方案的設(shè)計；復(fù)雜化學(xué)式的確定；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題： 實驗設(shè)計題．分析：（1）①過濾后的固體表面應(yīng)該附著硫酸根雜質(zhì)離子，檢驗固體是否已洗滌干凈，只要檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，若有：則證明沒有洗滌干凈，若沒有：則證明已經(jīng)洗滌干凈，用BaCl2溶液檢驗硫酸根是否存在；②操作X得到的物質(zhì)中鐵元素應(yīng)該為+2價（草酸亞鐵），而化合物A中鐵元素為+3價，故H2O2的作用是把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；（2）a、準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，n（H2O）=0.03molb、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，可得n（Fe3+）；c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知：n（C2O42﹣）=n（KMnO4）=×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；由離子守恒知n（K+）=0.03mol，樣品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42﹣）：n（H2O）=3：1：3：3，故A的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O．解答：解：制備化合物A的實驗流程：FeSO4?7H2O溶解在硫酸中，得到的溶液含有亞鐵離子，和硫酸根離子，向其中加草酸，得到草酸亞鐵沉淀，過濾、洗滌后，向得到的草酸亞鐵中加草酸和H2O2，得到化合物A；（1）制備化合物A的實驗流程知：“過濾”后的固體表面應(yīng)該附著硫酸根雜質(zhì)離子，檢驗固體是否已洗滌干凈，只要檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，若有：則證明沒有洗滌干凈，若沒有：則證明已經(jīng)洗滌干凈，用BaCl2溶液檢驗硫酸根是否存在；故答案為：①取少量最后一次洗滌液放入試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈；②制備化合物A的實驗流程中的FeSO4和H2C2O4都具有還原性，故操作X得到的物質(zhì)中鐵元素應(yīng)該為+2價，而化合物A中鐵元素為+3價，故H2O2的作用應(yīng)該是把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；故答案為：把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）a、準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，n（H2O）=4.91g﹣4.37g18g/mol=0.03mol；b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則n（Fe3+）=2n（Fe）=2×=0.01mol；c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，知：n（C2O42﹣）=n（H2C2O4）=n（KMnO4）=×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；=1：3，由離子守恒知：n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42﹣），n（K+）+3×0.01mol=2×0.03mol，n（K+）=0.03mol；4.91g樣品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42﹣）：n（H2O）=0.03mol：0.01mol：0.03mol：0.03mol=3：1：3：3，x=3，y=3，z=3，故A的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O；故答案為：①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．點(diǎn)評：本題考查：“過濾”后的固體的洗滌；化合物中重要元素的性質(zhì)的應(yīng)用；通過計算分析確定化學(xué)式的方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空2分，4分）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。(1)食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為__________________________________。(2)2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為___________________________(用化學(xué)方程式表示)。參考答案：(1)

NaCl=

+(2)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(用化學(xué)方程式表示)。略18.）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是ag·cm－3。RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。

回答下列問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是

（2）步驟④中洗滌的目的是為了除去沉淀吸附的

離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的